Азотноватая окись

Положения этого равновесия при различных температурах показаны на рис. 1Х-20. Так как азотноватая окись бесцветна, а двуокись азота имеет красно-бурый цвет, за смещением равновесия при нагревании [c.415]

Влияние температуры на химическое равновесие можно наблюдать на примере перехода двуокиси азота в азотноватую окись по реакции [c.84]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

Двуокись азота NO,— бурого цвета, азотноватая окись N,0 — бесцветна. Смесь обоих веществ окрашена в зависимости от их относительных количеств в различные цвета — от бледно-желтого до бурого. [c.83]

Известны следующие окислы азота N 0 — закись азота, N0— окись азота, N,0/— азотистый ангидрид, N0, — двуокись азота, N,0 — четырехокись (азотноватая окись) и — азотный ангидрид. Наибольшее практическое значение из них имеют окись и двуокись азота. [c.176]

Олефины присоединяют на холоду азотноватую окись, превращаясь в тяжелые маслянистые, большей частью труднолетучие соединения. После этого их можно отделить от неизменившихся летучих углеводородов перегонкой с водяным паром или экстракцией 50%-ным сниртом после обработки реакционной смеси спиртовым раствором едкого кали и сульфида калия Этот метод был испытан в девяти различных лабораториях 2 . [c.963]

Для силовых констант связей в молекуле О4 даются значения 11,7 (N=O) и 1,3 (N — N). Наряду с почти нацело смещенным влево равновесием N2O4 r NO2 + H-NOj, в жидкой двуокиси азота имеет место очень незначительная электролитическая диссоциация по схеме NO2+NOa< NO++NOJ". Металлический натрий реагирует с ней быстро, но спокойно, образуя NO и NaNO3, который, как и другие соли, в жидкой двуокиси азота нерастворим. Растворенный в ней NO 1 со многими металлами дает соответствующие хлориды. Интересно, что электропроводность твердой №О4 примерно в 1000 раз больше, чем жидкой. Азотноватая окись находит использование в реактивной технике. [c.414]

В раствор 36.0 г диэтилового эфира в 100 мл сухого эфира при 0° в, течение 8 часов пропускалась азотноватая окись. Раствор постепенно окрашивался в бурый цвет и к концу реакции принял слабозеленое окрашивание. По окончании реакции колба с реакционной смесью стояла ночь в ледяной воде. На следующий день смесь отфильтровывалась, переносилась в фарфоровую чашечку, которая ставилась на лед. Пропусканием тока углекислого газа удалялись растворитель и избыток азотноватой окиси. Остаток (48.8 г) в виде темнобурого масла промывался петролейным эфиром, сушился в эксикаторе и анализировался. [c.306]

К раствору 30.0 г эфира малеиновой кислоты в 90 мл сухого эфира при 0° небольшими порциями вносилась жидкая азотноватая окись. По мере добавления азотноватой окиси раствор постепенно окрашивался вначале в желтый цвет, переходящий в коричневый, затем в слабозеленый и, наконец, в темный цвет. По окончании реакции колба с реакционной смесью, во избежание самовоспламенения (что было у нас при аналогичных опытах), погружалась в баню со льдом и оставлялась на ночь в холодном месте. На следующий день отфильтрованная смесь переносилась в фарфоровую чашечку. Чашечка ставилась на лед для удаления растворителя и избытка азотноватой окиси в раствор пропускался ток углекислого газа. Оставшееся коричневое масло (41 г) помещалось в эксикатор с серной кислотой. [c.308]

С N02 частично полимеризуется (точнее— димеризуется) в N204. Это происходит тем в большей степени, чем ниже температура, и вблизи точки замерзания (—11° С) вещество состоит уже исключительно из молекул N204. Напротив, при нагревании азотноватая окись диссоциирует на простые молекулы. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология