Металлы элементов первой группы

Атомы элементов первой группы на валентной оболочке имеют по одному электрону. Это и определяет их общие свойства. В соединениях эти элементы образуют только положительно заряженные ионы и являются типичными металлами. Наряду с одинаковым строением внешнего электронного слоя предпоследний слой у атомов отдельных элементов построен различно у одной группы элементов в нем находится по 8, у другой — по 18 электронов. Такое различие в строении предпоследнего электронного слоя оказывает большое влияние на свойства элементов и лежит в основе деления их на две подгруппы. К главной подгруппе I группы периодической системы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. В предпоследнем слое у них находится по [c.387]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

При а=0, р = 0 и 6 = 0 электронная конфигурация атома имеет вид [Э]и5 она характерна для -элементов. К ним относятся элементы первого периода (водород и гелий), главных подгрупп I и П групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы). Элементы первого периода по многим свойствам уникальны. Можно указать, например, на кислотно-основные свойства протона в растворе, сверхтекучесть жидкого гелия. [c.66]

Кислотно-основные свойства. Как уже указывалось выше (стр. 239), свойства лития несколько отличны от свойств остальных элементов первой группы. Во многом свойства его соединений одинаковы со свойствами соединений щелочноземельных металлов. Так, гидроокись лития плохо растворима в воде, менее гигроскопична, чем гидроокиси других щелочных металлов. Фосфат и карбонат лития нерастворимы в воде. [c.254]

Подгруппа щелочных металлов относится к элементам первой группы периодической системы. Они образуют главную подгруппу Li, Na, К, Rb, s, Fr. Свое название данная подгруппа получила потому, что окиси этих металлов, соединяясь с водой, образуют самые сильные щелочи [c.330]

Как видно из этих результатов, в водной среде водород стоит гораздо ближе к Ыа, чем к С1, т. е. при этих условиях действительно приобретает сходство с металлами. Однако сходство это присуще не самому атому, как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.237]

Элементы первой группы переходных металлов — от скандия до никеля — особенно склонны участвовать в семиполярных связях [c.61]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

Атомы всех элементов первой группы периодической системы имеют во внешнем слое по одному электрону на подуровне з. В подстилающем слое атомы элементов главной подгруппы, т. е. щелочные металлы, имеют по восемь электронов, за исключением лития, у атомов которого в этом слое по два электрона. У атомов элементов побочной подгруппы, подгруппы меди, в подстилающем слое находится по восемнадцати электронов. Имея в атомах по одному электрону во внешнем слое и по восьми электронов в подстилающем слое, щелочные металлы могут проявлять валентность только +1. Как было уже сказано, подстилающий 18-электрон-ный слой в атомах элементов подгруппы меди не стабилизирован, поэтому элементы этой подгруппы проявляют валентность не только - -1, но и более высокую. [c.412]

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

Представляет интерес сравнить способность фторидов различных элементов присоединять ионы фтора в растворах фтористоводородной кислоты. Материал для такого сравнения дают результаты исследований систем типа НР — МеР —Н2О методом изотермической растворимости. Из данных И. В. Тананаева [1, 2, 3], полученных при изучении систем НР — Мер — Н2О, следует, что все щелочные элементы первой группы образуют комплексные фториды состава Ме[НРг], где Ме = Ы, N3, К, № и Сз. В этих соединениях центром координации выступает протон, который предоставляет свои орбиты электронным парам ионов фтора. Для элементов второй группы (щелочноземельные металлы) характерны малорастворимые фториды типа СаРг, не присоединяющие дополнительно ионов фтора при контакте с фтористым водородом. [c.85]

Как известно, литий, являясь элементом первой группы периодической системы Д. И. Менделеева, примыкает в химическом отношении к щелочным металлам, но менее активен, медленнее реагирует с водой и образует труднорастворимые в воде фторид, фосфат, карбонат лития. Последнее сближает литий с элементами второй группы периодической системы, в частности с магнием.. [c.141]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий — мягкие серебристо-белые металлы, характеризующиеся высокой химической активностью. Некоторые их свойства приведены в табл. 9. [c.109]

При одинаковых размерах атомов заряд ядра золота больше, чем серебра, а поэтому величина энергии ионизации первого элемента больше, чем второго. Сопоставление энергии ионизации элементов первой группы показывает, что у металлов подгруппы меди она значительно выше, чем у щелочных металлов. Поэтому восстановительная активность первых элементов значительно ниже, чем вторых. Кроме того, медь в соединениях чаще проявляет валентность два, а золото — три. Если для отрыва первого электрона от нейтрального атома потребуется затратить одно количество энер- [c.111]

Имеется много вариантов периодической системы, применяемых химиками одна из форм ее воспроизведена на табл. 30 ). Отметим, чем их трактовка большого периода отличается от трактовки малых периодов, и выясним, какое это имеет отношение к спектроскопическим фактам. В группах I и II калий и кальций являются щелочным и щелочно-земельным металлами, элементы же групп от 1П до VII не находятся в таком прямом соответствии с элементами первых двух периодов металл марганец имеет, конечно, мало общего с галоидами фтором и хлором. Это связано у нас с тем фактом, что заполняется не р-оболочка, а /-оболочка. [c.321]

Ответ. Атомы элементов нулевой группы — благородных газов — имеют всегда полностью заполненные орбитали и обнаруживают самые высокие значения потенциалов ионизации в каждом из периодов. Атомы щелочных металлов, образующих первую группу периодической системы, имеют по одному -электрону и обнаруживают самые низкие значения ПИ в каждом из периодов. [c.146]

Наибольшим сродством к электрону обладают элементы, внешние оболочки атомов которых почти заполнены (галогены), а наименьшим— элементы с малым количеством электронов на внешней оболочке (металлы трех первых групп). [c.157]

Том 1, 1 (издание 1908 г., перепечатка 1922 г.). Элементы первой группы периодической системы (Н, Li, Na, К, Rb, s, u, Ag, Au) и главы об определении атомных весов коллоидная химия щелочных металлов. [c.126]

Щелочные металлы (элементы I группы периодической системы) обладают валентностью, равной -f-1, потому что их атомы содержат на один электрон больше, чем атомы благородных газов, и этот электрон они легко теряют, превращаясь в соответствующие катионы Li , Na+, К , Rb" и s . Легкость, с которой эти элементы теряют внешние электроны, видна по значениям первой энергии ионизации, приведенным в табл. 5.1 (эВ) и в табл. 6.1 (кДж-моль ), а также на рис. 5.13. [c.159]

Вторая группа. Из этих соединений интерес представляют фториды стронция и бария, их валентность, как и элементов первой группы, постоянна. Эти соединения совершенно устойчивы и образуются при действии любого фторирующего агента на металлы или их окислы. Их точки плавления и кипения очень высоки. Для фторида стронция это 1400 и 2460°, для фторида бария 1320° и 2260°. [c.189]

Рис. 220. Взаимосвязь между энергиями решетки и ккалЫолъ) хлоридов щелочных металлов и энергиями решетки галогенидов, гидридов гидроокисей и сульфидов элементов первой группы, аммония и одновалентного таллия [3] в правом нижнем углу показана взаимосвязь между энергиями решетки хлоридов и сульфидов таллия и элементов подгруппы меди

Поэтому переход одного электрона от атома натрия (электрона 2 -) к атому фтора приводит к тому, что атомы обоих элементов приобретают электронное строение атома неона, т. е. 1 5 2 5 2 р°. При этом, однако, атом натрия, потерявший электрон, становится положительно заряженным ионом Ыа+, а атом фтора, захвативший электрон, превращается в отрицательно заряженный ион Р . Электростатическое притяжение между этими ионами и обеспечивает устойчивость возникшего соединения N3 . Соединения с такой электростатической природой связи называются ионными. Они образуются многими металлами трех первых групп Периодической системы элементов с неметаллами последних трех групп. В твердом состоянии подобные соединения образуют кристаллы, в которых узлы решетки занимаются ионами. При этом ионы одного знака окружены ионами противоположного знака и наоборот. В результате электростатические силы, действующие на каждый ион, симметричны и решетка устойчива. [c.297]

Металлические и неметаллические свойства элемента зависят от числа электронов в наружном электронном слое его атома. При малом их числе у элемента преобладают металлические свойства, при большом числе — неметаллические свойства. Поэтому металлами являются не только элементы первых групп периодической системы, но также все элементы четных рядов больших периодов. [c.57]

Особенно большое число самых разнообразных молекулярных соединений дают такие элементы, как углерод. Обладая четырьмя валентными связями, углерод легко дает соединения с элементами первой группы, особенно с водородом Н, а также с Са, Ва и др. Вместе с тем углерод легко вступает в соединения с элементами последующих четырех групп, например N. Р, О, 8, а также с металлами, давая различные карбиды. [c.268]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Изучение соединений элементов восьмой группы показывает, что более высокая валентность характерна для тех металлов, которые расположены в периодах таблицы Д. И. Менделеева рядом с металлами седьмой группы. Платиновые же металлы, примыкающие в периодах к элементам первой группы, характеризуются невысокой валентностью. [c.476]

Материалы об электрохимическом осаждении металлов изложены в том порядке, который эти металлы занимают в Периодической системе элементов, поскольку их свойства, в особенности свойства соответствующих химических соединений, оказывают влияние на свойства электролитов, характер химических и электрохимических реакций, протекающих при нанесении покрытий. Так, общность элементов первой группы — меди, серебра, золота проявляется в способности образовывать комплексные соединения с цианидом, дифосфатом и некоторыми другими лигандами, что нашло отражение в составах электролитов для электрохимического осаждения этих металлов. Приводимые в книге сведения [c.3]

Проводившиеся многочисленные примеры фрагментации металлоорганических соединений показывают, что методом масс-спектрометрии можно анализировать практически все элементы. Мало внимания уделялось лишь элементам первой группы (Ь1—Сз) и второй (Са, Ва), для которых труднее подобрать летучие производные. Для целей одновременного определения нескольких металлов, особенно в небольших количествах, требуется универсальный класс летучих соединений, который удовлетворял бы требованиям доступности, применимости к большинству элементов, стабильности молекулярного иона, термической и химической устойчивости. В настоящее время имеется лишь один удовлетворяющий всем этим условиям класс — это хелаты металлов с р-дикарбонильными соединениями (или их тиоаналогами), полностью или частично содержащими перфторалкильные и объемные алкильные (циклоалкильные) группы. Летучие хелаты получены для А , Ве. Со, Сг, Си, Ре, Оа, 1п, Mg, N1, Рс1, Р1, Ке, НЬ, Ни, 5с, Т1, ТЬ. [c.246]

Торон является наиболее опробованным органическим реактивом для прямого фотометрического определения лития. Реактив предложен в 1948 г /21/. В настоящее время разработано несколько вариантов прямого фотометрического определения лития с этим реактивом в материалах различного состава. Преимуществом метода является то, что определение можно проводить в присутствии значительных количеств щелочных металлов, тем самым исключается наиболее трудоемкая часть хода анализа- отделение лития от других элементов первой группы. [c.12]

Одновалентный менделевий зарегистрирован в спиртовых солянокислых растворах. Оказалось, что в такой среде одновалентное состояние менделения очень устойчиво. Из этих растворов менделевий соосаждался вместе с труднорастворимыми соединениями щелочных металлов,— это было прямым двказательством общности их свойств. Аналогия, конечно, не абсолютная, но все же любопытно первый элемент второй сотни в чем-то схож с типичными элементами первой группы. [c.455]

Франций — элемент первой группы периодической систехмы, последний член подгруппы шелочных металлов. Электронная конфигурация атома Франций имеет лишь одну степень окисления - -1. Химия франция изучалась только с ультрамикроконцентрациями элемента в растворах, так как период полураспада его наиболее долгоживущего изотопа равен всего [c.357]

К элементам первой группы относятся благородные металлы с низким перенапряжением водорода платина, палладий, а также, как показали опыты Стерна и Виссенберга, рутений, родий, иридий, ссмий [5]. К элементам второй грешны относится молибден, а также, вероятно, вольфрам, кроме того, к этой группе можно отнести и никель, который, как было показано в [4], повышает коррозионную стойкость титана. К третьей группе люжно отнести 144 [c.184]

В рассматриваемой работе в зачаточной форме намечена та зависимость между электросродством элементов и их положением в периодической системе, которую впоследствии с большим успехов разработал Абегг. Так, Абегг и Бодлендер отмечают, что в горизонтальных рядах, идя от элементов первой группы направо, замечается уменьшение сродства к + заряду и увеличение сродства к — заряду. Ряд Ьг, Ве, В, С, N. О, Р начинается с сильно электроположительного щелочного металла и оканчивается сильным электроотрицательным галоидом [там же, стр. 142]. Так впервые была дана электронная интерпретация понятия об электроотрицательности атомов. В вертикальных рядах, согласно Абеггу и Бодлендеру, сверху вниз наблюдается увеличение + электросродства. Относительно углерода Абегг и Бодлендер пишут, что этот элемент имеет довольно индифферентный характер возможно, что причина непринятия им заряда лежит в том, что он относится одинаково и к —и к —. Отрицательный характер фенильной группы и непредельных радикалов указывает, что углероду принадлежит скорее [c.14]

Фториды элементов первых групп Периодической системы в НР проявляют основные свойства и напоминают поведение гидроксидов металлов в водных растворах. При их растворении в жидком НР роль гидроксидов — носителей электронов играют фторид-ионы, увеличивающие концентрацию НР2 , Н2Р3 , Н3Р4 и (Н -1Р )- [c.70]

К элементам первой группы относятся щелочные металлы, металлы подгруппы меди, бериллий, магний, щелочноземельные металлы и металлы подгруппы цинка. В общем случае для этих металлов должна быть характерной передача валентных х-электронов атомам азота с образованием последними стабильных з р -кон-фигураций. Возможно, характерным для любого хр-элемента, в том числе и азота, является обмен электронами между атомами азота с образованием при этом высокого статистического веса устойчивых состояний образующиеся при этом соединения, очевидно, будут относиться к категории азидов или полинитридов. [c.10]

К щелочным металлам относятся натрий, калий, цезий, литий и рубидий, представляющие собой элементы первой группы периодической системы. Натрий и калий получают электролизом расплавленных гидроокисей этих металлов или термическим путем из хлористых солей. Получение цезия, рубидия и лития базируется на восстановлении их двухромовокислых (СзгСгзОу РЬ СгаО,) или хромовокислых солей (СЗаСгО, КЬгСг04 и Ы СгО ) металлическим цирконием. [c.273]

В 1870 г. Мейер установил, что атомные объемы являются периодической функцией порядкового номера элемента (рис. 6). Например, атомные объемы всех щелочных металлов (элементы 1А-группы) лежат в точках максимумов кривой Ка /(2). Элементы УША-группы (благородные газы) после щелочных металлов имеют наибольшие атомные объемы. Первый минимум кривой Ка /(2) занимают Ве, В и С, второй минимум — элементы третьего периода М , А1 и 81. Остальные минимумы при больших значениях 2 занимают элементы-аналоги У1ПБ—У1ПБ2-групп. [c.51]

Кроме гидридов, построенных с использованием водородных связей, имеются еще и другие полимеры элементов первой группы. Эти элементы образуют сравнительно немного полимеров и, как правило, за счет координационных связей. Простейшие из полимеров представляют собой линейноцепные макромолекулярные соединения металлов с координационным числом два. Это, например, длинные линейные макромолекулы цианидов золота и серебра —Ад——А — и —Аи—С = К—Аи—. йодид золота AuJ — координационный полимер с зигзагообразными цепями, в котором атом золота связан двумя а-связями (хр-гибридиза- [c.128]

Причиной мешающих влияний при определении трудноиспа-ряющихся элементов в пламени ацетилен — воздух является сдвиг равновесий химических реакций, обусловленный фугитив-ностью их оксидов, металлов и карбидов. У элементов Ве, А 1, 5с фугитивность возрастает в ряду оксид — металл — карбид, фугитивность Мо, Ti, V, У, В, 81 в той же последовательности падает, а все три формы для 2г, Nb, Та и даже в пламени ацетилен — воздух малолетучи. Взаимные помехи элементов первой группы периодической системы незначительны, так как восстановление оксидов углеродными радикалами пламени происходит без заметных посторонних влияний. У элементов второй группы в присутствии элементов левой половины периодической системы, которые образуют термостабильные карбиды, происходит усиление аналитического сигнала вследствие ограничения карбидообразования определяемого элемента. Причиной мешающих влияний может являться также сдвиг диссоциации и ионизации. Температура обычного пламени ацетилен — воздух (2600 К) бывает достаточной для значительной ионизации атомов щелочных металлов, кроме лития и частично 8г и Ва (К, НЬ, Сз ионизируются более чем на 50%). В более горячем пламени С2Н2—О2 (3000 К) сильнее ионизируются все элементы с потенциалом ионизации ниже 6 эВ наряду со щелочными, щелочноземельными металлами и редкоземельными металлами Т1, и. Другой возможностью влияния на сигнал является изменение распределения свободных атомов в пламени вследствие различий в скоростях диффузии легких и более тяжелых испарившихся частиц при повышенном содержании соли. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология