Современные формы периодической таблицы

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Современные формы периодической таблицы [c.90]

СОВРЕМЕННЫЕ ФОРМЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ [c.313]

Современные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. В связи с открытием новых элементов, уточнением их свойств и аналогий между ними появлялись и новые варианты изображения периодического закона — таблицы, графики, модели. Общее число всех опубликованных вариантов превышает 500. [c.79]

Графическим изображением периодического закона является П е р и од и ч е с к а я система элементов. В настоящее время она содержит 107 химических элементов. Предложено большое число вариантов Периодической системы элементов. Наибольшее распространение имеет короткая форма периодической системы (короткая таблица, ее современный вариант приведен на форзаце книги). [c.31]

Между щелочноземельными металлами и соответствующими инертными газами тех же периодов должны помещаться неразвернутые в табл. 6 ряды элементов с заполняющимися р -, и / -оболочками. Они перечислены внизу в примечаниях и могли бы быть вынесены вниз так же, как обычно располагают лантаноиды и актиноиды в современной форме периодической таблицы. Следует подчеркнуть, что все эти не помещенные [c.29]

Современная периодическая таблица в ее короткой форме воспроизведена на форзаце книги. В таком виде таблица вполне соответствует современным научным данным о строении атомов. — Прим. перев. [c.102]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

На основе этой классификации Менделеев смог постулировать существование некоторых неизвестных в то время элементов, например Ое, и предсказать их свойства, что подтвердилось впоследствии с замечательной точностью. За исключением замены атомного веса атомным номером (зарядом ядра) в качестве принципа построения и включения новых элементов, современная периодическая таблица по существу та же, что и предложенная Менделеевым. Современная ее форма приведена в виде табл. 4.1. В ней элементы расположены в порядке увеличения атомных номеров слева направо и сверху вниз. [c.50]

Попробуем рассмотреть структуру периодической таблицы и проявления периодичности с позиций строения атома (для этого очень полезно еще раз посмотреть материал гл. 2). Характеристикой положения элемента в периодической системе является заряд ядра атома. Если мы будем последовательно двигаться по периодической системе слева направо, то каждый такой шаг будет сопровождаться увеличением заряда ядра на единицу и таким же увеличением числа электронов в электронной оболочке. Напомним, что современная квантово-механическая модель атома позволяет нам рассматривать электроны как размытые в пространстве облака отрицательного заряда определенного размера и формы, задаваемых, соответственно, главным квантовым числом п и орбитальным квантовым числом I, т. е. видом атомной орбитали (АО). В соответствии с принципом минимума энергии при этом будут последовательно заполняться слои электронной оболочки с определенным значением п и по мере его увеличения будет увеличиваться число возможных форм электронных облаков, т. е. число возможных значений I [c.233]

Две таблицы — две формы изображения Периодической системы. Таблица с восемью группами — короткопериодная форма, таблица прошлого века, времен Менделеева. Число восемь означает полное заселение 8- И р-орбиталей. Длиннопериодная форма Периодической системы — современное табличное изображение Периодического закона. В ней каждая группа содержит элементы с однотипным строением электронной оболочки атомов. Число 32 отвечает полному заселению электронами 8-, р-, 4- и / орбиталей (2 + 6 + 10 + 14 = 32). [c.202]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Уже сам Д. И. Менделеев, рассмотрев критически все возможные начертания таблицы, пришел к выводу, что наиболее совершенным является именно то, которое мы назвали горизонтальным вариантом. Именно это начертание положено в основу современной химии и все другие интерпретации следует считать существенными лишь в отдельных, частных отношениях, призванных более выпукло иллюстрировать те или иные свойства, в то время как наиболее полным выражением основных идей периодического закона, находящимся в соответствии с современными взглядами, является классическая горизонтальная форма. За прошедшие десятилетия она была корректирована соответственно новому фактическому материалу и уточнена путем введения порядковых номеров, указывающих место элемента в системе, отвечающих числу зарядов атомного ядра. Несомненно, и впредь она сохранит за собою значение не только наиболее ясного выразителя великого закона Д. И. Менделеева, но и плодотворного рабочего средства в новых исследованиях. В ней же наиболее выпукло выражается диалектический характер взаимоотношения элементов, отмеченный Энгельсом и позже наиболее четко Иосифом Виссарионовичем Сталиным Менделеевская система элементов ясно показывает, какое большое значение в истории природы имеет возникновение качественных изменений из изменений количественных [31]. [c.33]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

Учашиеся должны получить ясное представление о том, что форма современной периодической таблицы не зависит ни от какого произвола, а определяется экспериментально наблюдаемыми химическими свойствами элементов ее структура не предопределяется какой-либо теорией (объяснение периодической системы на основе представлений о строении атома излагается в двух следующих главах). Учащиеся должны усвоить названия различных частей периодической таблицы и понять, что, запомнив свойства нескольких химических веществ, они смогут делать довольно точные предсказания свойств многих других веществ. [c.573]

Первоначальный вариант периодической системы Д. И. Менделеева имел длинную форму. (На втором форзаце книги этот вариант приведен в современном оформлении.) В декабре 1870 г. Д. И. Менделеев опубликовал короткую форму периодической системы. (На первом форзаце книги приведен вариант короткой формы таблицы.) Д. И. Менделеев отдавал преимущество короткому варианту. До настоящего времени продолжают поступать предложения о новых вариантах таблицы периодической системы элементов. Их известно уже несколько сотен. Но наилучшими из них, четко и глубоко передающими периодический закон, остаются вариагньг Д. И. Менделеева. [c.75]

После периодической системы Д. И, Менделеева, опубликованной в 1871 г., появилось много различных форм периодической системы. Каждая таблица должна была показывать изменения и соотношения, которые ее автор считал наиболее значительными. Буквально из сотен таблиц наиболее популярной и легкоизобра-жаемой является так называемая развернутая или длинная форма (табл. 3-7) Впервые предложенная в более простой форме Рэнгом в 1893 г., она была затем видоизменена Вернером в 1905 г. н получила современную форму бла1 одаря сильной поддержке со стороны Бюри и многих других. [c.89]

Действительно, уже в первом издании Основ химии в короткой форме периодической системы Менделеев указывает Группа VIII (переход к I) , а сбоку листа дает форму таблицы, идентичную современной развернутой. Таким образом, переход от VIII к I группе в короткой таблице [c.15]

Такая таблица более строго соответствует периодическому закону Менделеева и в то же время значительно ближе к периодической таблице элементов (см. табл. 2), составленной самим Менделеевым в 1870 г. и имеющейся во всех изданиях Основ химии , чем общепринятая короткая современная форма таблицы ([39], стр. 28—29), развернутая, длинная таблица (там же, стр. 215), таблица но Томсену—Бору ([39], стр. 218) и др. [c.43]

В заключение следует отметить, что все три формы воплощения периодического закона в виде короткой, длинной и пирамидальной таблиц были разработаны Менделеевым столь точно, строго и тщательно, что они не только сохранили полное свое значение до наших дней, но и вряд ли могут быть полноценно заменены какими-либо иными формами (например, размещением в виде обычной или архимедовой спирали), которые, кстати сказать, тоже были внимательно изучены Менделеевым ([1], стр. 228). Изменения, которые предлагается внести во все три современные изображения периодической системы элементов (см. [39], стр. 28—29, 215 и 218), — размещение лантаноидов и актиноидов по группам, а также смещения элементов из рядов аналогов вследствие неодинакового строения внутренних электронных оболочек — были намечены и частично осуществлены самим Менделеевым. Выделение же лантаноидов и актиноидов в третьи подгруппы непосредственно следует из принципа смещения элементов, которым Менделеев руководствовался для разделения каждой группы на две подгруппы при создании короткой формы таблицы. Периодический закон воплощен Менделеевым в виде трех основных форм, а именно 1) короткой таблицы с 12 рядами и 8 группами, каждая из которых подразделена на подгруппы (см. табл. 2) 2) длинной (развернутой) таблицы (см. рис. 13) и 3) таблицы, идентичной пирамидальной форме (см. рис. 14). [c.63]

Применение периодической таблицы для решения технологических вопросов. Периодическую таблицу в самых различных ее формах можно использовать при решении проблем, имеющих технологическое значение. Некоторые из легких металлов и их сплавов, применяющиеся в современном автомобилестроении, ракето- [c.65]

Совокупность этих характеристик должна обеспечивать инвариантность положения элемента в таблице. В свете современных представлений о строении атома принадлежность элемента к конкретному периоду определяется числом электронных слоев атома в нормальном, невозбужденном состоянии. Номер периода отвечает номеру внешнего слоя, который не завершен и заполняется электронами. А принадлежность элемента к той или иной группе определяется общим числом валентных электронов, т.е. электронов, находящихся на внешней и недостроенных внутренних оболочках. Например, хром [Сг] " — [Аг] 3(Р45 и сера [8] — [Ке]103 23р- являются элементами одной и той же VI группы, поскольку оба атома имеют по 6 валентных электронов. Отметим, что деление на периоды и группы введено Д.И.Менделеевым, который определял принадлежность элемента к конкретной группе, ориентируясь на химические свойства, в частности на форму и характер высших оксидов и гидроксидов. Действительно, такие непохожие друг на друга металлический хром и неметаллическая сера в высшей степени окисления, соответствующей номеру группы, образуют оксиды одинакового состава ЭОз (СгОз и ЗОз), которые к тому же обладают сходными (кислотными) свойствами. Им отвечают гидроксиды, имеющие ярко выраженный кислотный характер, — хромовая НгСгО и серная Н2804 кислоты. Таким образом, в группы Периодической системы объединяются элементы с одинаковым общим числом электронов на достраивающихся оболочках независимо от их типа. Подобное объединение позволяет выделить наиболее общий вид аналогии, который называется группо- [c.227]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ, классификация хим. элементов графич, выражение периодич. закона Д. И. Менделеева, устанавливающего пepиoд iч. изменение св-в хим, элементов по мере увеличения зарядов ядер их атомов (открыт в 1869). Структура П, с. э., во многом сходная с современной, разработана Менделеевым в 1869— I87I. Предложено несколько сот вариантов графич, и,зобра-жения П. с. э, (в виде таблиц, геом. фигур, аиалит, кривых и т. д.) наиб, часто употребляется т. н. короткая форма (см, рис.). [c.432]

Анализируя эту таблицу, Менделеев отмечает, что между членами четвертого и шестого ряда больше сходства, чем между ними н членами пятого или седьмого ряда, а последние члены четных рядов во многих отношениях (в низших формах окисления) похожи на первые члены нечетных рядов (например, Сг и Мп в их основных окислах подобны элементам Си и 2п). С другой стороны, как указывает Менделеев, заметны резкие различия между последними членами нечетных рядов (галлоиды) и первыми членами (щелочными металлами) следующих за ними четных рядов. Таким образом, в периодической системе члены четных и нечетных рядов выступают как единство противоположностей. Менделеев сблизил разные подгруппы. Эту закономерность он открыл в то время, когда еще не было известно строение атома. Современное развитие теории строения атома подтвердило правоту Менделеева. Это видно на примере изучения закономерностей расположения электронов по орбитам. [c.318]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Огромную организз ющую роль в научном развитии периодического закона и современного понятия элемента сыграла та форма таблицы элементов, в которую Менделеев воплотил свою систему. В ней наглядно конкретизировался осповноп признак элемента — его место в системе. Поэтому нельзя говорить о понятии элемента, не рассмотрев особенпосте менделеевской таблицы и путей её развития в наше время. [c.171]

Е. Рабинович I 9. Тило, Периодическая система элементов, стр." 69—70. Подобно Рабиновичу п Тило короткой таблицей пользуются авторы лучших современных учебников по химии (см. учебники Б. И, Меншуткина, А. А. Яковкина, А. В. Раковского, Л. В. Писаржевского, Г. Реми и многие другие). Характерно, что попытка Б. В. Некрасова создать особую таблицу элементов типа лестннчной таблицы Менделеева кончилась тем, что фактическое изложение своего курса автор ведёт в полном соответствии именно с короткой таблицей Менделеева, и каждая глава спеш,-альной части его учебника поспящена точно определённой вертикальной группе с двумя подгруппами. Этот пример доказывает, что чем лучше написан учебник, тем труднее избежать необходимости прибегнуть к наилучшей форме системы элементов и тем резче обнаруживается, что фактическим стержнем учебника неизменно оказывается не какая-либо особая форма таблицы, а короткая система Менделеева, которая, естественно, > ак наиболее правильная, является самой лучшей и для целен преподавания. [c.183]

Много проблем поставили перед системой редкоземельные элементы, и в них Менделеев справедливо усматривал одну из труднейших задач, стоящих перед периодической законностью. Уникальная близость свойств редкоземельных элементов не могла быть понята и объяснена до разработки атомной модели равным образом оставался открытым вопрос об их конечном числе. Тем не менее, и в этой области удалось достигнуть немалого. К началу XX в. уже довольно четко выкристаллизовались представления о примерном количестве редкоземельных элементов (Ю. Томсен, Б. Браунер, Ж. Урбен) и последовательности расположения их в ряду по мере увеличения атомного веса [12], причем Браунер предсказал существование неизвестного элемента между неодимом и самарием (будущего прометия, элемента с Z — 61) [13]. Появились плодотворные идеи о размещении редкоземельных элементов в периодической системе, которые заложили основы нового структурного принципа ее построения — существования интерпериодической группировки элементов (К. Ретгерс, В. Бильтц, Б. Браунер, Р. Мейер). Включение всех редкоземельных элементов в одну клетку с лантаном и в настоящее время является наиболее общепринятым вариантом размещения редкоземельных элементов в таблице. В этом отношении представляют немалый интерес предположения Менделеева о трех типах элементов (в современной терминологии, зр-, (1- и /-элементов), которые, к сожалению, не были развиты им в окончательной форме и сохранились лишь в виде черновых набросков [14]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология