Ван-дер-Ваальса газовых смесей

С начала XIX века возникло и окрепло убеждение в том, что газы во всех случаях равномерно смешиваются и равномерная газовая смесь существует равновесно. Только в работах Ван-дер-Ваальса (90-е годы) появились соображения, связанные с близостью между газами при высоких давлениях и жидкостями и утверждавшие возможность гетерогенного равновесия двух газовых фаз. [c.96]

Одной из трудно разделяемых методом газовой хроматографии смесей является смесь о-, м- и л-ксилолов. В отличие от газо-жидкостных колонн с любыми полярными фазами [46], из колонн с ГТС эти изомеры выходят в порядке мета, а затем смесь орто и пара. Из-за больших размеров группы СНз, ван-дер-ваальсов радиус которой (0,20 нм) больше полутолщины плоского бензольного кольца (0,185 нм), и-ксилол может приблизиться к базисной плоскости графита только одним атомом углерода кольца, а о- и п-ксилолы — двумя [И, 47]. Поэтому из колонн с графитированной сажей лг-кси-лол выходит значительно раньше смеси о- и -ксилолов. Смесь о-и п-ксилолов легко разделить затем на специфических адсорбентах, используя различие в распределении электронной плотности в этих молекулах [48]. В таких случаях полезны составные колонны из адсорбентов первого и второго типов, т. е. из неспецифического и специфического адсорбентов. Все три изомера ксилола можно разделить и на колонне с одним сильно специфическим адсорбентом второго типа, например на Ва804 [49] (см. разд. 5 этой главы). [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология