Щелочные металлы, электронные

У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [c.158]

Объясните, почему в атомах щелочных металлов электрон появляется на новом слое. [c.44]

Как и любое химическое свойство элементов, структура их оптических спектров изменяется периодически, следуя закону Д. И. Менделеева. Так, спектры щелочных металлов оказываются сходными со спектром атомарного водорода, и анализ их приводит к заключению о наличия в составе атомов каждого щелочного металла одного электрона, очень слабо связанного с атомом по сравнению с остальными электронами. В составе атомов щелочноземельных металлов оказывается по два слабо связанных (но прочнее, чем в атомах щелочных металлов) электрона. Так как электроны притягиваются к положительно заряженному ядру атома по закону Кулона, резко неодинаковая прочность связи электронов одного и того же атома с его ядром свидетельствует О том, что электроны размещаются не на одинаковом расстоянии от ядра, а слоями одни — прочнее связанные — ближе к ядру, а другие, слабее связанные — дальше от него. Развивая э,то представление с помощью добавочных гипотез, но вое время сообразуясь со спектрограммами реальных химических элементов и с периодической системой элементов. Бор и пришел к общепринятым моделям их атомов. [c.54]

Свободные электроны или поток их можно получить многими другими способами, например при накаливании металлической проволоки, при падении света на щелочные металлы. Электроны входят в состав атомов, следовательно, атомы являются сложными образованиями. [c.44]

Интересно сопоставить фториды щелочных металлов и соединения графита с щелочными металлами. Электронное сродство фтора достаточно велико, чтобы обеспечить образование фторидов всех щелочных металлов. В случае углеродных макромолекул и для обсуждаемой модели различные энергетические уровни находятся гораздо ближе к равновесию друг с другом. Этим обстоятельством можно было бы объяснить тот факт, что кристаллические соединения легко образуются между графитом и атомами К, КЬ и Сз и с трудом в случае Ка и если они вообще образуются. Аналогичные соображения можно привести для соединения графита с хлором (ср. У.З). К этому можно добавить, что вклад в термодинамическую устойчивость кристаллического соединения со стороны дефектных структур может привести к некоторым критическим условиям для температуры Тс, выше которой эти структуры не образуются, а также к критическим концентрациям, за пределами которых они не существуют. Для данного соединения значение может оказаться слишком низким для его свободного образования, как в случае-хлорида. [c.174]

Среди всех физических свойств рубидия и цезия наиболее характерны фотоэлектрические. Как известно, фотоэлектрический эффект основан на способности металлического катода испускать поток электронов под действием света. Для щелочных металлов характерно то, что их порог фотоэффекта (т. е. наибольшая длина волны, вызывающая электронную эмиссию) расположен в более длинноволновой области спектра. Это означает легкость возбуждения у щелочных металлов электронной эмиссии, с меньшей затра- [c.32]

Элемент 3-го периода и 1А-группы Периодической системы, порядковый номер 11, относится к щелочным металлам. Электронная формула атома [,оМе]35, характерная степень окисления - -1. Имеет низкую электроотрицательность. Проявляет металлические (основные) свойства. Большинство солей натрия хорошо растворимы в воде. Натрий, катион натрия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в ярко-желтый цвет (качественное обнаружение). [c.107]

Побочную подгруппу составляют медь, серебро, золото. Так же, как и у шелочных элементов, на их внешней оболочке находится один электрон, но на предпоследнем слое расположено 18, а не 8, как у щелочных металлов, электронов. Кроме того, радиусы атомов меди, серебра и золота меньще, чем радиусы атомов у элементов главной подгруппы. Эти различия в строении атомов обусловливают и различия в свойствах элементов подгрупп серебро, золото и медь являются более плотными, твердыми металлами, они менее активны, чем элементы главной подгруппы. [c.48]

Натрий — химический знак N3, находится в I группе 3-го периода периодической системы. Атомный номер И. Относится К щелочным металлам. Электронная формула — 1в22522р 35. Распределение электронов по орбиталям [c.57]

На внешнем энергетическом уровне Си, Ag, Аи один электрон (з ), на предвнешнем — 18 (s p d ). Эти -элементы имеют более слабо выраженные металлические свойства. Дают окислы и гидроокиси с амфотерными свойствами. Их ионные радиусы меньше, а потенциалы ионизации больше, чем у щелочных металлов. -Электроны на (п—1)-уровне обусловливают их способность к комплексообразованию. Ионные решетки не характерны. [c.175]

Восстановительное действие дифторамина вызвано наличием в нем атома водорода, связанного с азотом, и для объяснения его нет необходимости привлекать гипотезу о гетеролитической диссоциации. Действие таких восстановителей, как гидриды металлов и бора, гидразин, аммиак, отнюдь не объясняется гипотезой о гетеролитической диссоциации с образованием гидрид-иона восстановителем оказывается либо ковалентно связанный водород, либо атом водорода, обладающий недостатком или избытком (у гидридов щелочных металлов) электронов. Поэтому взаимодействие дифторамина с окислителями можно объяснить по аналогии [c.134]

Модель полярона. Различные модификации этой модели были детально рассмотрены недавно Джортнером, Райсом и Уилсоном 42]. Эти авторы исходят из теории полярона Ландау (48], которая первоначально была развита для Р-центров в кристаллах галогенидов щелочных металлов. Электрон взаимодействует с поляризованной им самим диэлектрической средой, причем понятие об особой полости, в которую он заключен, здесь не привлекается. Энергия связи для такой системы оказывается небольшой (около 0,1 эв). Поэтому ясно, что подобный подход не годится для Р-центров. Предполагается, что для полярных жидкостей истинное значение энергии связи лежит в пределах 1—2 эв. При этом вследствие поляризации среды электроном может происходить частичная ориентация дипольных молекул растворителя, которая будет углублять потенциальную яму и тем самым способствовать локализации в ней электрона. [c.83]