Реакции, в которых водород не присоединяется

Реакции, в которых водород присоединяется к функциональным [c.230]

Реакции, в которых водород присоединяется к функциональным группам, содержащим кислород, связанный двойной связью С=0, [c.230]

Получается этан. Процессы, нри которых водород присоединяется к молекуле вещестна, называют реакциями гидрогенизации. [c.301]

Изучая механизм этой реакции, Б. А. Казанский и Н. Ф. Глушнев [38] показали, что в процессе восстановления происходит перемещение кратных связей в диолефиновых углеводородах с образованием сопряженной системы, к которой водород присоединяется в положение 1,4 [c.33]

Образование этого производного бипиридила, видимо, является результатом реакции замещения водорода металлом, с образованием металлоорганического соединения 2-литий-6- т/ ети-бутилпиридина (СУ1), которое затем присоединяется к другой молекуле пиридинового основания [c.472]

Поэтому водород присоединяется к отрицательному атому углерода а галоген — к положительному. Если значения электроотрицатель ности заместителей в молекуле одного и того же порядка, в резуль тате реакции присоединения получается смесь изомеров. Если не которые группы атомов субстрата обусловливают обратную поляри зацию двойной связи (например, как в молекуле акрилонитрил [c.167]

Кислотно-основными, или ионными, называются такие каталитические реакции, которые объясняются присоединением или отщеплением иона водорода (протона), а также реакции, при которых свободная пара электронов у реагирующих веществ или катализатора перемещается без разобщения электронов, образуя координационную связь в комплексном соединении. Отметим здесь же, что согласно теории Льюиса, кислотами называются соединения, молекулы которых способны присоединять электронную пару, т. е, включать ее в электронную оболочку одного из своих атомов. [c.215]

Однако в отличие от алкенов, которые способны присоединять водород при низких температурах ( 40 °С), эта реакция идет только при нагревании. [c.475]

В электролите, содержащем растворенный кислород, потенциал никелевого электрода (как твердого раствора с водородом, так и отожженного в вакууме) зависит не только от количественного соотношения реакций I—IV. К их влиянию присоединяется еще влияние электроположительных реакций, которые суммарно могут быть выражены уравнением [c.295]

Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять в реакции один атом или ион водорода. Единица количества эквивалента — моль. Масса 1 моль эквивалента — этО мольная (молярная) масса эквивалента. [c.107]

Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соединения — кислоты, основания и соли. Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять один ион водорода в кислотно-основных реакциях (или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях). Единица количества эквивалента— моль. Масса 1 моль эквивалентов — это молярная масса эквивалента. [c.296]

Согласно правилу Марковникова присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам протекает так, что водород присоединяется к тому атому углерода, который содержит большее число атомов водорода, а атом галогена -к атому углерода с меньшим числом Н. В приведенной выше реакции продуктом будет соединение СНзСН(1)СНз. [c.204]

Реакции окисления делятся на несколько групп по типу изменения связей А — элиминирование водорода, Б —реакции, включающие разрыв углерод-углеродных связей В — реакции, включающие замещение водорода на кислород Г — реакции, в которых кислород присоединяется к субстрату Д — окислительное сочетание. [c.264]

Реакции, в которых водород не присоединяется [c.213]

Сначала будут рассмотрены реакции, в которых водород или ион металла (а также в одном случае фосфор или сера) присоединяются к гетероатому, а затем реакции, в которых к этому атому присоединяется углерод. Внутри каждой группы реакции делятся на основе природы нуклеофила. Присоединение к изонитрилам, носящее несколько иной характер, рассматривается в конце главы. [c.325]

Реакции, в которых водород или ион металла присоединяется к гетероатому [c.325]

Реакции 16-40—16-48 представляют собой катализируемую основанием конденсацию (хотя некоторые из них катализируются также и кислотами) [374]. В реакциях 16-40—16-47 основание отщепляет протон от реагента, давая карбанион, который затем присоединяется к связи С = 0. Протон присоединяется к кислороду, а получающийся спирт иногда дегидратируется в зависимости от того, содержится ли а-водород в полученном продукте и сопряжена ли новая двойная связь с уже имеющимися двойными связями [c.379]

Гидрирование — реакция, представляющая собой частный случай восстановления. Водород присоединяется к кратной связи или ароматическому ядру в присутствии катализатора, которым служит обычно измельченный благородный металл, например Р1, Р(1, N1 и др. [c.109]

К последнему может присоединиться еще одна молекула галогеноводорода, причем реакция в этом случае протекает по правилу Марковникова водород присоединяется к углероду с большим числом водородных атомов, и в результате образуется дигалогенпроизводное предельного углеводорода, в котором оба атома галогена стоят при одном и том же углеродном атоме, [c.86]

Эквивалентом называют некую реальную или условную частицу (УЧ), которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. При использовании термина эквивалент всегда нужно указывать, к какой конкретно реакции он относится. [c.126]

Одна из важных реакций — присоединение водорода. Алкены не способны присоединять ни молекулярный водород, ни водород в момент выделения (например, образующийся при действии цинка или олова на кислоту). Присоединение осуществляется лишь в присутствии катализаторов гидрирования, которыми служат платиновые металлы, никель и др. [c.107]

Эквивалент в кислотно-основных реакциях — условная частица, которая может присоединять, высвобождать или каким-либо иным способом взаимодействовать с одним ионом водорода (или другого одновалентного элемента). [c.75]

НИИ бромистого водорода, были устранены в результате классических исследований Хараша и Майо (1933 г.), которые показали, что для данных реакций возможны два различных механизма, которые приводят к различным продуктам. Хараш и Майо установили, что в условиях, благоприятствующих полярной реакции, бромистый водород присоединяется к пропилену довольно медленно, образуя чистый изопронилбромид [c.177]

Ранние литературные данные относительно присоединения бромистого водорода к несимметричным алкенам были по меньшей мере противоречивы, и в некоторых случаях для одних и тех же алкенов сообш,ались результаты, говорившие о присоединении как по правилу Марковникова, так и против этого правила, причем условия проведения реакций были в значительной степени сходны. Многие из неясностей, возникших в вопросе о присоединении бромистого водорода, были устранены в результате классических исследований Караша и Майо (1933 г.), которые показали, что для данных реакций возможны два различных механизма, которые приводят к различным продуктам. Караш и Майо установили, что в условиях, благоприятствующих полярной реакции, бромистый водород присоединяется к пропилену довольно медленно, образуя чистый изо-пропилбромид [c.215]

Имеется достаточно данных для предноложсния, что реакция оксосинтеза является гомогенно-каталитической реакцией. Условия успешного проведения процесса приблизительно соответствуют условиям, при которых карбонилы кобальта являются устойчивыми, хотя имеется очень мало количественных данных о равновесных состояниях, которые позволили бы точно определить эти последиие условия. Стехиометрия реакций требует суммарного присоединения 1 моля окиси углерода и 1 моля водорода на 1 моль олефина. Однако один атом водорода присоединяется к одному атому углерода, а окись углерода и второй атом водорода присоединяются к другому углеродному атому двойной связи. Весьма желательно поэтому изучение последовательности этих ирисоединений, если только они не происходят одновременно. Так как атомы водорода присоединяются к различным углеродным атомам, то обоснованный механизм реакции должен дать объяснение энергетических трудностей, сопряженных с расщеплением водорода в гомогенной среде. [c.298]

В последние десятилетия большое распространение получил хингидронный электрод. Он представляет собой окислительно-восстановительную систему. Само окисление с современной точки зрения не сводится только к присоединению кислорода. Это—сопряженная реакция, связанная с восстановлением. Так, образование воды при реакции соединения водорода с кислородом можно рассматривать как окислительно-восстановительный процесс, при котором водород, присоединяя кислород, окисляется, а киааород, присоединяя водород, восстанавливается. [c.184]

При реакции хлористый водород присоединяется к крайним атомам. Направление присоединения зависит от характера радикалов триазена. При различных по характеру радикалах К и К , как в метилфенилтриазене, к более позитивному азоту с метилом присоединяется негативный хлор, а к азоту, который связан с отрицательньм фенилом,— водород. В дальнейшем происходит распад продукта присоединения хлористого водорода к триазену с миграцией водородного атома и с выделением азота [c.116]

В этих реакциях атом водорода присоединяется к наиболее, а атом брома и группа ОН — к наименее гидрированному атому углерода, поскольку наиболее гидрированный атом углерода в обоих случаях несет частичный отрицательный заряд. Это вызвано смещением электронной плотности двойной связи под действием углеводородных радикалов —СН3 и —СгНд, которые обладают электрт-нодонорными свойствами. [c.141]

В настоящем разделе рассмотрены механизмы двух разных реакций присоединения водорода к циклическим соединениям — к двойной или ароматической связям. Сравнительно недавно выяснилось, что существует особый тип реакций присоединения атомов водорода к цик-лоалканам, при котором число Н-атомов в молекулах не меняется, поскольку каждому присоединившемуся атому водорода соответствует другой атом водорода, уходящий из молекулы. Такие реакции и воирос о том, происходят ли эти присоединения и отрывы одновременно или последовательно, рассмотрены в следующем разделе. [c.58]

Окислители и восстановители. Те электроноактивные частицы (ионы, атомы, молекулы), которые в процессе химич кой реакции оттягивают на себя электроны, называются окислителями. Эти частицы в химическом процессе играют роль акцепторов электронов. Так, в качестве акцептора электронов в примере (а) служат ионы водорода они присоединяли к себе электроны цинка. Следовательно, в указанной реакции ионы водорода играют роль окислителя для электронейтральных атомов цинка. [c.282]

В начале разработки процесса производства хлористого металлила газообразный хлор барботировади через жидкий изобутилен. При этом в качестве побочного продукта образовывалось большое количество хлористого трет-бутпла, так как хлористый водород, выделявшийся в результате реакции замещения, очень легко присоединялся к непрореагировавшему изобутилену. Указанное затруднение было преодолено тем, что процесс стали проводить по непрерывной схеме, стараясь как можно быстрее удалять из зоны реакции хлористый водород [26]. Для этого жидкий изобутилен и хлор (молярное отношение 1,5 1) пропускали через форсунку (инжектор), обеспечивавшую хорошее перемешивание реагирующих веществ. Полученная смесь поступала затем в короткий реактор, охлаждаемый водой (время пребывания смеси в реакторе при 0° составляло 0,0057 сек.), откуда попадала в колонну, в которой хлористый водород отмывался теплой водой. Все хлорированные продукты конденсировали, после чего смесь подвергали ректификации для выделения хлористого металлила. [c.181]

Механизм синтеза Перкина можно представить себе следующим образо.м. Анализ, по Церевитинову, ангидридов кислот, растворенных, например, в пиридине, показывает наличие активных ато.мов водорода. Это отшепление протона вызывается или усиливается ацетатом натрия, а также пиридином и триэтпламином, т. е. реагентами, катализирующими реакцию Перкина. Аннон, образующийся таким путем из ангидрида кислоты, присоединяется к атому углерода альдегидной группы с обра.ювание.м сложного аниона а, который затем присоединяет протон и распадается на кори нгую я уксусную кислоты [c.649]

В отличие от приведенных выше реакций галогениро вания, в которых атом хлора или брома замещает водород в бензольном кольце, в данной реакции атомы хлора присоединяются ко всем атомам углерода. В результате разрушается я-электронная система бензола, и образуется галогенпроизводное циклоалкана. [c.342]

Для понимания механизма электрофильного присоединения важно знать структуру продуктов присоединения, включая структуру продуктов побочных реакций. На основании данных о строении продуктов взаимодействия галогеноводородов с этиленовыми углеводородами было сформулировано правило Марковникова, в соответствии с которым водород галогеноводородной кислоты присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода кратной связи. Данное на основе электронных представлений объяснение атого правила сводится к тому, что в несимметрично построенных непредельных углеводородах электронодонориые алкильные группы поляризуют кратную связь таким образом, что максимальная электронная плотность локализуется иа удаленном от заместителя атоме углерода. В ионных реакциях электрофильный протон атакует обогащенный электронами атом углерода [c.115]

Работа цикла начинается с реакции между ацетилкоферментом А и щавелевоуксусной кислотой при этом образуется лимонная (трикарбоновая) кислота. Дальнейшие превращения показаны на схеме, из которой видно, что водород присоединяется к частицам переносчиков НАД+ и НАДФ+ (вероятно в форме гидридного иона), а также к ФЛ (флавопротеиды). [c.369]

В приведенной реакции иодистого водорода с этиленом безразлично, к которому из атомов углерода, соединенных двойной связью, присоединяется водород, а к которому галоген, так как оба углеродных атома равноценны. Равноценность их видна, поскольку каждый соединен с двумя водородными атомами. Если же углеродные атомы, соединенные двойной связью, не одинаковы по числу связанных с ними атомов водорода, то галогеноводород взаимодействует с непредельным углеводородом с определенной закономерностью водород из молекулы галогеноводорода присоединяется преимуш,ествен-но к тому углероду по месту двойной связи, при котором имеется больше атомов водорода (к наиболее гидрогенизированному), а галоген — к углероду, при котором меньше или совсем нет атомов водорода. Например [c.70]

Синтез ШтреккераЧ — При взаимодействии альдегидов со смесью синильной кислоты и аммиака получаются соответствующие аминонитрилы, при гидролизе которых образуются а-амино-кислоты. Реакция Штреккера (1850), как теперь известно, протекает через стадию образования промежуточного альдимина, к которому и присоединяется цианистый водород [c.659]