Иттрий оксифторид

Оксифториды вполне устойчивы к нагреванию в сухом воздухе. Легче остальных окисляется СеОР.уже при 300° С переходя в СеО , остальные (по-видимому, кроме Рг и ТЬ) гыдерживают очень высокие температуры, так, например, ЬаОР не окисляется даже при 1200° С [919]. С углеродом, особенно в присутствии инертного расплава, например Pt, оксифториды реагируют при очень высоких температурах (порядка 1800—2100° С) с выделением СО [657]. Эта реакция положена в основу определения остаточного кислорода в чистых продуктах УРз или металлическом иттрии [659, 1125]. Имеется указание на то, что при температуре > 1500° С в вакууме УОР диспропорционируется на УгОз и УРз [813]. [c.75]

Фторид иттрия Рз получается взаимодействием окиси, гидроокиси, карбоната и других солей иттрия с фтористоводородной кислотой или действием фторидов щелочных металлов на раствор хлорида иттрия. Фторид иттрия не растворяется в HF, мало растворяется в разбавленных минеральных кислотах, а прокаленный разлагается лишь концентрированной H2SO4. В противоположность фториду скандия не растворяется в растворах фторидов щелочных металлов и аммония. При нагревании на воздухе до 800° превращается в оксифторид YOF, выше разлагается до Y2O3. [c.128]

Оксифторид иттрия, УОГ, получают в виде бесцветных тетрагональных кристаллов с плотностью 5,18 г/сл1 взаимодействием окиси иттрия с УРз -V2H20 в вакууме при 900° в течение нескольких часов или гидролизом безводного фторида иттрия в токе влажного воздуха при 800°. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология