Окись Силовая константа

Теория предсказывает неоктаэдрическую симметрию ХеРб. Хотя кристаллографическое исследование еще не выполнено, имеются некоторые экспериментальные данные, подтверждающие это спорное положение (см. стр. 390). Сотрудники Ок-Риджской национальной лаборатории 10, 11] ссылаются а длины связей и данные по силовым константам, пытаясь подтвердить справедливость теории условных электронных пар в противовес ионной модели описания (р-Хе +р-) или картине резонанса молекулярных орбит, настроенных из р-орбит Р-Хе+— Ри Р —Хе- Р-. [c.422]

Для силовых констант связей в молекуле О4 даются значения 11,7 (N=O) и 1,3 (N — N). Наряду с почти нацело смещенным влево равновесием N2O4 r NO2 + H-NOj, в жидкой двуокиси азота имеет место очень незначительная электролитическая диссоциация по схеме NO2+NOa< NO++NOJ". Металлический натрий реагирует с ней быстро, но спокойно, образуя NO и NaNO3, который, как и другие соли, в жидкой двуокиси азота нерастворим. Растворенный в ней NO 1 со многими металлами дает соответствующие хлориды. Интересно, что электропроводность твердой №О4 примерно в 1000 раз больше, чем жидкой. Азотноватая окись находит использование в реактивной технике. [c.414]

Молекула СЬО полярна (р, = 0,78] и характеризуется треугольной структурой [ (СЮ) = 1,70 А, а= 110°]. Энергия связи О—С1 оценивается в ккал моль, а ее силовая константа к — 4,9. Окись хлора (дихлорМоноксид) легко сгущаеТся в красно-коричневую жидкость (т. пл. —121°С, т. кип. +2°С), которая может длительно сохраняться при —78° С, но более или менее быстро разлагается в обычных условиях. Получать ее удобно, действуя при охлаждении хлором на свежеосажде иую сухую окись ртути. Реакция идет по уравнению 2HgO + 2СЬ = lHgOHg l + СЦО + [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология