Окислы азота трехокись

Трехокись азота [6]. Этот окисел НзОд существует только в твердом состоянии при низких температурах в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован [c.179]

Трехокись азота N203, ангидрид азотистой кислоты — темносиняя жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Этот окисел существует только в твердом состоянии при низких температурах в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован на N0 и КОа. Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов N0 и КОа при большинстве химических реакций ведет себя подобно соединению КаОд нри взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты [c.25]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология