Свойства металлов главных подгрупп I и И групп

Таблица 7. Свойства металлов главной подгруппы I группы

Таблица 8. Свойства металлов главной подгруппы II группы

Таблица 9. Свойства металлов главной подгруппы III группы

Таблица 31. Физические свойства металлов главной подгруппы II группы

В побочную подгруппу VI группы входят хром, молибден, вольфрам. Характер изменения свойств элементов в группе сверху вниз в побочных подгруппах отличается от того, что наблюдается в главных подгруппах. Если у металлов главных подгрупп сверху вниз по группе потенциалы ионизации уменьшаются и металлическая активность, следовательно, увеличивается, то в побочных подгруппах, наоборот, потенциалы ионизации увеличиваются, а металлическая активность уменьшается. Второй особенностью элементов побочных подгрупп является то, что наибольшим сходством в свойствах обладают пары элементов, находяш,иеся в пятом и шестом периодах. Например, цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам образуют пары очень сходных по свойствам элементов. [c.271]

В подгруппу титана входят элементы побочной подгруппы IV группы — титан, цирконий, гафний и искусственно полученный (см. стр. 112) курчатовий. Металлические свойства выражены у этих элементов сильнее, чем у металлов главной подгруппы четвертой группы — олова и свинца. Атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое — по 10 электронов, из которых два — на -подуровне. Поэтому наиболее характерная степень окисленности металлов подгруппы титана равна +4. [c.648]

Таблица 13. Свойства металлов главной подгруппы IV группы

Несмотря на общность основных химических свойств, отдельные металлы довольно сильно отличаются друг от друга своей химической активностью. Металлическая природа элементов проявляется тем ярче, чем слабее связаны валентные электроны с ядром в атомах элементов. Следовательно, наиболее активными являются металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы, так называемые щелочные и щелочноземельные металлы. По той же причине среди элементов одной группы металлическая природа ярче выражена у тяжелых и слабее у легких элементов. По своей химической активности основные металлы можно расположить в ряд активности [c.112]

Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Бе(0Н)2—Ва(0Н)2 [c.241]

ОСОБЕННОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ главной подгруппы V ГРУППЫ. НЕМЕТАЛЛЫ И МЕТАЛЛЫ [c.163]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Для облегчения самостоятельной учебной работы по повторению и систематизации учебного материала о важнейщих металлах I, II и III групп главных подгрупп даны обобщающие таблицы 11, 12 и 13 (с. 100—104). При характеристике свойств обратите внимание на число наружных электронов в атомах соответствующих металлов. Планом, который дан в таблицах И, 12 и 13, следует руководствоваться при повторении и обобщении учебного материала. В таблицах также приведены характерные примеры, отражающие важнейшие химические свойства металлов главных подгрупп. Пользуясь этими таблицами, вы сможете самостоятельно составить уравнения сходных химических реакций. [c.99]

Почему свойства металлов главных и побочных подгрупп 1 и II групп периодической системы отличаются весьма значительно, а для металлов обеих подгрупп III группы характерно большое сходство [c.148]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

Какие закономерности проявляются в изменении химических свойств металлов главной подгруппы II группы с возрастанием порядкового номера [c.141]

Сравнить свойства цинка, кадмия и ртути со свойствами металлов главной подгруппы II группы. [c.179]

По какому признаку можно судить об аналогии химических свойств металлов главной подгруппы П группы периодической системы элементов [c.237]

Физические свойства. Металлы главной подгруппы II группы периодической таблицы имеют серебр исто-белый или сероватый цвет. Бериллий и магний на воздухе сохраняют металлический блеск. Подобно алюминию (стр. 563), на воздухе эти металлы покрываются тонкой защитной окисной пленкой. Остальные металлы этой подгруппы, как и щелочные металлы, быстро теряют блеск. [c.613]

Домашняя подготовка. Строение атомов главной подгруппы второй группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов. Природные соединения магния и кальция. Промышленное получение и применение их. Окиси и гидроокиси металлов главной подгруппы второй группы. Их свойства. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Градусы жесткости. Известкование почв. [c.223]

За исключением радия, все элементы щелочноземельной подгруппы относятся к легким металлам. Легкими называют металлы, удельный вес которых не превышает 5. По своей твердости металлы главной подгруппы II группы значительно превосходят щелочные. Самый мягкий из них, барий (свойства которого наиболее близки к щелочным металлам), обладает приблизительно твердостью свинца. Точки плавления металлов этой группы лежат значительно выше, чем у щелочных металлов. [c.264]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Как видно из таблицы 12, свойства элементов главной подгруппы II группы с возрастанием порядкового номера изменяются так же, как у щелочных металлов растет их химическая активность по отношению к воде, возрастает растворимость гидроокисей в воде, т. е. усиливаются основные свойства. Сравним, например, магний с кальцием как представителем щелочноземельных металлов. [c.139]

Химические свойства металлов. Металлы более или менее легко отдают электроны из внешнего слоя, образуя положительно заряженные ионы. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем легче он отдает электроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон, являются наиболее энергичными восстановителями. Наиболее ярко способность атомов металлов к отщеплению электронов проявляется в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов их солей. Например, железо легко растворяется в растворе сульфата меди, восстанавливая ионы меди [c.391]

По своим химическим свойствам элементы главных подгрупп значительно отличаются от элементов побочных подгрупп. Например, в VII группе главную подгруппу составляют неметаллы — F, С1, Вг, I, At, побочную — металлы — Мп, Те, Re. [c.187]

В длиннопериодной таблице четвертый, пятый и шестой периоды изображены в один ряд, и элементы дополнительных подгрупп являются переходными между щелочноземельными металлами с их ярко выраженными основными свойствами к менее активным металлам главной подгруппы третьей группы и далее к неметаллам. [c.230]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns np и могут проявлять степень окисления + 1 или +3 (табл. 18.1). [c.222]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы П1 группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня па пр и поэтому все- они проявляют степень окисления 3-f. Ниже мы рассмотрим свойства только одного элемента — алюминия. Бор, также представ- [c.246]

Свойства. Элементы главной подгруппы второй группы представляют собой серые или белые металлы (блестящие на свежем разрезе или изломе), которые, однако, на воздухе быстро тускнеют. Их твердость и прочность на разрыв уменьшаются от бериллия к барию. [c.276]

Соединения рассмотренных до сих пор элементов построены, как правило, очень просто. Металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы образуют преимущественно соли или солеобразные соединения, т. е. соединения, по своей структуре соответствующие солям. Подлинные соли построены из положительных и отрицательных ионов. Поскольку при этом речь идет об ионах, по своему строению подобных атомам инертных газов, т. е. обладающих такими же электронными конфигурациями, как и инертные газы, то образованные ими соединения состава АВ или АВа, как было показано на ряде примеров, обладают большей частью очень простой структурой. Все рассмотренные до сих пор соли и солеобразные соединения очень близки по свойствам, если только не учитывать их различную растворимость. Соединения металлов главных подгрупп I и II групп, не имеющих солеобразного характера, т. е. их гомеополярные соединения, также построены очень просто и состоят из двух- или трехатомных молекул — АВ или АВа, — в которых атомы связаны между собой парой валентных электронов. Соединения этого типа мало различаются по своим свойствам и поведению. Из рассмотренных до сих нор соединений только в отдельных случаях встречались такие, нанример, гидриды бериллия и магния, которые по своим свойствам и поведению не укладывались полностью в эту простую схему. [c.321]

Среди металлов главной подгруппы II группы практически наиболее важным является магний, отличающийся серебристым блеском, который на воздухе вс1шре принимает матово-белый оттенок. Магний отличается средней твердостью и довольно тягуч, так что при вальцевании из него удается получать тонкие листы и проволоку однако эти его свойства значительно изменяются под влиянием очень небольших примесей. Электропроводность магния составляет /2 электропроводности меди и электропроводности алюминия, а теплопроводность равна / з теплопровод- [c.276]

Бериллий, магний, кальций, стронций и барий — металлы главной подгруппы второй группы периодической системы. В эту подгруппу входит также радий. Все они имеют во внешнем электронном слое по два электрона легко отдавая их, они превращаются в двухвалентные положительные ионы. Металлические свойства этих металлов резко выражены и усиливаются от Ве к Ка. [c.117]

Химические свойства металлов. Металлы более или менее легко отдают электроны пз внешнего слоя, образуя положительно заряженные ионы. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем легче он отдает электроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне [c.302]

В четвертую побочную подгруппу входят элементы титан, цирконий, гафний и искусственно полученный дубний. Металлические свойства выражены у этих элементов сильнее, чем у металлов главной подгруппы четвертой группы [c.504]

По химическим свойствам элементы главных подгрупп значительно отличаются от элементов побочных подгруни. Например, в 1 группе главную подгруппу составляют элементы-неметаллы F, , Вг, I, At, побочную—элементы-металлы Ми, Тс, Re. Различие главных и побочных подгрупп подчеркивается смещением одних вг раво, других влево (см. периодическую систему). Таким образом, подгруппы объединяют наиболее сходные между собой элементы. [c.28]

К металлам главной подгруппы II группы относягся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ра, Последние четыре элемента (Са, 5г, Ва, Ра) называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Ме(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды МеО по своей тугоплавкости сходьы с оксидами тяжелых металлов, называвшимися раньше землями . По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний похож на литий (проявление диагонального сходства элементов в периодической системе). [c.284]

Отмечается, что в подтеме Хром учащиеся впервые встретятся с изучением элементов побочной подгруппы одной из групп периодической системы Д. И. ЛАенделеева, а такое положение в системе позволяет ожидать у этих элементов особые свойства, отличающие их от элементов-металлов главных подгрупп. Какие это свойства, будет выяснено на следующих уроках. [c.145]

Атомы металлов главных подгрупп периодической системы имеют d- и /-оболочки, полностью заполненные или полностью пустые. Направленность валентностей выражена слабо, энергия почти не зависит от расположения атомов в молекуле. Поэтому адсорбированная молекула не будет заметно активнее нормальной и каталитическое действие будет слабым. Металлы восьмой группы и побочных подгрупп, кроме подгрупп меди и цинка, имеют частично заполнетные d- и /-оболочки. Направленность валентных сил у таких металлов выражена значительно больше, чем у металлов главных подгрупп. Адсорбированная молекула становится активированным комплексом при таком расположении атомов, при котором обеспечивается максимум энергии связи с валентными силами атомов металла. Каталитическое дейс 1вие является избирательным и зависит как от свойств поверхности металла, так и от природы реагирующих молекул. [c.99]