Окись хлора

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Окись хлора разлагается также при действии солнечного света этот л цесс протекает в течение нескольких минут. [c.134]

Окись хлора СЬО, желто-коричневый нестойкий взрывоопасный газ. Мол. вес 86,91 плотн. 3,887 при 0°С и 760 мм рт. ст. т. пл. —116° С т. кип. 2,2° С плотн. газа по воздуху 3,013 растворимость в воде 200 объемов в 1 объеме воды при 0° С. При повышенной температуре разлагается со взрывом при низкой температуре (ниже т. кип.) жидкая окись хлора обычно не взрывается. Взрывается прн энергичном испарении, а также в присутствии органических веществ область воспл. 23,5—100% объемн. Длительное хранение воэ- [c.186]

Окись хлора можно хранить в сжиженном состоянии при температуре —80°С прн этом разложение ее не наклюкается в течение длительного времени. При темлературе около — 20 °С жидкая окись хлора разлагается через неоколько дней. [c.138]

При повышенной температуре разлагается со взрывом. При низкой температуре (ниже температуры кипения жидкая окись хлора обычно не взрывается, но взрывается при энергичном испарении и в присутствии органических веществ. [c.135]

Окись хлора можно сохранять без разложения в течение длительного времени только в жидком состоянии, при темиера-туре не выше —80°С. В этих условиях нарывы обычно не наблюдаются. [c.134]

Окись хлора (дихлормоноксид) С О —желтый газ, образующийся при пропускании хлора над окисью ртути [c.207]

Окись хлора получают при взаимодействии газообразного хлора и окиси ртути при обычной температуре (около 20°С) [c.136]

В качестве более ценных отбеливающих и дезинфицирующих веществ употребляют также другие кислородсодержащие соединения хлора, например, окись хлора, гипохлорит кальция, натрия и др. [c.209]

Несовместимые газы азота окись -(- кислород, азота окись + хлор, аммиак - - галогены, [c.155]

Азота оки ь+кислород Азота окись+хлор Аммиак + галоиды х Аммиак+ галоидоводороды Аммиак + окислы хлора Ацетон + хлор Водород + окислы хлора Водород + хлор [c.314]

Реакции хлоргидринирования достаточно хорошо изучены и освещены в литературе, однако в понимании их механизма долго не существовало единого мнения. Вначале предполагали, что хлоргидринирование протекает путем присоединения НСЮ по двойной связи. Позднее такое представление было опровергнуто. Е. А. Шилов считает, что сама молекула НСЮ малоактивна в реакции присоединения по двойной связи в водной среде [79]. Это объясняет образование хлоргидринов превращением НСЮ сначала в окись хлора или в элементарный хлор. Кинетические данные говорят о том, что I2O в реакции присоединения по двойной связи в 4.2 раза активнее, чем молекулярный хлор. [c.22]

При распаде по второму типу получается газообразный продукт — окись хлора ( I2O). Эта реакция идет в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ). Окись хлора представляет собой взрывчатый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. При действии I2O на воду образуется Н0С1, т. е. окись хлора является ангидридом хлорноватистой кислоты. [c.252]

Кислородные соединения хлора. Хлор с кислородом непосредственно не взаимодействует. Его соединения с кислородом получают косвенным путем. Важнейшие из них окись хлора I2O — газ буро-желтого цвета, легко распадающийся со взрывом [c.215]

Окись хлора СЬО — желто-коричнёвый газ с неприятным запахом, напоминающим запах хлора и иода. Молекулярный вес 86.91. Молярный объем 22,35 л. Темп. кип. +Й,2 С темп. пл. — 116°С. Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 3,0131. Вес 1 л газа пр 0°С и 760жжрт. ст. 3,887 г. [c.135]

Все соедннения в установке должны быть выполнены -посредством стеклянных шлифов и кранов. Нн в коем случае нельзя применять резиновые нлн коркоэые пробкн, а также резиновые трубки, так как при соприкосновении с ннми. как жидкая, так и газообразная окись хлора -взрывается. [c.137]

Окись хлора дает твердый продукт присоединения, из которого она может быть легко регенерирована [49]. Сернистый ангидрид реагирует с пиридином в соотношении 1 1, причем образуется продукт присоединения СдНдЫ-ЗОа [50]. Все три пиколина дают аналогичные соединения, а также аномальные комплексы 2(а-СНзСдН4К )-ЗЗОа и -СНзСдН Ы-2502. Продукт присоединения серного ангидрида к пиридину ( 5H5N SOз) (и его использование в качестве мягкого сульфирующего агента) будет рассмотрен ниже в разделе, посвященном пиридину и его гомологам (стр. 374). [c.326]

Окись -хлор-чис-(или отраяс-)4-метил цикло гексена цис- и транс-2-Хлор-4-метилцикло-гексанон Zn l, 25 и 80° С [83] [c.963]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология