Теплота образования соединения

Теплотой образования соединения называют то количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля из простых веществ при постоянных V или Р. Простые вещества реагируют друг с другом в той модификации, которая устойчива при обычной температуре и давлении 1 атм (101,3 кПа). Теплота образования простых веществ принимается равной нулю. Стандартные значения теплот образования приводятся в таблицах. [c.69]

Реакции образования соединения из простых веществ в ряде случаев могут осуществляться (соединение железа и серы с образованием сернистого железа, образование двуокиси углерода при горении углерода и т. д.), и теплота образования может быть измерена. Однако большей частью теплоты образования соединений получаются путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. [c.62]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

Стандартным состоянием жидкого или кристаллического вещества принято считать его наиболее распространенную форму при температуре 298 К и внещнем давлении 1 атм. Аналогичное определение применяется и в от-нощении газов, но для них стандартное состояние соответствует парциальному давлению в 1 атм. Стандартные теплоты образования соединений из образующих их элементов приведены в табличной форме в приложении 3 для большого числа веществ. [c.102]

Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоты множества различных реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. В качестве последних обычно принимают теплоты образования химических соединений. Теплотой образования соединения называется теплота образования (обычно при постоянном давлении) одного моля соединения и 3 соответствующих простых веществ. При этом считают, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре и при давлении 1 атм. [c.62]

Теплота образования соединения может быть вычислена по закону Гесса путем составления циклов, в которые входят различные процессы (образование кристаллической решетки, растворение, гидратация, испарение и др.). [c.63]

Указанная выше относительная ошибка, получающаяся при расчете теплоты образования соединения по закону Гесса, особенно велика для левого цикла (рис. И, 2). [c.64]

Практически используемые энергии химических связей существенно отличны от рассмотренных выше. Практическая энергия связи является той долей энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Складывая величины таких энергий для всех химических связей в молекуле, получаем то же значение энергии (теплоты) образования молекулы из свободных атомов (атомной теплоты образования), которое использовали при расчете энергии связей. Путь расчета атомных теплот образования соединений был рассмотрен выше (стр. 64—65). Зная атомные теплоты образования соединений и используя закон Гесса, можно найти энергии связей. [c.68]

Аналогичные таблицы, приводимые в различных справочниках и монографиях, содержат величины энергий связей, часто заметно различающиеся между собой. Причиной этому являются, во-первых, расхождение в величинах энергии возгонки углерода, положенных в основу расчета. Эти расхождения несущественны для практического использования таблиц, так как влияние этих величин элиминируется при обратном расчете теплот образования соединений из простых веществ с помощью той или иной таблицы. Второй, более существенной причиной расхождений (менее значительных), являются различные наборы исходных данных, положенные в основу отдельных таблиц. [c.69]

А. Ф. Капустинский предложил правило термохимической логарифмики, согласно которому теплоты образования соединений данного элемента с разными элементами данной подгруппы периодической системы или данного ряда ее при отнесении к одному грамм-эквиваленту может рассматриваться как линейная функция логарифма порядкового номера этих элементов (рис. VI, 2) [c.150]

Аналогичным образом устанавливаются типы и подтипы связей С—С. Средние значения энергии типов и подтипов основных связей в молекулах органических соединений рассчитывают на основе большого экспериментального материала по теплотам сгорания. Зная зти значения, можно по методу, описанному выше (стр. 68 , с большой уверенностью рассчитывать теплоты образования соединений с известной структурой. [c.70]

В том случае, если экспериментально найдена атомная теплота образования соединения, структура молекулы которого неизвестна, последнюю можно установить, сравнивая опытное значение атомной теплоты образования с вычисленным в предположении, что молекула соединения имеет ту или иную структуру. [c.70]

Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю. Благодаря этому теплота реакции может быть вычислена как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов с учетом коэффициентов, соответствующих каждому веществу в полном уравнении реакции. [c.94]

Таблицы энтальпий образования, или теплот образования, соединений можно упрощенно понимать в том смысле, что приведенные в них чис- [c.25]

Теплоту А// 2 одностадийной реакции А1— -Аг, протекающей при постоянном давлении 0,098 МПа (I кгс/см ) с полным израсходованием исходного вещества, легко определить по теплотам образования соединений А1 и кг из простых веществ (АЯ а1 и ЛЯ а2 соответственно). Поскольку эти величины могут быть най- [c.10]

Процедурные знания — это сведения о совокупности конкретных процедур, этапов или шагов поиска целесообразных решений в новой ситуации, представленных либо на ЕЯ, либо на некотором формализованном языке (ФЯ). К процедурным знаниям в области химической технологии относятся, например, закон действия масс принцип Ле Шателье законы равновесия составов фаз гетерогенных систем законы сохранения массы, энергии, импульса и момента количества движения закон Гесса законы (начала) термодинамики физико-химические и технологические принципы наилучшего использования движущей силы ХТП, наиболее полного использования сырья и энергии в ХТС, наилучшего использования оборудования ХТС и др. алгоритмы расчета состава смесей веществ, расчета массы и объемов веществ, мольной теплоты образования соединений при химических реакциях системы уравнений математических моделей ХТП и ХТС алгоритмы анализа и оптимизации ХТП и ХТС тексты технологических регламентов и др. [c.32]

Расчеты молярной теплоты образования соединения [c.124]

При расчетах молярной теплоты образования соединения исходят из того, что количество выделившегося при калориметрических измерениях тепла равно теплоте образования соединений с обратным знаком [c.124]

Расчет теплот образования соединений из простых веществ по теплотам сгорания [c.68]

Простыми называют вещества, которые существуют в природе при обычных условиях в простейшем устойчивом виде. К ним относят Н2, Не, О2, СЬ, N2, Ста и другие. Теплотой сгорания органических или неорганических соединений называют теплоту, которая выделяется при окислении их до СО2 и Н2О и до высших оксидов. Расчет теплот образования соединений из простых веществ проводится по следующей логической схеме, которую можно проиллюстрировать на примере общей реакции вида [c.68]

Теплоты образования соединений рассчитываются по приве- [c.69]

Для расчета теплот образования соединений из простых веществ, теплот сгорания, атомных теплот, теплот испарения, возгонки и других разработано большое число эмпирических методов, с которыми можно познакомиться в учебниках (М. X. Карапетьянц) или монографиях (В. А. Киреев) и в периодических изданиях и справочниках по химической термодинамике. [c.73]

Подставив в уравнение (6) величину АН, найденную из уравнения (5), получают зависимость, для числового решения которой необходимо знать только величины теплоемкостей и теплоту реакции или теплоты образования соединений. [c.16]

Потенциальная энергия системы будет отличаться от исходного состояния на теплоту образования соединения А [К]. [c.62]

Точность значений расчетных термодинамических величин определяется прежде всего точностью исходных данных для каждого вещества. При этом наибольшие погрешности обычно бывают при определении теплот образования соединений. [c.144]

Первый закон термохимии может быть использован для определения теплот образования соединений, полученных косвенным путем. Например, оксиды хлора СЬО, СЮа, СЬО не могут быть получены непосредственным взаимодействием хлора с кислородом, но они легко разлагаются на простые вещества, позволяя измерить тепловой эффект реакции разложения. Очевидно, что теплота образования этих оксидов равна тепловому эффекту реакций разложения, взятому с обратным знаком. [c.48]

Эти соединения имеют характер твердых растворов. Твердые растворы замещения образуются в основном веществами со сходными структурами (подобно жидкостям) твердые растворы внедрения могут быть образованы соединениями с самыми различными структурами. В таких соединениях энергии связей обусловлены, в основном, силами Ван-дер-Ваальса. Поскольку эти силы действуют в направлениях, где находятся элементы кристаллической решетки, результирующая энергия, приходящаяся на 1 тиоль вещества, может быть довольно значительной. Калориметрическими измерениями была установлена зависимость между теплотой образования соединений включения и степенью заполнения пустот кристаллической решетки. [c.77]

Теплота образования соединения из исходных веществ не зависит от способа, каким это соединение получено. [c.12]

Теплота разложения соединения до тех же исходных веществ равна и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих же веществ. [c.12]

Теплотой образования соединения называется теплота образования (обычно при постоянном давлении) одного моля соединения из соответствующих простых веществ. При этом считается, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому их состоянию в заданных условиях. [c.20]

Как показывают расчеты, влияние давления на теплоты образования соединений незначительно это связано с тем, что в большинстве случаев величины ДЯсж и ДЯрасш противоположны ПО знаку и элиминируют друг друга. Лишь в редких случаях при давлениях до 100 МПа различия теплот образования при стандартном и повышенном давлениях превышают 15 кДж/моль, а в большинстве случаев они меньше 10 кДж/моль, т. е. 3% (отн.). Проиллюстрируем это дополнительно данными для диоксида углерода. При 100 °С и стандартном давлении его теплота образования составляет —394 кДж/моль. Теплоты расширения кислорода при этой температуре от 100 МПа до 0,1 МПа и сжатия СО2 от 0,1 до 100 МПа составляют соответственно 0,6 и —8,1 кДж/моль. При увеличении давления в 1000 раз теплота образования СО2 изменится на —7,5 кДж/моль, т. е. на 2%. [c.62]

Единственное исключение из этого составляет фосфор. Давно было известно, что белый фосфор является менее устойчивым, чем красный. Однако пока тщательное изучение структуры красного фосфора не показало, что существуют различные формы его, не удавалось получать красный фосфор с всегда одинаковыми свойствами. Поэтому в качестве базисного состояния фосфора при определении теплот образования соединений фосфора до недавнего времени бил общепринят белый фосфор. Однако в настоящее время установлено, что наиболее устойчивой в обычных условиях является триклинная форма красного фосфора, обозначаемого Р (V, красн.), и в работах и справочниках последних лет начинают использовать эту форму фосфора в качестве базисной формы при опреДелеиин теплот образования соединений фосфора. Так как для перехода Р (бел.) -> Р (V, красн.) ДЯддд = — 4,2 ккал/г-атом, то это приводит к существенному различию значений теплот образования данного соединения в зависимости от формы фосфора, принятой в качестве базисной. Пользуясь этим и величинами, необходимо выяснить первоначально, к какой форме фосфора они отнесены. [c.194]

Теплоты образования соединений серы и брома (режеиода) иногда относят не к основному состоянию этих элементов в конденсированной форме (сера ромбическая, бром жидкий), а к гипотетическому состоянию идеального газа с двухатомными молекулами. Впрочем такие отступления всегда четко оговариваются и в оригинальных работах, и в справочниках. [c.194]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

В настоящее время почти для всех элементов имеются справочные значения ДЯ для температур от 298 до 3000 К или выше. Однако для многих металлов открытие сложного молекулярного состава их паров (см. 29) может повлечь за собой существенное изменение некоторых из этих значений. Следует думать, что по мере повышения надежности данных о теплотах атомизации простых веществ использование атомарных теплот образования соединений (или теплот атомизации их) будет быстро расширяться . Но пока они применяются преимущественно для органических соединений (см, 43) благодаря небольшому числу элементов, входящих в их состав. Для неорганических же соединений использова- [c.160]

Теплоты образования при стандартных условиях принято обозначать Ау Я°(298), где индекс f означает, что речь идет о теплоте образования (/ — начальная буква английского слова formation). Стандартные теплоты образования соединений сушественно зависят как от состояния вещества, так и его природы. Так, например, теплота образования серы ромбической А Н° 298) = О, серы моноклинной AfH° 29 ) =0,3, а серы газообразной Д Я°(298) = 129,1 кДж/моль. [c.211]

Теплоной эффект реакции в стандартных условиях может быть рассчитан, если известны стандартные теплоты образования соединений или сгандартные теплоты сгорания соединений [c.17]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Теплоты образования соединений принимаем следующими (в ккал1м ) [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология