Химическая связь длина

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ—ДЛИНА, НАПРАВЛЕННОСТЬ, ПРОЧНОСТЬ [c.113]

Параметры кривой потенциальной энергии могут быть рассчитаны по спектральным данным или квантовомеханическим путем. Осуществимость таких расчетов имеет очень большое значение, так как с помощью кривых потенциальной энергии можно определить некоторые основные характеристики химической связи длину связи, энергию связи. [c.17]

Центральное понятие в учении о строении — понятие химическая связь (длина и энергия связи — две ее количественные характеристики). Для кристаллических веществ эти сведения о геометрии и,энергии дополняются сведениями о виде пространственной симметрии (что кратко может быть выражено координационным числом).-Здесь большую роль играют модельные представления. [c.7]

Дальнейшее сближение атомов (на расстояние меньше Го) требует больших затрат энергии вследствие взаимного отталкивания. одноименно заряженных ядер атомов. Поэтому ядра связанных атомов остаются на расстоянии го и совершают колебания относительно друг друга. Равновесное межатомное расстояние Го называют длиной химической связи длина является одной из главных характеристик связи. Для молекулы Н2 = 0,074 нм при радиусах атомов водорода 0,053 нм. [c.47]

Главная особенность строения полимерного соединения — это наличие цепных молекул, в которых последовательно связано большое число атомов. Для такого соединения характерны два типа связей — химические и межмолекулярные, резко различающиеся по энергии и длине. В самой цепи атомы соединяются между собой прочными химическими связями длиной 1 — 1,5 А, а между цепями на расстояниях 3—4 А существуют значительно более слабые межмолекулярные связи. [c.31]

Экспериментальные данные — энергия химической связи длина химической связи и постоянный дипольный момент р (только для молекул и радикалов) — отвечают состоянию идеального газа. Многоточие в графах / и / означает отсутствие данных, прочерк в графе р для ионов — отсутствие (по определению) у них дипольного момента. [c.42]

Представлены энергии химических связей длины связей валентные углы (обозначения углов см. выше на пространственных изображениях) и постоянные дипольные моменты молекул р. Экспериментальные данные для молекул и радикалов отвечают состоянию идеального газа, данные для ионов — состоянию водного раствора или ионного кристалла. Многоточие в графах св . Валентный угол , р означает отсутствие данных, прочерк в графе р — отсутствие (по определению) постоянного дипольного момента у ионов. [c.43]

Очевидно, что при использовании метода А довольно плохая пробная волновая функция может привести к сравнительно хорошей оценке полной энергии и даже более жесткие требования, налагаемые теоремой вириала, могут быть удовлетворены простым изменением масштаба координат в пробной волновой функции. Поэтому, если пытаться строить приближенные волновые функции, которые смогут приводить к надежным оценкам других свойств, а не только энергии, следует проверять эти волновые функции не на вычислении энергии, а именно на других свойствах. Среди свойств, которые могут быть использованы для этой цели, назовем следующие силовые постоянные химических связей, длины связей, дипольные моменты, диамагнетизм, поляризуемости, взаимодействия ядерных магнитных моментов и ядерных квадрупольных [c.335]

Длина химической связи. Наиболее наглядная характеристика химической связи—длина химической связи п. Химическая связь образуется в результате частичного перекрывания валентных орбиталей. Очевидно, что длина связи Гс должна быть примерно равной сумме орбитальных радиусов, связываемых атомы А и В [c.172]

Свойства полимеров определяются не только гибкостью макромолекул, но и их взаимным расположением, т. е. структурой. Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют прочные ковалентные химические связи длиной 0,1 0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3 0,4 нм. Иногда между макромолекулами возникают и водородные связи. Энергия межмолекулярного взаимодействия на 1—2 порядка меньше энергии химической связи. Например, энергия химической связи С—Н (в углеводородах) составляет 415, С—С-связи — 332 кДж/моль, а энергия взаимодействия между молекулами углеводородов — приблизительно 4,18кДжна группу СНз.При увеличении молекулярной массы вещества (например, у полимеров) суммарный эффект межмолекулярных сил резко возрастает. [c.327]

Энергия Н-связи средней прочности для различных комплексов варьирует в пределах 1 15 ккал/моль, что более чем па порядок превышает энергии связи ван-дер-ваальсовых димеров и в то же время более чем на порядок меньше энергий химических связей. Длина Н-связи, определяемая как расстояние мешду атомами X и У, составляет 2,7 -т- 3,0 А, что, если учесть, что между атомами X и У находится атом Н, суш ественио меньше равновесных расстояний в ван-дер-ваальсовых димерах. Положение протона определяется минимумом потенциальной кривой. Последняя мон ет иметь два минимума, но всегда асимметрична (рис. 1.7, а), [c.66]

Макромолекулы полимеров состоят из многих сотен и даже тмсяч атомов, соединенных химическими связями. Длина таких молекул больше поперечного сечения в несколько тысяч раз. [c.5]

Сила, необходимая для восстановления равновесной конфигурации химических связей (длин связей или углов), пропорциональна смещениям от их равновесного положения при условии, что такие смещения малы (т. е. подчиняется закону Гука). Константа пропорциональности называется силовой постоянной, она имеет размерность силы, деленной на единицу смещения (или энергии, деленной на квадрат единицы смещения). Приведенные в этом разделе силовые постоянные получены. [c.135]

Общая химия (1984) -- [ c.73 , c.76 , c.79 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.97 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.71 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.91 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.57 , c.60 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.97 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология