Соединительные объемы

ВОДЫ должна иметь формулу НО, а не Н2О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей Люссак, но решение этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав Н2О. [c.80]

Продолжая изучать соотношение объемов газов при их взаимодействии, он установил, что 1000 мл хлористого водорода соединяется точно с 1000 мл аммиака, а 1000 мл окиси углерода соединяется с 500 мл кислорода и образует 1000 мл двуокиси углерода. На основании этих наблюдений он сформулировал закон соединительных объемов объемы газов, реагирующих между собой или образующихся при химической реакции, находятся в отношениях небольших целых чисел. [c.90]

Закон Авогадро и закон соединительных объемов. Закон Авогадро требует, чтобы объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в ре- [c.245]

В химической литературе этот закон нередко называют законом соединительных объемов или законом соединения газов друг с другом [1 178, с. 177—181].— Прим. ред. [c.36]

И кислород, образуя воду, то получившаяся молекула воды должна иметь формулу НО, а не НгО, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей-Люссак, путь к решению этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав НгО. Несмотря на установление различия между атомным весом и соединительным (эквивалентным) весом элемента, только после первого международного съезда химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором Канниццаро доложил работу, основанную на гипотезе Авогадро, последняя начала получать признание, которого заслуживала. В результате в последующие годы стали общепризнанными молекулярные веса наиболее важных соединений. [c.77]

Закон Авогадро и закоп соединительных объемов [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология