Щелочные металлы, электронные кон фигурации

Периодичность химических свойств элементов отражает периодичность их электронных конфигураций. Элементы одной группы периодической системы должны иметь одинаковое число валентных электронов, связанных с заданным значением квантового числа I, если бы правило п + I строго соблюдалось. Например, все инертные газы, за исключением гелия, имеют конфигурации п у пр) , все элементы группы кислорода— кон-фигурации (п8У(пр), все щелочные металлы — конфигурации пз) и т. д. В действительности структура современной периодической таблицы отражает закономерности в изменении квантового числа I последнего электрона, размещаемого в атоме по правилу заполнения (рис. 7.1). [c.133]

К элементам первой группы относятся щелочные металлы, металлы подгруппы меди, бериллий, магний, щелочноземельные металлы и металлы подгруппы цинка. В общем случае для этих металлов должна быть характерной передача валентных х-электронов атомам азота с образованием последними стабильных з р -кон-фигураций. Возможно, характерным для любого хр-элемента, в том числе и азота, является обмен электронами между атомами азота с образованием при этом высокого статистического веса устойчивых состояний образующиеся при этом соединения, очевидно, будут относиться к категории азидов или полинитридов. [c.10]

Справочник химика 21