Шейндлин

Шейндлин А. E., Калечиц И. В. О сочетании гидрогенизации и газификации угля/Препринт доклада на XI Мировом нефтяном конгрессе. Лондон, 1983, 19 с. [c.267]

Академик А. Е. Шейндлин подчеркивает важную роль п необходимость прогнозирования развития энергетики и указывает. что недостаток подобных исследований объясняется трудностью учета развития существующих и внедрения в энергетику принципиально новых технологий [18, с. 191]. [c.16]

В 1960—1961 гг. Кириллиным, Шейндлиным и Чеховским [227а, 2276] были опубликованы результаты измерений энтальпии корунда в интервале 771—2266° К с точностью до 0,9%. В пределах указанной погрешности эти данные согласуются с величинами, приведенными в настоящем Справочнике. [c.770]

Значительное число работ было посвящено экспериментальным исследованиям теплоемкости Ср водяного пара. В работах Смита, Киса и Джерри [3787, 3788, 3789] и Тимрота и сотрудников [421] экспериментальные исследования Ср охватывают интервал давлений до 300 атм при температурах до 800° К- Вукалович, Рассказов и Шейндлин в своих работах [139, 343, 461] определили Ср водяного пара в интервале давлений от 300 до 700 атм при температурах до 973° К- Шейндлин, Шпильрайн и Сычев [462] на основании ряда экспериментальных работ других авторов вычислили теплоемкость Ср водяного пара на линии насыщения. [c.1008]

Кириллин, Шейндлин и Шпильрайн [228] на основании анализа экспериментальных работ ряда авторов составили таблицы опорных значений энтальпий и удельных объемов водяного пара в температурном интервале 673—923° К при давлениях до 500 атм. [c.1008]

Ривкин и Сирота [404] на основании работ Шейндлина [461] и Кириллина и Румянцева 1227] составили таблицы термодинамических свойств водяного пара, которые с ранее со- [c.1008]

В 1954 г. А. Е. Шейндлин, приняв, что существует скачок теплоемкости Со у критической точки, предполо жил, что это продолжение кривой является местом фазовых переходов второго рода. А. М. Розен показал, что максимумы на кривых —Т и Ср—р не совпадают между собой, и поэтому продолжение кривой вообще нельзя провести однозначно. В нереальности такой кривой можно убедиться, если подумать о том, как эта кривая должна закончиться, и если вспомнить, что упомянутые максимумы с увеличением температуры вырождаются. Из теории фазовых равновесий известно, что кривая фазо- [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология