Воды молекула

Взаимодействие воды с сухой глиной начинается со смачивания ее поверхности. Процесс смачивания поверхности частиц протекает с выделением тепла и сопровождается уменьщением суммарного объема системы глина—вода, т. е. контракцией. Контракция происходит вследствие увеличения плотности адсорбированной воды, молекулы которой упорядочены силовым полем поверхности. По мере утолщения слоя адсорбированной воды ее свойства приближаются к свойствам свободной воды и контракция системы исчезает. [c.63]

Если карбид кальция привести в соприкосновение с водой, молекулы воды присоединят к себе атом кальция, а вместо него к углероду присоединятся атомы водорода. В результате образуется ацетилен. В прежние времена, когда в большой моде были велосипеды, а электрические фонари с батарейками еще не получили широкого распространения, сосуды с карбидом кальция нередко использовали для вело-фонарей. В такой сосуд [c.49]

Внутренняя структура молекул воды. Молекулы воды состоят из водорода и кислорода. С современных позиций строения атома электронные облака молекул воды расположены в форме неправильного тетраэдра. Атом кислорода оказывается при этом в центре, а два атома водорода — в противоположных углах одной из граней куба. Угол между ними составляет 104°ЗГ. Два из восьми электронов атома кислорода расположены около ядра, два других связаны с атомами водорода, а две неподеленные пары [c.8]

Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Рис. 16.6. Температурная зависимость токов ТСД в цеолите NaA при различном содержании воды (молекул на полость) i — 0 2 — 0,5 3—1 4 — 2

Глинистые минералы составляют группу слоистых и слоисто-ленточных силикатов и состоят в основном из двух структурных элементов - кремнекислородного тетраэдра и алюмокислородного октаэдра. Они характеризуются гидрофильной поверхностью, способностью к сорбции и ионному обмену [1,2]. Из-за изоморфного замещения атомов кремния и алюминия на катионы более низкой валентности плоские грани кристаллической решетки глинистых минералов приобретают отрицательный заряд. Его компенсация происходит за счет адсорбции ионов Mg Са, Ре", К и На" . Эти катионы представляют ионообменный комплекс глин. Сила взаимодействия катионов ионообменного комплекса с кристаллической решеткой глин обусловливает их физико-химические и механические свойства, в частности, набухаемость. При контакте глин с водой молекулы воды проникают в межплоскостное пространство структурных [c.199]

Диссоциация кислот, оснований и солей в воде. Молекулы кислот в воде диссоциируют на ионы водорода (гидроксония) и на анион. Б табл. 2.10 приведены значения констант ионизации некоторых электролитов в воде, в том числе- кислот. [c.252]

Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются [c.211]

Когда органическая молекула полностью окислена, все ее атомы углерода превращаются в двуокись углерода, или углекислый газ. Его молекула состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. А водородные атомы, входившие в состав органического вещества, превращаются в воду, молекулы которой состоят из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода. [c.83]

В двадцатых годах на основе учения о полярной структуре молекул были разработаны простейшие представления об ассоциации молекул в жидкой воде как результате взаимодействия диполей. Однако эти представления оказались недостаточными для построения теории, согласующейся с опытными данными. В тридцатых годах на основе использования данных рентгеновского анализа Бернал и Фаулер показали, что в жидкой воде молекулы расположены в той или другой степени упорядоченно. При обычных и повышенных температурах это расположение близко к структуре кварца. При более низких температурах (ниже 4° С) вода имеет менее плотную структуру, подобную структуре обычного льда (или тридимита — одной из высокотемпературных кристаллических модификаций кремнезема). [c.165]

ПОВЕДЕНИЕ НЕФТЯНЫХ ЭМУЛЬСИЙ ВО ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРИЧЕСКОМ ПОЛЕ Коалесценцию капель в электрическом поле выской напряженности используют, как правило, для разрушения эмульсий типа В/Н, полярная жидкость которых, имеющая №льшую диэлектрическую проницаемость и относительно высокую электропроводность (вода), диспергирована в неполярной жидкости с небольшой диэлектрической проницаемостью и сравнительно низкой электропроводностью (нефть, нефтепродукты). Так, диэлектрическая проницаемость воды, молекулы которой характеризуются большим электрическим дипольным моментом, составляет 81, в то вревкш как диэлектрическая проницаемость нефти - около 2. Усредненная диэлектрическая проницаемость водонефтяной эмульсии зависит от содержания воды в ней и с ростом обводненности увеличивается [41, 42]. Электропроводность чистой воды равна 10" - 10" Ом" -см", а соленой - еще больше. Электропроводность безводной нефти составляет всего 10" - 10" Ом" см" . При увеличении содержания воды проводимость эмульсии значительно повышается. [c.47]

Стадии 5-8, соответствующие уравнению (21-3), обратны стадиям 1 , но вместо продукта 1 в них участвует молекула воды. Молекула воды отдает свою группу —ОН новому тетраэдрическому промежуточному продукту (стадия 6), а группу —Н отдает гистидину, который при разрыве [c.320]

Образование любого жидкого раствора связано с изменением структуры растворителя. Жидкости обладают некоторыми элементами кристаллической структуры. Так, для жидкой воды одной из наиболее признанных структурных моделей является льдоподобная модель, предложенная О. Я. Самойловым. Согласно этой модели жидкая вода имеет нарушенный тепловым движением льдоподобный каркас, пустоты которого частично заполнены молекулами воды, причем молекулы воды, находящиеся в пустотах и в узлах льдоподобного каркаса, энергетически неравноценны. В жидкой воде молекулы находятся в непрерывном движении, что приводит к нарушению льдоподобного каркаса и изменению расположения молекул воды. При образовании жидкого раствора, когда в чистый растворитель вводится растворяемое вещество, появляется новая структура с иным расположением частиц, чем в чистом растворителе, которая будет зависеть от состава раствора. Изменяются и силы межмолекулярного взаимодействия. [c.341]

Особенности строения воды. Молекула воды представляет собой равнобедренный треугольник, образуемый ядрами атомов водорода и кислорода ( )ис. 21). Связь между атомами водорода и кислорода полярная, что приводит к асимметрии в распределении электрических зарядов и, следовательно, к полярности молекулы. [c.170]

Цеолиты жадно поглощают воду, молекулы которой имеют небольшой размер и легко проходят через окна их кристаллов. Поэтому природные цеолиты обычно бывают насыщены водой. В их кристаллах все полости и соединяющие каналы заполнены водой. При обезвоживании цеолитов, что достигается путем их нагревания до 300° С и выше, структура их кристаллической решетки остается неизменной. Благодаря этому кристаллы обезвоженного цеолита служат хорошим адсорбентом для тех веществ, молекулы которых могут пройти через окна кристалла и адсорбироваться на внутренних поверхностях его полостей. [c.310]

Эти положения далеко не так бесспорны. В литературе ведется дискуссия и высказывается противоположное мнение, что в газообразной пленке на поверхности воды молекулы ПАВ существуют в виде островков с соединенными гидрофобными группами. [Прим. редактора перевода.) [c.186]

Физические предпосылки этой теории в общих чертах сводятся к следующему. Представим себе сферическую частицу, на которую не действует внешняя сила и которая погружена, например, в воду. Молекулы воды, двигаясь хаотически с различной скоростью в разных направлениях, ударяются о частицу со всех сторон. Достаточно большая частица получает одновременно много ударов, которые по законам статистики взаимно компенсируются, так что она остается неподвижной. Начнем мысленно уменьшать размеры частицы. При этом станет уменьшаться число ударяющихся в нее молекул воды. Рано или поздно наступит момент, когда удары не будут равномерно распределены — импульс, полученный частицей с одной стороны, не будет скомпенсирован импульсом, полученным ею с другой стороны, и частица приобретает некоторую скорость движения. Затем число и сила ударов могут измениться таким образом, что будут преобладать те из них, которые толкают частицу в другом направлении, потом в третьем и т. д. В результате частица движется по очень сложной ломаной траектории. Поскольку удары молекул воды о частицу подчиняются теории вероятности, каждая из частиц описывает подобную траекторию независимо от другой частицы. Очевидно, чем меньше частица, тем интенсивнее ее движение, так как, с одной стороны, больше вероятность неравномерного распределения ударов, а с другой — меньше масса частицы. В одних и тех же условиях средняя скорость движения частиц одинакового размера должна быть одной и той же. [c.50]

Процесс образования растворов на молекулярном уровне можно представить следующим образом. Каждая группа молекул чистого вещества должна сначала перестроиться таким образом, чтобы молекулы были удалены друг от друга на расстояния, соответствующие конечной концентрации раствора. (Например, в разбавленном растворе метанола в воде молекулы метанола очень удалены друг от друга, а молекулы воды находятся почти так же близко друг к другу, как в чистой воде.) Далее системы с удаленными молекулами должны сблизиться, образовав раствор конечной плотности. Сначала индивидуальные вещества должны поглотить энергию, чтобы произошло разделение частиц однако при сближении частиц раздвинутых систем при образовании раствора энергия выделяется. Смешение частиц увеличивает статический беспорядок системы, что сопровождается увеличением энтропии. [c.191]

Число составляющих веществ — это число тех видов частиц, составляющих систему, которые могут устойчиво существовать и вне системы. Так, в водном растворе поваренной соли можно насчитать много видов частиц (вода, молекулы соли, гидратированные ионы На" ", С1 , ОН ). В действительности же в системе только два составляющих вещества вода и поваренная соль, из которых эта [c.40]

Подобный эффект играет роль и при взаимодействии поверхности ионного кристалла с жидкой водой. Молекулы воды, прилегающие к поверхности, могут связываться ионами поверхностного слоя кристалла, ориентироваться и поляризоваться под их влиянием и т. д. Свойства воды в таком связанном состоянии в ориентированном слое заметно отличаются от обычных. Эти вопросы рассматриваются несколько подробнее при описании процессов замерзания связанной воды (гл. I, 5). [c.24]

Жидкий аммиак по физическим свойствам во многом подобен воде. Молекула аммиака полярна, поэтому аммиак является хорошим растворителем для многих солей, которые в аммиаке, как и в воде, подвергаются электролитической диссоциации. [c.131]

Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Однако при температурах выше 1000 °С водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород [c.215]

Подобно молекулам воды, молекулы низших спиртов связываются между собой водородными связями. Поэтому они представляют собой ассоциированные жидкости и имеют более высокие температуры кипения, чем углеводороды, производными которых они являются, и чем другие органические вещества с таким же составом и молекулярной массой, но не содержащие гидроксильных групп. Фенолы при обычных условиях находятся, как правило, в кристаллическом состоянии. [c.570]

Способность поверхностно-активных веществ адсорбироваться на поверхности воды определяется особенностями их строения. Молекулы поверхностно-активных веществ можно представить состоящими из углеводородной (неполярной) части и полярной группы. Если углеводородная часть молекулы гидрофобна, то полярные группы интенсивно взаимодействуют с молекулами воды. Молекулы с таким строением называют дифильными, т. е. проявляющими склонность к взаимодействию с неполярными веществами и с такой весьма полярной жидкостью, как вода. [c.58]

Адсорбция органического вещества на незаряженной поверхности электрода помимо эффекта выжимания определяется также энергетическими эффектами, связанными с вытеснением адсорбированных молекул растворителя (воды) молекулами органического вещества. При этом происходит разрыв связей металл — вода и образование связей металл — органическая молекула. Если энергии, которые характеризуют эти связи, обозначить соответственно АСм-п и ДСм-л, то при достаточно малых Дст на границе водный раствор/воздух [c.41]

На этом участке молекулы ПАВ свободно перемещаются по поверхности воды, далеко отстоят друг от друга (рис. 20.6, аб). При дальнейшем сжатии (рис. 20.6, бв) молекулы монослоя сближаются и начинают группироваться в островки, взаимодействуя своими углеводородными цепями. В точке в начинается вертикальный участок кривой, характеризующийся очень малым изменением площади и резким возрастанием бокового давления. Очевидно, что здесь для сжатия слоя требуется большая сила. Это можно объяснить тем, что перемещающиеся по поверхности воды молекулы жирной кислоты сдвинуты настолько плотно, что соприкасаются друг с другом. Образуется конденсированная пленка ( частокол Ленгмюра ), (рис. 20.6, вг). [c.324]

Высокодисперсные системы с большой удельной поверхностью представляют собой предмет рассмотрения коллоидной химии. Поэтому поверхностные явления играют большую роль во всех процессах, протекающих в коллоидных системах. Так, в частности, многие коллоиды термодинамически неустойчивы. Коагуляции их препятствуют находящиеся на коллоидных частицах слои (ионные или молекулярные в зависимости от природы коллоидов). Известно, например, что мыло стабилизует эмульсии жира в воде. Молекулы солей жирных кислот адсорбируются при этом на поверхности частиц жира и мешают им коагулировать. [c.294]

По сравнению с диаграммами состояния других веществ диаграмма состояния воды обнаруживает ряд особенностей. В жидкой воде молекулы расположены очень упорядоченно благодаря сильным взаимодействиям, обусловленным в основном водородными связями, что сказывается на наклоне кривых плавления и испарения и на значениях относящихся к ним термодинамических данных. [c.29]

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на иоиы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей стеяени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтороводорода [c.361]

Для определения влияния изменения межмолекулярного расстояния на поверхностное натяжение, рассмотрены [48] изомеры октана, имеюш,ие одинаковое давление насыш,енного пара, но разные плотности и поверхностные натяжения. Таким путем найдена зависи-мость поверхностного натяженпя от плотности фазы, с помош ью которой получена [48] величина изменения поверхностного натяжения в гомологическом ряду парафиновых углеводородов от пентана до тетрадекана — оказавшаяся равной 3,5 дин1см. Это значение практически совпадает с общим изменением межфазного натяжения в том же ряду в системе углеводород — вода (3,2 дин1см). Объяснение состоит в том, что растворенные в воде молекулы углеводородов практически не влияют на межфазное натяжение, так что изменение а вызвано разницей плотностей различных гомологов. В системе жидкость — газ остальное изменение о (14—3,5) происходит за счет давления насыщенного пара. [c.436]

Теоретически доказано и экспериментально установлено, что тпдратные слои обладают значительной толщиной. Под воздействием активных центров поверхности глинистых частиц молекулы воды могут быть упорядочены на расстояниях до 300-10- см от поверхности. Поэтому нри сближении двух частичек в электролите между ними возникают электростатические силы отталкивания в результате перекрытия их двойных слоев. Сближению частичек также препятствуют повышенные механические свойства (вязкость, прочность иа сдвиг и т. п.) связанной воды, молекулы которой ограничены в движениях. [c.61]

При взаимодейств1щ поверхностно-активных вещести с водой молекулы их погружаются в воду своими гидрофильными группами, гидрофобная же углеводородная цепь (радикал) располагается выше уровня воды, т. е. как бы торчит из воды. Выталкивающее действие воды на гидрофобную часть молекул поверхностно-активных веществ способствует накоплению их в поверхностном слое жидкости. Опыт показывает чем длиннее углеводородный радикал, тем хуже данное вещество растворяется в воде, тем большая доля его находится в поверхностном слое и тем, следовательно, выше его адсорбируемость. За счет накопления поверхностно-активных веществ в поверхностном слое жидкости и нроис- [c.199]

Характерной особенностью всех поверхностно-активных веществ является то, что молекулы их содержат две части полярную гидрофильную группу, например ОН, СООН, ЫНг, и неполярлый углеводородный или ароматический радикал. Полярная группа обладает значительным электрическим моментом диполя и хорошо гидратируется.. Эта группа и определяет сродство поверхностно-активных веществ к воде. В отличие от полярной группы углеводородный радикал гидрофобен, т. е. понижает растворимость поверхностно-активных веществ в воде. При взаимодействии поверхностно-активных веществ с водой молекулы их погружаются в воду своими гидрофильными группами, гидрофобная же углеводородная цепь (радикал) располагается выше уровня воды, т. е. как бы торчит из воды. Выталкивающее действие воды на гидрофобную часть молекул поверхностно-активных веществ способствует накоплению их в поверхностном слое жидкости. Опыт показывает чем длиннее углеводородный радикал, тем хуже вещество растворяется в воде, тем большая доля его находится в поверхностном слое и, стало быть, выше его адсорбируемость. За счет накопления поверхностно-активных веществ в поверхностном слое жидкости и происходит -уменьшение поверхностного натяжения раствора. [c.354]

Аналогично относительной молекулярной массой (сокращенно — молекулярной массой) вещесШа называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе, к 1/12 массы атома изотопа углерода Безразмерная величина — относительная молекулярная масса — обозначается символом Mr- Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс. Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один ато.м кислорода, равна М,(Н20)= 1,0079 2 -Ь 15,9994 = 18,0152. [c.21]

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При" этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на ионы требует значителыюй затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей степени, чем другие галогеноводороды, константа кислотности фтороводорода равна Т-Ю ", так что по силе эта кислота лишь слегка превосходит уксусную. [c.484]

Теплота набухания объясняется взаимодействием растворителя н молекул полимера с образованием адсорбционно-сольватного слоя и характеризует это взаимодействие с энергетической стороны. Часть растворителя связывается набухающим полимером. В случае водного раствора образуется связанная вода, молекулы которой ориентированы по отношению к макромолекулам полимера и имеют более плотную упаковку, чем свободная вода. Поэтому связанная вода отличается от свободной воды по ряду физико-химичедких свойств большей плотностью, неспособностью растворять, меньшей диэлектрической постоянной, пониженной температурой замерзания и др. [c.297]

Оксид углерода (II) СО — газ, без цвета и запаха, ядовит (угарный газ), плохо растворим в воде. Молекула оксида СО изоэлектронма молекуле N2 (см. 5.3). Образование двух связей в СО возможно по обменному механизму, третьей — по донорно-акцепторному, за счет свободной /з-орбитали атома углерода н не-поделепной пары электронов атома кислорода [c.291]

Наоборот, если энергия взаимодействия молекул А и А или В и В больше, чем, А и В, то одинаковые молекулы одного и того же компонента будут связываться между собой и растворимость А в В понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора, например, полярный хлороводорбд мало растворим в неполярном бензоле. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Молекулы Н]0 в жидкой воде связаны друг с другом сильными водородными связями, поэтому притяжение неполярных молекул к [c.251]

Сравнение органических пористых полимеров с цеолитами. Значительным преимуществом многих органических адсорбентов является гидрофобность их остова (см. рис. 6.10). Это позволяет применять, например, аниониты для поглощения SO2 и СО2 из влажного воздуха без его предварительной осушки. При увлажнении анионита АН-221 (сополимера СТ с ДВБ, модифицированного прививкой групп —NH H2 H2NH2) адсорбция СО2 даже несколько увеличивается за счет большей доступности аминогрупп в результате некоторого набухания, в то время как при увлажнении катионированного цеолита адсорбция СО2 рЛко уменьшается. Таким образом, если в качестве адсорбента для поглощения СО2 применять цеолит NaX, то сначала воздух надо осушить, в противном случае цеолит будет адсорбировать преимущественно воду (молекула воды имеет большой электрический момент диполя при очень малых размерах), а не СО2 (молекула СО2 имеет только электрический момент квадруполя при значительно больших размерах, см. табл. 2.1). В случае же анионита влажность воздуха не имеет значения. [c.125]

Благодаря тому что кристаллы лизоцима, как и все известные кристаллы белков, содержат в большом количестве воду, молекулы многих водорастворимых веществ могут диффундировать в них без особых затруднений. Это позволило Филлипсу с сотр. в 60-х годах выполнить еще одну пионерскую работу — провести рентгеноструктурное изучение фермент-субстратного комплекса, точнее комплекса лизоцима с низкомолекулярным аналогом субстрата, три-Ы-ацетилхитотриозой. Схема, показывающая взаимодействия между лизоцимом и трисахаридом, показана на рпс. 17. На основа1ши полученных данных авторы работы [18] заключили, [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология