Гей-Люссак

Из закона Гей-Люссака—Джоуля следует, что для идеальных газов [c.53]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

Первый этап расчетов — приведение замеренных объемов газа к первоначальной температуре, при которой производился отсчет объема анализируемого образца, делают по формуле Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.247]

Из законов Бойля и Гей-Люссака получаем очень часто применяющуюся в технических расчетах формулу для приведения объема газа к нормальным условиям (0° С и 760 мм рт. ст.) [c.46]

Закон Гей-Люссака—Джоуля является выводом из опытов Гей-Люссака (1809) и Джоуля (1844). [c.52]

Результаты исследований Николсона и Карлайла были подкреплены работой французского химика Жозефа Луи Гей-Люссака (1778—1850). Гей-Люссак установил, что два объема водорода, соединяясь с одним объемом кислорода, образуют воду. Далее, он нашел, что когда газы образуют соединение, соотношение их объемов всегда представляет собой соотношение кратных чисел. В 1808 г. Гей-Люссак опубликовал сообщение об открытом им законе объемных отношений. [c.59]

Опыт Гей-Люссака—Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются, Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы [c.52]

В случае постоянства объема газа закон Гей-Люссака принимает следующую формулировку давления данной массы газа при постоянном объеме пропорциональны абсолютной температуре этого газа, т. е. [c.46]

Другим признаком идеального газа является его подчинение установленному опытным путем закону Гей-Люссака—Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры и не зависит от объема и давления. [c.52]

Закон Гей-Люссака выражает зависимость между объемом и температурой идеального газа при постоянном давлении, а также между температурой и давлением этого газа при постоянном объеме. [c.45]

Изменение объема газа в зависимости от температуры нри постоянном давлении характеризуется законом Гей-Люссака, согласно которому [c.233]

Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.45]

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

В состав многих органических соединений входят только углерод, водород и кислород, поэтому, определив содержание углерода и водорода, во многих случаях можно было установить эмпирическую формулу соединения. В 1811 г. Гей-Люссак и Тенар составили эмпирические формулы около двадцати органических соединений, в том числе некоторых простых сахаров. [c.75]

В первом десятилетии XIX в. к этому списку добавилось не менее четырнадцати новых элементов Так, только Дэви выделил с помощью электролиза ни мало, ни много шесть элементов (см. гл. 4), Гей-Люссак и Тенар выделили бор, Уолластон — палладий и родий, Берцелиус открыл церий. [c.92]

Математическое обобщение законов Бойля и Гей-Люссака приводит к уравнению, связывающему объем газа с его температурой и давлением (уравнение Менделеева — Клапейрона) и 48 [c.48]

Дюлонгом и Пти, Митчерлихом и Гей-Люссаком (но, подобно большинству своих современников, не воспользовался гипотезой Авогадро). [c.62]

Этим еще раз был подтвержден факт, установленный ранее Гей-Люссаком и другими, что органическое вещество, обработанное хлором, обладает способностью удерживать этот элемент. Некоторые исследователи указывали также, что количество поглощенного хлора эквивалентно выделившемуся хлористому водороду. [c.530]

Как будет показано позже, при рассмотрении титрования с внешними индикаторами ошибку, связанную с отбором проб, можно сделать исчезающе малой. Метод равного помутнения, предложенный в 1832 г. Гей-Люссаком, явился одним из первых методов титриметрического анализа. Впоследствии он был нспользован для весьма точного определения атомных весов галогенов и серебра. [c.320]

Обозначив искомый объем через Ко и используя объединенное уравнение законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, нахо-, дчы [c.14]

Таким образом, после сжатия температура воздуха 2 = = 538° С и давление Р2 = 29,2 ата. После охлаждения давление воздуха Рз определим по уравнению Гей-Люссака [c.77]

Позднейшие, более точные опыты Джоуля и Томсона показали, что при изменении объема реальных газов всегда наблюдаются отклонения от закона Гей-Люссака—Джоуля, который тем точнее выполняется, чем ближе состояние газа к идеальному. [c.53]

Можно определить и непосредственно по закону Гей-Люссака. Так как объем водорода в этом процессе не изменился ( 1 = /2),Т0 [c.81]

Закон Гей-Люссака. Переход газа из одного состояния в другое можно осуществить и таким образом, чтобы оставалось постоя шым [авление газа. В этом случае получаются такие соотношения [c.22]

Для второго этапа по закону Гей-Люссака [c.23]

По закону Гей-Люссака при постоянном дав.иении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Г) [c.11]

Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре [c.9]

В 1824 г. Либих изучал фульминаты — соли гремучей кислоты а Вёлер (который со временем станет верным другом Либиха и вскоре синтезирует мочевину, см. разд. Крушение витализма ) изучал цианаты — соли циановой кислоты. Оба ученых послали сообщения о своих работах в журнал, издаваемый Гей-Люссаком. [c.75]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Дэви также показал, что зеленоватый газ, который открывший его Шееле (см. гл. 4) считал оксидом, в действительности является элементом. Дэви предложил назвать его хлорин (от греческого OOi upog — желто-зеленый). Позднее Гей-Люссак сократил это название хлора. Дэви доказал, что соляная кислота, будучи сильной кислотой, не содержит атома кислорода в своей молекуле, и, таким образом, опроверг предположение Лавуазье, который рассматривал кислород как необходимый компонент всех кислот (см. гл. 4.) [c.66]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Читая сообщения, Гей-Люссак отметил, что эмпирические формулы этих соединений идентичны, хотя описанные свойства совершенно различны. Так, в молекулах и цианата и фульмината серебра содержится по одному атому серебра, углерода, азота и кислорода. Гей-Люссак сообщил об этих наблюдениях Берцелиусу, который считался тогда самым выдающимся химиком в мире, но Берцелиуо не пожелал поверить в это открытие. Однако к 1830 г. Берцелиуо сам установил, что две органические кислоты — виноградная и винная,— хотя и обладают различными свойствами, описываются одной и той же эмпирической ( юрмулой (как теперь установлено, С НвОв). Поскольку соотношения элементов в этих различных соединениях было одинаковым, Берцелиус предложил называть такие соединения изомерами (от греческих слов Тао — равный, одинаковый и (херое — часть, доля). Его предложение было принято. В последующие десятилетия число открытых изомеров быстро росло. [c.75]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Метод равного помутнения (Гей-Люссака). Если титровать раствор ЫаВг раствором AgNOз (или наоборот), то происходит реакция [c.319]

Перед поступлением во вторую н последующие ступени газ подвергается охлаждению до 27°С (Г] = 300° К — см. условие задачи). Следовательно, если давление газа, поступаюн1,его на первое сжатие, равно 1,1 ага (Pq), то давление его перед поступ-леннем па второе сжатие (после первого охлаждения) составит (по закону Гей-Люссака) [c.129]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

Работы по химической природе парафинов различного происхождения восходят к временам Гей-Люссака. В настояш,ее время установлено, что различные парафины состоят из твердых при обычных температурах высокомолекулярных линейных или разветвленных алканов [6]. Они обычно встречаются в природе, загрязненные примесями, влияние которых на физические свойства и кристалличность парафинов остается невыясненным [7, 8]. Самая ранняя достоверная, хотя и не совсем точная работа по американским парафинам проведена Мэбери (МаЬегу [9, 10]). [c.512]

Закон объемных отношеняй. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 16) называются с т е х и о м е т р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро. Перечислеииые законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.33]

Представим себе, что вначале идет понижение температуры от 23 до 0°С, а затем понижение д 1вления от 103,3 до 101,3 кПа. Первое изменение приведет к уменьшению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, [c.10]

Осмотическое давление раствора так же, как и газовое давление, возрастает с повышением температуры. Осмртическое давление раствора прямо пропорционально его абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). [c.94]

Исследования изменения объема газа с изменением температурр>1 при постоянном давлении проводились в начале XIX века французкими учеными Жаком Шарлем и Жозефом Гей-Люссаком. Часть данных, иллюстрирующих их наблюдения, приведена на рис. VI. 10. Графики, соответствующие разным газам и разным начальным объемам, начинались в разных точках но если их продолжали до пересечения с осью х, они е" встречались при одной и той же температуре. [c.390]

История химии (1976) -- [ c.14 , c.97 , c.131 , c.149 , c.151 , c.155 , c.157 , c.180 , c.196 , c.300 , c.305 , c.323 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.12 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.20 , c.203 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.406 ]

Биоорганическая химия (1987) -- [ c.23 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.65 , c.66 , c.72 , c.134 , c.164 , c.240 , c.451 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.45 , c.302 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.24 , c.46 , c.121 , c.434 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.26 , c.27 , c.32 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.237 , c.238 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.38 , c.46 , c.82 , c.817 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.406 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.17 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.18 , c.19 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.25 , c.26 , c.31 , c.33 , c.232 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.23 , c.24 , c.29 , c.31 , c.224 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.10 , c.370 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.185 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.20 , c.203 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.22 , c.29 , c.30 , c.229 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.25 , c.26 , c.31 , c.33 , c.232 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.30 , c.32 , c.34 , c.43 , c.64 , c.65 , c.68 , c.72 , c.99 , c.135 , c.145 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.50 , c.51 , c.52 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.21 , c.23 , c.26 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.536 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.197 , c.265 , c.281 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.215 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.15 , c.58 , c.131 , c.226 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.48 , c.95 , c.99 , c.225 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.172 , c.179 , c.182 , c.186 , c.201 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.217 , c.218 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.18 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.478 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.20 , c.21 , c.22 , c.266 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.536 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.119 , c.128 , c.136 , c.140 , c.156 , c.166 , c.168 , c.170 , c.171 , c.178 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.11 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.602 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.59 , c.77 , c.94 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология