Органические основания анализ

До сравнительно недавнего времени идентификацию органических веществ можно было осуществлять только с помощью систематического химического анализа проведение предварительных испытаний, качественных реакций на функциональные и нефункциональные группы, получение различных производных. Широкое внедрение спектроскопии в органическую химию позволяет теперь составить представление о строении того или иного соединения на основании анализа его спектров. Однако и в настоящее время структура органического соединения может считаться окончательно доказанной, даже если осуществлен его встречный синтез, только после получения нескольких кристаллических производных. [c.224]

Внешнесферные комплексные соединения образуются при присоединении к внутрисферному координационно-насыщенному комплексу электронейтральных или заряженных лигандов. Существуют нейтральные внешнесферные комплексы, относительно мало растворимые в воде (растворимость 10 — 10 моль/л), которые используют в качестве форм осаждения в гравиметрическом анализе. В воде внешнесферные комплексы тем менее растворимы, чем крупнее составляющие их фрагменты. При этом определяемый элемент может входить в состав внешнесферного комплекса или в виде внут-рисферного комплекса или, реже, в виде внешнесферной частицы. Например, внешнесферная координация органических оснований анионными комплексами элементов позволяет проводить гравиметрическое определение ряда металлов серебра, золота, кадмия, ртути, цинка и др. В табл. 11.1 приведены примеры использования внешнесферных комплексных соединений в гравиметрии. [c.155]

На основании анализа литературных данных и проведенных исследований разработаны методики концентрирования неорганических веществ (тяжелых металлов) на биомассе и органических веществ (фенолов) из сточных вод с использованием торфа и биомассы бактериальной природы, содержащей биополимеры. [c.46]

Остроумов Э. А. Новые методы химического анализа с применением органических оснований. М., Госгеолиздат, 1952. [c.238]

На основании количественного исследования процесса активации адсорбированной молекулы показано [21], что значение AF°b должно быть тем больше, чем сильнее взаимодействие адсорбент — адсорбат, и уменьшаться с увеличением растворимости органического соединения. Анализ данных [35, 36] показывает, что энергетические характеристики адсорбции органических соединений на углеродных адсорбентах изменяются пропорционально молекулярной рефракции адсорбата, а энтропия адсорбции слабо зависит от структуры органического вещества. Поэтому изменение энтропии при переходе адсорбированной органической молекулы в активированное состояние можно принять постоянным в случае диффузии ряда веществ, а изменение энтальпии при переходе адсорбированной молекулы в активированное состояние АН°ь пропорциональным молекулярной рефракции [/ ] и логарифму растворимости органи- [c.120]

На основании анализа имеющихся экспериментальных данных можно полагать, что уравнения (4.46) и (4.52) одинаково хорощо описывают удерживание в тех случаях, когда сорбаты достаточно гидрофобны и, следовательно, хроматографирование происходит при высоких (например, выще 40%) концентрациях органического растворителя. Выяснить, какая из двух моделей лучще, мещает и то чисто математическое обстоятельство, что при больших с объемная концентрация и логарифм молярной концентрации с высокой точностью линейно коррелированы между собой. Так, для ацетонитрила в диапазоне 5—95% коэффициент корреляции составляет 0,933, в диапазоне 45—90% — 0,996, в диапазоне 5—45% —0,958. [c.96]

Ш Ряд новых данных получен для хорошо экстрагируемых органических кислот [177, 308, 328]. Моно- и дикарбоновые кислоты экстрагируются ТБФ с гораздо более высоким коэффициентом распределения, чем любые минеральные кислоты в сравнимых экспериментальных условиях. На основании анализа зависимости коэффициенту распределения от концентрации экстрагента в разбавителе для некоторых органических кислот был предложен состав экстрагируемых соединений. [c.48]

Интерферометрию применяют для количественного экспресс-анализа неорганических веществ (натрия хлорид, цинка сульфат, борная кислота), гидрохлоридов алкалоидов (пилокарпина, эфедрина, папаверина) и органических оснований (новокаина, дикаина, димедрола, дибазола) и др. [c.253]

Методы экстрагирования интенсивно развиваются. Общее представление о возможностях применения экстрагирования в анализе можно получить из таблицы, приведенной ниже. В первом столбце названы металлы, для которых описано экстрагирование тем или другим растворителем комплексообразователь, связывающий металл в экстрагируемое соединение, показан в верхней горизонтальной строке. Краткие обозначения комплексообразователей (их иногда также называют собственно экстрагентами) следующие Ф — фторидные комплексы X — хлоридные Б — бромидные Й — йодидные Р — роданидные Н — нитратные (обычно экстрагируются только в ирисутстзии сложных органических оснований, как трибутилфосфат) ГП — гетерополикислоты ДЗ — дитизонаты ДЭТК — диэтилдитиокарбаминаты ЭК — этилксантогенаты КФ — купферонаты ОХ — оксихинолинаты ДМГ — диметилглиоксиматы МФ — [c.116]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Выводы, которые могут быть сделаны на основании анализа значений АСиз, совпадают с большинством приведенных соображений для А0°. Необходимо только помнить, что температура, при которой происходит подавляющее большинство химических процессов, значительно выше 25 °С. Значения АС эа, приведенные в таблицах, показывают неустойчивость органических соединений, [c.462]

На основании анализа причин, ухудшающих состояние призабойной зоны, и физико-химических методов интенсификации работы скважин бьш определен комплекс лабораторных исследований [32], позволивший оценить предлагаемые реагенты с точки зрения их полифункционапь-ного действия в процессах добычи нефти, а также выявить возможные побочные отрицательные явления, которые могут возникнуть при использовании этих веществ. В качестве базы сравнения в экспериментах использовались водные растворы ОП-10. Выбор ОП-10 объясняется тем, что этот реагент нашел наиболее широкое применение из отечественных ПАВ в практике нефтедобычи и в связи с зтим уже достаточно детально изучен как в лабораторных, так и в промысловых условиях. Сопоставление результатов по действию ацеталей I и II и ОП-10 дает возможность оценить эффективность исследуемых реагентов. Сравнение же действия ацеталей с растворителями углеводородов затруднено как отсутствием промыслового опыта применения водомаслорастворимых органических растворителей, так и ограниченностью данных их лабораторного изучения. [c.149]

На основании анализа литератур11ьк данных и проведенных исследований разработаны методики концентрирования органических веществ (фенолов) из сточных иод с использованием полимерных сорбентов - сверхсшитых полистиролов и биомассы бактериальной природы, содержагцей биополимеры. Эксперименты, позволяюпще оценить способность полимерных сорбентов и биомассы бактериальных клеток концентрировать фенолы, выявить оптимальные условия сорбции, были осуществлены на модельных растворах, содержащие фенол. [c.143]

Химический состав пикриновой кислоты установил анализом Дюма (1836) и дал ей это название (греч. пикрос—горький), употребляемое и поныне, а Лоран (1841) доказал, что это соединение представляет собой тринитропроизводное фенола и получил его из последнего. Было замечено, что пикриновая кислота окрашивает белки в желтый цвет. В 1849 г. ее начали применять в качестве красителя для шелка. Это был цервый случай применения искусственного красящего вещества. Об использовании пикриновой кислоты как взрывчатого вещества было опубликовано в 1871 г. в английском патенте (Шпренгель).Этонитросоеди- ненле с такими разнообразными свойствами оказалось еще и бактерицидным. Им пользовались для лечения ожогов. Пикриновую кислоту применяют в лаборатории для идентификации органических оснований (пикраты аминов) и многоядерных углеводородов. [c.208]

Для количеств, и качеств, определения Ф.г. используют хим. методы, основанные на характерных для данной группы р-циях (см. Органических веществ анализ), а также мегоды спектроскопии. м. л. Федармекая. [c.217]

Кислотно-основные взаимодействия. Электрогенерация ионов водорода с помощью палладиевого электрода, насыщенного водородом, позволяет проводить кулонометрические определения органических оснований в неводных средах. Объектами анализа в основном являются фармацевтические препараты - амидопирин, норсульфазол, папаверин и др. Диапазон определяемых концентраций достаточно широк - от г/л до мг/л. В табл. 15.3 приведены примеры кулонометрического определения некоторых органических соединений. [c.540]

Содержание воды и отношение К Мо в осадке подвержено колебаниям. Вследствие этого некоторые авторы считают во-обш,е невозможным количественное определение калия в виде фосфоромолибдата [2605] При вычислениях пользуются эмпирическим фактором пересчета на калий, который находят путем параллельного анализа стандарта с известным содержанием калия. Положительная сторона метода — возможность определения (или хотя бы выделения) калия в объектах с небольшим содержанием соли этого элемента. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия, органических оснований, даюших малорастворимые соединения с этим реагентом Гравиметрическое определение калия в виде фосфоромолибдата описано в ряде работ [1388, 2469, 2848]. [c.48]

Выход, температура плавления и элементный анализ солей ОЭДФ с органическими основаниями [c.231]

Кремнезем, вводимый в рацион питания крыс в больших количествах в течение различных периодов времени, в конечном счете весь выделялся в основном с мочой [214]. На основании анализа выделяемых количеств кремнезема Минова [215] пришла к заключению, что кремнезем имеет в 29 раз большую растворимость в организме, чем в физиологическом растворе. Значительная часть такого кремнезема должна так или иначе связываться в тканях. У крыс, имевших большую нагрузку в питании в виде силикагеля, в кишечном тракте формировались узелочки [216]. Образование камней (при мочекаменной болезни) может быть понижено, если вводить в рацион животных больше соли, чтобы они больше пили воды и, таким образом, кремнезем вымывался из организма [217]. Контрольное кормление овец дало возможность получить соотношение между концентрацией кремнезема и объемом мочи [218]. Высокое содержание кремнезема в крови и в моче крупного рогатого скота оказывается симптоматическим признаком хронической гематурии мочевого пузыря. Кремнезем сам по себе не является причиной этой болезни, которая, несомненно, возникает в результате присутствия в сене какого-либо токсического органического соединения, возможно таких веществ, как сапонины [219]. Керстен и Стаудин-гер [220] в 1956 г. представили обзор по биохимическому действию монокремневой кислоты. [c.1047]

Анализы фракций лигносульфоиата бария, осажденных органическими основаниями (в %) [c.123]

Анализ зависимости погрещности определения Квн+ от параметров опыта [47] показал, что минимальная погрешность измерения Ав достигается, если кислотность раствора выбирать в области pH > (рКвл+ + 2), где площадь или высота пика максимальна и практически не зависит от pH. Оптимальные значения pH лежат между (рКвн-. — 1) и (рКвн+ + 0,25). Величины р вн подавляющего большинства летучих органических оснований (аминов, гидразинов, азотистых гетероциклов) лежат в пределах от 4 до 11, и весь этот диапазон может быть охвачен четырьмя-пятью буферными растворами с pH от 3 до 12. Эти четыре-пять растворов и [c.256]

После краткого изложения вопросов о природе и строении органических соединений в нем с привлечением теории МО описывается элек-тронное строение молекул, которое в свою очередь определяет ее пространственную конфигурацию. Затем на основании анализа взаимосвязи структуры и термодинамических функций осуществляется переход к теории химических реакций. В заключение рассматриваются важнейшие взаимоотношения меоюду структурой и реакционноспособностью органических соединений. [c.17]

В качестве реактива на эпоксидную группу используют растворы хлористого водорода в диоксане метил этил кетоне , этиловом спирте . Чтобы избежать потерь хлористого водорода во время анализа, можно в качестве донора НС1 использовать гидрохлориды органических оснований, например триметилами-на и пиридина При взаимодействии эпоксида с избытком гидрохлорида триметиламнна в безводной ледяной уксусной кислоте образуется эпнхлоргидрин и выделяется триметиламин, который можно точно оттитровывать 0,1 н. раствором безводной хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте. Хорошими индикаторами являются кристаллический фиолетовый и а-нафтолбен-зеин, они обеспечивают в точке эквивалентности очень резкий переход окраски от синей или желтой к зеленой. [c.134]

Катионы больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева, такие, как Zn " , Со , Ni , проявляют способность к образованию комплексных аммиаков [Zn(NH3)J , [Со(КНз)б] + и [№(КНз)б] . Большое значение имеет образование комплексных цианидов, тиоцианатов, ртутьтиоцианатов при обнаружении катионов Fe , Ре , Zn , Со . Широко используют для анализа реакции образования комплексов с органическим основанием пиридином, диметилглиоксимом, а-нит-розо-Р-нафтолом, ализарином, дитизоном, арсеназо. [c.149]

Для дезактивации поверхности использовались также диизобутилфеноксиэтилдиметилбензиламмоний хлорид [120, 181], триэтаноламин [181], триизопропаноламин [179] и некоторые неорганические соли, например карбонат калия и фосфат натрия [146, 147], а также фторид калия [73]. Этими неорганическими солями дезактивируют капиллярные колонки, предназначенные для анализа органических оснований, например аминов, разделение которых проводят на полярных НЖФ- Данный способ дезактивации имеет ряд недостатков термостойкость колонок снижается, дезактивирующие реагенты проявляют активность по отношению к некоторым типам веществ, мономолекулярный слой дезактивирующего реагента может вытесняться другими веществами и может влиять на свойства НЖФ. [c.81]

В последнее время хлорную кислоту успешно применяли при неводном титровании, особенно при определении органических оснований. Ее используют также для разрушения протеинов при биохимических анализах, причем она превосходит трихлорук-сусную кислоту. Применение комплексов хлорной кислоты с церием (IV) в оксидиметрии дало возможность или облегчило определение ряда гидроксилированных органических соединений, что при старых методах было трудно или сложно. [c.119]

Марке и Канон удачно применили метод Маллола для определения солянокислых анилина и эфедрина, но результаты, полученные при анализе ряда органических оснований, аминокислот, щавелевокислого и сернокислого аммония, были неудовлетворительными. [c.122]

Гидрат аммония. На первом местё среди щелочей по частоте применения для судебно-химического анализа стоит водный раствор аммиака. Примесями в нем, имеющими судебно-химическое значение, являются лшшьяк и другие металлы, цианиды, роданиды и органические основания, как пиридин и его гомологи. [c.26]

Ацидиметрия (кислотно-основное титрование метрд нейтрализации) — титриметрический метрд анализа, основанный на измерении количества кислоты, необходимой для нейтрализации оснований, основных сопей, солей слабых кислот и органических оснований в анализируемом объекте. [c.42]