Восстановление водородом

При восстановлении водородом 1,34 г оксида металла до металла образовалось 0,324 г Н2О. Вычислить эквивалент металла. [c.6]

Используемый для восстановления водород циркулирует через установку, причем образующуюся при восстановлении воду удаляют охлаждением газа и последующей адсорбцией силикагелем. Важно, чтобы восстановление было проведено не до конца, а лишь до определенной степени. В катализаторе должно содержаться 50—60% металли- [c.84]

Эта реакция включает гомогенное расщепление молекулы водорода. В реакциях гетерогенной каталитической гидрогенизации большая затрата энергии (103 ккал), необходимая для расщепления 1 моля водорода, пополняется за счет энергии, выделяющейся при образовании связей водород—металл. При установлении соответствующего контакта между основным компонентом реакции и поверхностью катализатора в принятых условиях процесса атомы водорода переходят к акцептору по механизму, пока еще мало изученному. Примеры гомогенной гидрогенизации исключительно редки. Кэлвин [3J описал подобную систему, в которой проводится восстановление водородом хинона в растворе хинолина с использованием в качестве катализатора ацетата одновалентной меди. При детальном кинетическом изучении этой реакции Велер и Миле [24] обратили внимание на поразительное сходство между активацией водорода ацетатом одновалентной меди и активацией водорода в условиях оксосинтеза. Эти исследователи выступили в поддержку механизма активации, предложенного Кэлвиным, который они записали следующим образом [c.300]

Рассмотрим равновесие реакции восстановления водородом закиси железа, растворенной в жидком железе [c.294]

Для получения высокооктановых бензинов пробовали использовать катализаторы, способствующие образованию изопарафинов. В случае когда катализатор на основе железа готовят сплавлением и последующим восстановлением водородом при 800 °С, бензины получаются с октановым числом 80—85 и содержат много изопа- [c.255]

Исследование осерненных фторированных алюмоплатиновых катализаторов, прокаленных при 500 °С и восстановленных водородом при 500-600 С, методом ИК-спектроскопии адсорбированного оксида углерода показало (рис. 2.4) [c.57]

Сублимация хлорида алюминия на алюмоплатиновый катализатор производится на катализаторной фабрике хлорид алюминия в количестве 20-25% от массы катализатора осаждается при 180-200 °С на предварительно восстановленный водородом алюмоплатиновый катализатор. [c.74]

А. Н. Фрумкин развил электрохимическую теорию коррозии металлов он показал, что указанные выше электрохимические реакции, обусловливающие коррозию (переход ионов металла в раствор и реакция восстановления водорода или другого окислителя — деполяризатора, например кислорода), могут протекать при одном и том же потенциале на одном и том же участке поверхности металла. Проведенные расчеты потенциала в согласии с опытом свидетельствуют о весьма малом различии между отдельными участками поверхности металла. [c.640]

В щелочных растворах, в которых концентрация ионов H+HjO крайне мала, коррозия металлов с выделением водорода идет за счет восстановления водорода из молекул воды [c.250]

После многочисленных синтезов катализаторов )1а основе никеля удалось получить катализатор, имеющий достаточно вр.к 01 ую активность и пе изменяющий свои каталитические свойства после проведения воздушных регенераций с последующим восстановлением водородом при температуре [c.262]

Синтез из СО и Н Моделирование процессы Хайдрокол и восстановление водородом железной руды Проектная разработка Окисление этилена Гидрогенизация масел Коксование [c.523]

Линии а и б на диаграммах соответствуют электрохимическим равновесиям воды с продуктами ее восстановления — водородом и окисления — кислородом. Область, заключенная между этими двумя линиями, является областью устойчивости воды. При потенциалах, лежащих вне этой области, вода термодинамически неустойчива при потенциалах, лежащих выше линии б, вода окисляется, а ниже линии а восстанавливается. При обратимых потенциалах алюминия, которые отрицательнее потенциалов, соответствующих линии б (в соответствии с гл. 12, п. 1, эта линия на рис. 151—153 нанесена для ро, = 0,21 атм), термодинамически возможна коррозия с кислородной деполяризацией, а для тех, ко- [c.220]

Железный катализатор, полученный при восстановлении водородом магнетита или прокатной окалины, и промотированный окисью калия, эффективен при 204—260X1. При температуре 260 °С и давлении 28 ат можно применить объемную скорость 600 ч . Допустимые объемные скорости почти прямо пропорциональны давлению. Железные катализаторы использовались в установках со стационарным кипящим слоем в г. Броуновилле [c.335]

Сравнение катализаторов, при получении которых в качестве восстановителя использовали водород или сероводород, показывает, что при обработке водородом изомеризующая активность ниже, чем при обработке сероводородом. Влияние восстановителя и продолжительности восстановления на гидрирующую активность относительно невелико, а активности одних и тех же образцов, восстановленных сероводородом или водородом в течение одинакового времени, совпадают. Восстановленный в среде сероводорода катализатор сохраняет большее количество нестехиометрической серы, чем восстановленный водородом. [c.269]

Таким образом, показано, что имеется определенная связь между изомеризующей активностью сульфида молибдена и количеством нестехиометрической серы. Так как даже после длительного восстановления водородом катализаторы все же содержат небольшое количество нестехиометрической серы, напрашивается предположение, что эта неудаляемая восстановлением избыточная сера не механически увлечена в процессе приготовления катализатора и не физически адсорбирована на поверхности катализатора, как большая, легко удаляемая часть нестехиометрической серы, а удерживается более прочными силами. [c.269]

Рений выделяют из отходов, переработки руд молибдена я других металлов, причем вследствие очень малого содержания Ка предварительно проводят ряд операций концентрирования. Металл получают восстановлением водородом перрената калия [c.545]

МёталлыГГл авные металлические катализаторы, применяемые в промышленности, находятся в VIII группе периодической системы и представляют собой, таким образом, переходные элементы, у которых электронные уровни М, id и 5d заполнены полностью или почти полностью. Согласно одной из теорий, электроны адсорбированных молекул могут заполнить свободные уровни в незаполненных оболочках, что обусловливает химическую связь. Что происходит далее, зависит от условий процесса. Детальный химический механизм реакций (например, реакций синтеза аммиака или восстановления водородом), катализаторами которых служат металлы, пока является только умозрительным. [c.313]

Так, в подсистеме регенерации катализатора некоторой ХТС (рпс. 1.1) имеется 17 переключающих устройств. В данной подсистеме происходит периодическое отключение каждого из двух реакторов для регенерации катализатора. Производится 16 технологических операций выжигания углеродистых отложений, восстановления водородом и др. [67, 68]. При этом необходимо осуществлять соответствующие операции включения и выключения клапанов. В случае ошибок при выполнении операции переключения (нарушение последовательности операций переключения, неправильное включение или выключение клапанов) возможно образование взрывоопасных смесей в аппаратах и трубопроводах, возникновение взрывов и выход данной системы из строя. [c.19]

В процессах коррозии металлов, протекающих с водородно деполяризацией, торможение катодной реакции восстановления водорода достигается путем повышения перенапряжения водорода добавкой в раствор солей некоторых тяжелых мета,мои [c.313]

Активация катализатора часто проводится путем восстановления активных компонентов в металлы разнообразными методами — от мокрого восстановления химическими реагентам до сухого восстановления водородом. Каждый из этих методов имеет свои достоинства и недостатки. Постоянные изготовители катализаторов располагают патентованными методами актива- [c.46]

Другой тип химического взаимодействия между металлом и его носителем наблюдался для платины на оксиде алюминия при высокотемпературном восстановлении водородом. Часть оксида алюминия образует с платиной твердый раствор. В настоящее время еще не ясно, насколько распространен или важен этот эффект. Естественно, можно ожидать, что иримесь в носителе, такая, как железо в оксиде алюминия, может сплавиться с нанесенным металлом. Такое сплавление может существенно влиять на каталитические свойства. [c.14]

Обычно катализатор перед загрузкой в реактор активируют восстановлением водородом. Наличие небольшого количества меди в катализаторе облегчает его восстановление и позволяет проводить эту операцию при температуре, близкой к температуре процесса. Чем ниже температура восстановления, тем меньше спекание и, следовательно, выше удельная поверхность и активность катализатора. В результате восстановления объем экструдата сокращается приблизительно на 25%. Поэтому предварительное восстановление катализатора до загрузки в реактор дает возможность поместить в него больший объем катализатора. Специалисты фирмы Сасол нашли [12], что объем катализатора можно уменьшить в желаемой степени простым замачиванием невосстановленного катализатора в горячем парафине в течение нескольких минут. Это позволяет проводить восстановление катализатора непосредственно в реакторе. [c.173]

Отличительная особенность палладия — способность поглощать значительные количества водорода. Так, 1 объем Pd при 80°С может поглотить до 900 объемов Нг- Палладий и никель — хорошие катализаторы гидрирования, восстановления водородом. В присутствии Pd водород (даже на холоду и в темноте) легко восстанавливает галогены, переводит SOg в HgS, СЮз в lj и т. д. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в производстве HNOg), водорода (для очистки Оз от примеси На) п в других процессах каталитического окисления. [c.607]

К особенностям регенерации биметаллических катализаторов необходимо отнести следующие. Восстановление водородом, подученным на других установках платформинга, не рекомендуется [184] во избежание гидрокрекинга содержащихся в нем углеводородов, в результате которого закоксовывается катализатор. Практика показала, что чисто платиновый катализатор можно восстанавливать водородом риформинга, если в нем нет углеводородов тяжелее пропана [184]. Для восстановления биметаллического катализатора предлагается только электролитический водород, хотя и сообщаются примеры успешного восстановления биметаллического катализатора водородом риформинга [177, 185]. [c.101]

Такой состав был получен как среднее из результатов 11 экспериментов из них 6 проводили со свежим катализатором (3% к углеводу) и 5 опытов с регенерированным катализатором и добавлением 3% свежего катализатора при каждом проходе количество возвратного катализатора во всех случаях составляло 9% к углеводу. Регенерация выводимого из процесса катализатора проводилась путем обжига в токе воздуха при 400 °С с последующим восстановлением водородом при 450 °С. [c.109]

Тем не менее имеется ряд патентов на методы сульфидирования катализаторов гидрообессер гваиия, отличающиеся условиями обработки и сульфидирующим агентом. Большая роль отводится сероуглероду [пат. США 3516926], предлагаются меркаптаны (С1—С20) [пат. США 4111796], диметилсульфид [пат.Англин 1553616], растворенные в нефтепродукте, сероводород и низкомолекулярные сульфиды в смеси с водородом [ пат. Японии 53-122692, США 3166491], сероводород, растворенный в нефтепродукте [пат. США 4213850] и пр. Разновидностью сульфидирования сероводородом в смеси с водородом является прием загрузки элементарной серы непосредственно в реактор, на слой катализатора и обработки ее ВСГ при постепенно повышаемой температуре до 200 °С [ 80, пат. США 4177136]. В связи с многообразием методов сульфидирования сформулировать требования по выбору условий обработки однозначно весьма трудно. Особенно разноречивые мнения по влиянию предварительного восстановления катализатора водородом на последующее сульфидирование. Однако в последних публикациях утверждается, что глубокое восстановление водородом, например, при высоких температурах (400 °С и выше) отрицательно влияет на образование комплексов, определяющих активность катализатора [39, 72, 81], но необходимость водорода при активации обязательна [80]. На основе исследований с учетом возможности реализации технологии активации катализатора ряд известных вариантов сульфидирования катализатора можно, в порядке предпочтительности, расположить следующим образом а) смесью сероводорода с водородом б) низкомолекулярным серусодержащим соединением в среде водорода в) низкомолекулярным серусодсржащим соединением в потоке легкого [c.99]

Металлическая медь, восстановленная водородом нз окисн, в гранулах диаметром 3— 300—350° С [c.615]

В качестве восстановителя применяют также водород. Восстановление исходного вещества водородом обеспечивает наибольшую чистоту получаемого простого вещества. Восстановление водородом используется, например, для получения вольфрама из УОз, очень чистого железа из его оксидов, ряда благородных металлов [1 е из ЫН4Не04, Оз из (ЫНДа ОзС1б]. [c.242]

Большое число работ посвящено изучению влияния отдельно стадий восстановления водородом и сульфидирования катализатора на его гидрообессеривающую активность. Использование различных видов катализаторов, выполнение работ в различных условиях и с применением разных реагентов дало возможность накопить большую информацию, не всегда согласующуюся и даже противоречивую. Все же можно заключить, что наилучшим приемом активации гнцрообессерива-ющих катализаторов является обработка их смесью сероводорода [c.98]

Показано [69], что удельная поверхность платины в Pt/ существенно зависит от температуры предварительной термической обработки угля, использованного в качестве носителя. При этом меняется и активность катализатора в реакции Св-дегидроциклизации изооктана, причем по-разному в зависимости от способа нанесения платины. Так, при приготовлении Pt/ по способу, описанному в работе [66], оптимальной температурой предварительной обработки угля являегся 300°С. Однако для Pt/ , полученных пропиткой угля раствором Н2Р1С1е с дальнейшим восстановлением водородом, наиболее благоприятным оказалось предварительное прокаливание угля при 1400°С. [c.200]

Б настоящее время разработаны также катализаторы прямой гидратации этилена на основе кремневольфрамовой кислоты, позволяющие снизить давление процесса до 15—25 ат и повысить объемную скорость до 5000 [20]. Производительность таких катализаторов достигает 400—500 г/л катализатора в час при времени работы 800ч. Недостатками этих катализаторов являются невысокая механическая прочность и способность к разбуханию в присутствии водяных паров, а также необходимость восстановления водородом. [c.34]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), если их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения нх карбонилов или оксалатов, обладают (в особгнипсти в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.358]

После отделения легкокипящей окиси смесь подвергается восстановлению водородом, метилфенилкарбинол отделяется от легко-кипящих соединений и дегидратируетсяя в стирол на катализаторе, сводящем к минимуму образование этилбензола и других побочных продуктов. Недостаток указанных методов — многостадийность,, №1С(Жий расход этилбензола, необходимость сбыта сопутствующих продуктов, потребность в которых в разные периоды времени может существенно меняться и не соответствовать спросу на стирол. [c.734]

Для каких оксидов (в скрбках п(з иведены их AG° образования, кДж/моль) принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях а) RbjO (—291) [c.82]

Алдол кроме того может. быть восстановлен водородом в метил-этил-карбинол, ко йрый в свою очередь даст метил-этил-кетон. Свойства железа как катализатора различных реакций гидрирования и дегидрогениза 1 ии были отмечены Ипатьевым Ь ряде его работ. [c.260]

Шидкофазные лабораторные реакторы обладают рядом отличий от газофазных, поэтому их целесообразно рассмотреть особо. Устройство аппаратов мало меняется от того, проводятся ли в них чисто жидкофазные или газо-жидкофазные реакции с твердым катализатором. Последний тип реакций, к которому относятся жидкофазное гидрирование, восстановление водородом, жидкофазное окисление молекулярным кислородом в настоящее время более распространен в технике, чем первый, к которому принадлежат реакции алкили-рования, дегидратации и этерификации. [c.414]

А. Н. Фрумкииа и его школы доказано, что для большинства металлов общая скорость процесса восстановления водорода определяется скоростью электрохимической реакции разряда иоиои водорода, т. е. четвертой стадией процесса, замедленность протекания которой определяется соответствующим значением энергии активации этой реакции. [c.41]

Показано [196], что повышенпе температуры от 300 до 500 °С при обработке водородом катализатора Pt/AljO (предварительно восстановлен 500 С, затем окислен 0,j 450 °С), приводит к значи-тельно.му снижению хемосорбционной емкости платины по водороду, измеряемой отношением Н Pt. Размер кристаллов платины при это.м не увеличивается, что было установлено с помощью электронной микроскопии. Явление это, однако, обратимо, и первоначальное значение Н Pt можно получить, обработав катализатор кислородом при 450 X и проведя восстановление водородо.м при 30Q X. Снижение хемосорбционной емкости платины объясняют образованием сплава платины с алюминием, а ее восстановление разрушением этого сплава [c.86]

Взаимодействие платины и носителя влияет также иа каталитические свойства алюмоплатинового катализатора [1971. Так. промышленный катализатор Pt/Al. Og, прокаленный в воздухе при 500 "С и восстановленный водородом при 400 С, обладает весьма высокой активностью в реактт гидрогенолиза пентана, но полностью, ее теряет, если восстановление провести при 550 "С. Однако, если снова прокалить дезактивированный катализатор при 500 °С в воздухе и восстановить его нри 400 °С, то ои приобретает первоначальную активность. Значительное сходство условий, приводящих к уменьшению или восстановлению хемосорбционной емкости платины по водороду и активности катализатора Pt/AljOs в гидрогенолизе позволяет предположить что это взаимосвязанные явления. Возможно, что снижение активности катализатора в гидрогенолизе также связано с образованием сплава платины и алюминия. [c.87]

Содержащиеся в прокаленном катализаторе Р1—Ре/А120,-, окис-леипые формы платины и рения после восстановления водородом переходят в металлическое состояние. Хотя некоторые исследователи пришли к иным выводам (227], данные, приведенные ниже, а также наблюдения, сделанные в промышленных условиях, приводят к заключению, что платина и ренин при восстановлении образуют сплав (биметаллические кластеры). [c.101]

Для подтверждения следует прежде всего сослаться на результаты, полученные при температурно-программнровап ном восстановлении водородом промышленного катализатора Р1—Ре/А1. ,0 ,, прокаленного при 500 °С и высушенного перед загрузкой в реактор при 100—200 °С [1821. Платина н рений восстанавливаются в одном и том же интервале температур, характерном для платины, хотя температуры максимальных скоростей восстановления (пики на термограммах ТПВ) Р1/А120з и Ке/А120,, различаются почти иа 300 С. То обстоятельство, что платина катализирует восстановление рения [228], указывает иа наличие тесного контакта межлу этими металлами, а следовательно, и на возможность образования сплава. [c.101]

Ионный обмен [215, 229, 230]. Обмен катионов N8+ на ионы других элементов или Н+. Таким методом можно ввести в цеолит-ную структуру металлы, например N1 и Р1. Никель — обменный цеолит (или цеолит, содержащий комплексные катионы) может быть восстановлен водородом при ж500°С в металлический никель [230]. При этом, наряду с атомами никеля образуются протоны, которые компенсируют вместо ионов N1 + отрицательные заряды алюмосиликатного скелета [c.173]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.494 , c.522 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.494 , c.522 ]

Аналитическая химия плутония (1965) -- [ c.60 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.45 , c.60 ]

Структура металических катализов (1978) -- [ c.308 , c.380 , c.454 ]

Тугоплавкие материалы в машиностроении Справочник (1967) -- [ c.179 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.87 , c.89 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.278 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1961) -- [ c.49 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.277 , c.282 ]

Общая химия (1968) -- [ c.598 ]

Очистка сточных вод в химической промышленности (1977) -- [ c.272 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.45 , c.60 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология