Тетрагональная система кристаллов

В комплексе находится шесть молекул мочевины в гексагональной ячейке. Изучение чистых кристаллов мочевины показывает, что они принадлежат к тетрагональной системе и имеют плотную упаковку без каких бы то ни было каналов или свободного пространства, в котором могли бы быть заключены другие молекулы. Таким образом, в процессе комплексообразования наблюдается изменение кристаллической структуры с тетрагональной на гексагональную. [c.214]

Системы кристаллов различаются характером взаимного расположения кристаллографических осей и их длиной. В трех первых типах систем оси а, Ь я с взаимно перпендикулярны (а=Р=7=90°). В кубической системе оси имеют одинаковую длину (а=6=с), тетрагонально й — одинаковы лишь две оси (а=Ьфс), в орто-ромбической — все три оси разной длины (афЬфс). В гексагональной системе две оси одинаковой длины располагаются в одной плоскости и образуют угол 120°, ось с им перпендикулярна (а=Ьфс а=Р=90°, 7= 120 )- В моноклинной системе все три оси разной длины (афЬфс), две из них образуют между собой угол, отличный от 90°, а третья ось расположена под прямым углом к этим двум осям ( =7=90°, Р=90°). В триклинной системе все три оси имеют разную длину (афЬфс) и расположены под разными углами (аф фу). Ромбоэдрическая система характеризуется одинаковой длиной осей (а=Ь=с) и одинаковыми углами между осями, отличными от 90° (а=Р= 79 90 ). [c.133]

Молибдаты кальция, стронция и бария осаждаются из растворов в виде белых тяжелых осадков. Плотность молибдата кальция— 4,4—4,5, стронция и бария —около 5. Молибдаты всех трех металлов кристаллизуются в виде бипирамид тетрагональной системы. Кристаллы молибдаты магния относятся к триклинной системе (до 350°), что, как и растворимость в воде, отличает его от первых трех молибдатов. [c.289]

Например, кристаллическая решетка олова при температурах ниже 13,2 С подобна кристаллической решетке алмаза (серое, или а-олово). Выше 13,2° С оно образует кристаллы тетрагональной системы (обыкновенное, или р-олово). При температуре 13,2° С, которая называется температурой перехода, обе модификации устойчивы, т. е. могут существовать рядом как угодно долго. [c.139]

Бесцветные кристаллы тетрагональной системы, пл. 2,338 г/см . При 252,6 С кристаллы плавятся в прозрачную жидкость, застывающую при охлаждении в непрозрачную стекловидную массу метафосфорнокислого калия [c.140]

Белые мелкие кристаллы тетрагональной системы, пл. 2,558 г/см . Т. пл. 997, г. кип, 1705 С. Реактив растворим в воде (4,0% прп 21° С), реакция раствора щелочная. [c.284]

Мелкие белые кристаллы тетрагональной системы, чувствительные к свету. Пл. 7,307 г/см . При 400 С реактив возгоняется. Б воде почте нерастворим (1,6 Ю- % при 25 °С, ПР = S.S-IO- ). [c.308]

Белая или слабо-желтоватая твердая кристаллическая масса (кристаллы тетрагональной системы). Пл. 2,11 г/см . При 159—162 °С возгоняется (с частичным разл.), плавится при 166,8 С под давлением. При 300 °С полностью разлагается на P I, и lj. [c.373]

Хлорид ртути (I) —бесцветные микроскопические кристаллы тетрагональной системы р = 7,15. Продолжительное действие света вызывает потемнение препарата вследствие выделения металлической ртути. При постепенном нагревании возгоняется ( возг=383,2 °С). Пары хлорида ртути [c.85]

Свойства. Белые иглообразные кристаллы легко разлагаются давление диссоциации при комнатной температуре равно приблизительно 350 мм рт. ст. d 1,17. Легко растворяется в воде и спирте с образованием бесцветных растворов, которые на воздухе быстро желтеют. Нерастворим в эфире и бензоле. Кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.405]

Мелкие оливково-зеленые блестящие кристаллы, тетрагональной системы с отношением а с = i 1,6149. Легко отдают кристаллизационную воду. Легко растворяются в воде, давая оливково-зеленый раствор (1 г соли при 19° С растворяется в 12,5 мл воды). [c.208]

Описывают точечные группы, выделяя из стереографической проекции элементов симметрии группы минимальный сферический треугольник, повторением которого в пространстве в результате воздействия этих элементов симметрии можно получить всю точечную группу. В символе точечной группы указывают характер и порядок того элемента симметрии, который располагается в каждой вершине такого треугольника начиная с вершины, которая соответствует центру проекций, и двигаясь далее в порядке старшинства оси (плоскости симметрии, перпендикулярные главным осям приписывают при этом как знаменатели дроби). Однозначность описания точечных групп требует стандартизации расположения координатных осей в пространстве кристалла. Обычно ось г располагают вдоль главной оси, а оси х я у по возможности совмещают с осями 2 или 2, перпендикулярными главной оси. Стандартная установка приведена в табл. 2.2 и на рис. 2.7. Понятно, что эта стандартная установка единственно возможна только в кристаллах кубической системы. Уже в тетрагональной системе возможны две равноправные установки, а с понижением симметрии число равноправных установок возрастает до шести у кристаллов ромбической системы, продолжая расти в моноклинной и триклинной системах (рис. 2.8). Множественностью установок кристалла объясняются часто разночтения в справочной литературе о структурах конкретных фаз. [c.49]

Индицирование рентгенограмм кристаллов гексагональной или тетрагональной системы удобнее проводить графически. Дело в том, что для таких кристаллов з1п 0 г = ф(Я, К, Ь] с/а, а). Например, для тетрагональной сингонии [c.263]

Шульце [3] в 1863 г. установил, что хромат и молибдат свинца могут образовывать смешанные кристаллы двоякого рода тетрагональной системы красного цвета при большем содержании молибдата свинца и моноклинной системы темно-желтого цвета прн большем содержании хромата свинца. [c.348]

Присутствие сульфата свинца необходимо для образования пигмента с наиболее ярким красным цветом. По мнению некоторых исследователей сульфат свинца входит в состав изоморфной смеси. Другие исследователи подвергают это предположение сомнению, правильно указывая, что до сих пор сульфат свинца не был получен в тетрагональной системе и, следовательно, трудно предположить. что он входит в состав смешанного кристалла тетрагональной системы. [c.349]

Влияние кислотности среды на процесс образования оранжевого молибдатного крона объясняется, по-видимому, высокой устойчивостью ромбической модификации хромата свинца в нейтральной среде, особенно в присутствии сульфата свинца ее перекристаллизация происходит весьма медленно, вследствие чего возможен непосредственный переход в моноклинную систему под влиянием ряда неучитываемых факторов. В кислой среде скорость перекристаллизации увеличивается и резко выступает влияние молибдата свинца, направляющего перекристаллизацию в сторону образования кристаллов тетрагональной системы красного цвета. Роль кислоты заключается также в создании среды для роста кристаллов хромата свинца тетрагональной системы с целью приобретения ими необходимого ярко-красного цвета (рис. 113). [c.349]

По мнению некоторых исследователей сульфат свинца входит в состав изоморфной смеси. Другие исследователи подвергают это предположение сомнению, правильно указывая, что до сих пор сульфат свинца не был получен в тетрагональной системе и, следовательно, трудно предположить, что он входит в состав смешанного кристалла тетрагональной системы. [c.285]

Этот кристалл принадлежит к классу / 2й тетрагональной системы и в нормальном состоянии является одноосным. Его оптическая ось направлена вдоль оси Ог. Во избежание интерференции, обусловленной достаточно сильным естественным двулучепреломлением кристалла, пластинка вырезается перпендикулярно оптической оси (пластинка г-среза). Электрическое поле подается с помощью двух прозрачных электродов, помещенных на обеих поверхностях пластинки. Под действием электрического поля кристалл становится двуосным. Плоскости оптических осей расположены под углом 45° к кристаллографическим осям, т. е. вдоль направления пересечения одной либо другой плоскости симметрии кристалла ОХ или ОУ (рис. 25) в соответствии со знаком приложенного электрического поля. Ось [c.62]

Молибдаты щелочноземельных металлов нелетучи и устойчивы при высокой температуре. Это используется, в частности, при введении молибдена в ферросплавы в виде молибдата кальция. Молибдаты кальция, стронция и бария осаждаются из растворов в виде белых тяжелых осадков. Плотность молибдата кальция — 4,4—4,5, стронция и бария — около 5. Молибдаты всех трех металлов кристаллизуются в виде бипирамид тетрагональной системы. Кристаллы молибдата магния относятся к триклинной системе (до 350°), что, как и растворимость в воде, отличает его от первых трех молибдатов. MgMo04 хорошо [c.174]

Дигидрофосфат аммония. Дигидрофосфат аммония ЫН4НгР04 кристаллизуется в тетрагональной системе. Кристаллы его представляют собой комбинацию тетрагональной дипирамиды и призмы (см. рис. 20.23). [c.338]

Глава 5. Фазовый анализ. 5-Ц Методы фазового анализа (качественный фазовый анализ, методы количественного фазового анализа с иамерением[интенсивности) 5-2. Кристаллическая структура элементов и соединений. 5-3. Межплоскостные расстояния и интенсивности пиний на рентгенограммах элементов и соединений. 5-4. Таблицы для фазового анализа изоморфных соединений (кристаллы кубической системы, кристаллы тетрагональной системы, кристаллы гексагональной системы). 5-5. Метод гомологических пар (гомологические пары для определения количества аустепита в сталях, гомологические пары для количественного фазового анализа двухфазных латуней, гомологические пары для ана. лиза окисления сталей). 5-6. Метод наложения. 5-7. Пересчет весовых процентов в атомные. [c.321]

Оксид свинца (И) РЬО — встречается в виде кристаллов ромбической системы (массикот) или красных кристаллов тетрагональной системы (глет). Цвет препарата в зависимости от способа его получения может быть от зеленовато-желтого до гранатово-красного. Красная модификация РЬО выше 587 °С переходит в желтую, имеющую температуру плавления 890 °С. Раствор РЬО в воде (растворимость 1,7-10- % мае..) имеет слабощелочную реакцию. Препарат растворяется в горячих растворах КОН и NaOH, в азотной и уксусной кислотах. При взаимодействии с соляной кислотой образуется РЬСЬ. [c.225]

Бесцветные кристаллы тетрагональной системы, пл. 1,9 г/см . При нагревании гидрат плавится и выше 100 °С медленно теряет кристаллизационную воду. На воздухе жадно поглощает СО , переходя в ЗгСО,. Реактив мало растворим в воде (0,81% безводно соли прн 20 °С). [c.342]

Серые кристаллы кубической или тетрагональной системы, пл. 4,55 г/см при 13 С. Т. пл. выше 420, т. кип. 1100 °С. В воде и этиловои спирте пера-створии. [c.405]

Форму кристаллов изучает кристаллография. Для описания формы кристаллов пользуются системой трех кристаллографических осей (рис 63). В отличие от обычных координатных осей эти оси представляют собой конечные отрезки а, 6 и с, а углы между ними могут быть прямыми и косыми. В соот ветствии с геометрической формой кристаллов возможны следующие их системы (рис. 64) кубическая, тетрагональная, орторомбическая, моноклинная, шриклинная, гексагональная и ромбоэдрическая. Как видно из рис. 64, системы кристаллов различаются характером взаимного расположения кригталлографи-ческих осей а, 7) и их длиной (а, 6, с). [c.117]

Вольфраматы щелочноземельных металлов, прежде всего кальция и бария, представляют значительный интерес для техники. Первый находит применение в технологии вольфрама, его соединений и сплавов и используется, как и второй, в радиоэлектронике. Вольфраматы кальция и стронция применяются в качестве люминофоров. Вольфраматы щелочноземельных элементов, за исключением MgWO4, не растворимы в воде. Вольфрамат магния кристаллизуется в безводном состоянии в виде игл моноклинной системы. Образует два кристаллогидрата — с тремя и семью молекулами воды. Это белые порошки или прозрачные кристаллы. Плотность безводной соли 5,66 г/см . Вольфраматы кальция, стронция и бария кристаллизуются в виде прозрачных бипирамид тетрагональной системы. В порошке все они белые. Их плотность соответственно 6,062 6,184 и 6,35 г/см . Растворимость aW04 при 15° 0,0064, при 50° 0,0032, при 100° 0,0012 г/л. При выделении из водных растворов эти вольфраматы чаще осаждаются в виде кристаллогидратов. Безводные соли получаются обычными реакциями [c.232]

Свойства. Крупные, совершенно прозрачные кристаллы с алмазннм блеском тетрагональной системы, возгоняющиеся уже при комнатной температуре. Водой PH4I мгновенно разлагается, образуя РНз и HI, поэтому его необходимо хранить без доступа влаги воздуха, / ип 80 °С. [c.561]

В зависимости от внешней формы и строения кристаллы делятся иа кристаллографические системы, или сингонии (син — сходный, гония — угол) Всего существует семь кристаллографических систем которые сгруппированы по набору элементов симметрии в три категории выс-шую, среднюю и низшзто К высшей категории относится только кубическая система Кристаллы, входящие в нее, в наборе элементов симметрии имеют несколько осей симметрии высшего порядка (п>2) К средней категории относятся уже три системы — тригональная (ромбоэдрическая), тетрагональная и гексагональная Кристаллы этих систем имеют лишь по одной оси симметрии высшего порядка К низшей категории относятся оставшиеся три системы— триклинная. моноклинная и ромбическая Кристаллы этих систем не имеют ни одной оси симметрии высшего порядка [c.236]

Первые расчеты параметров элементарной ячейки низкомолекулярных кристаллов минимизацией потенциальной энергии были выполнены Китайгородским и Мирской [208]. По этой же схеме Коррадини и Авитабиле [209] на примере изотактического полиацетальдегйда, имеющего спиральную конформацию 4ь продемонстрировали возможность предсказания структуры полимерных кристаллов. Из восьми пространственных групп, возможных для собственной симметрии молекулы 4ь т. е. принадлежащих в данном случае тетрагональной системе, были рассмотрены шесть Р 4], / 4ь / 4 /а, Р 41212, / 4 пШ, / 41 сй . [c.77]

Кристаллы и их элементарные яче11ки можно описать осями симметрии, которые в одних случаях могут распо,пагаться под прямыми углами одна к другой, в других — под углами 120° (в случае гексагональной и тригональиой систем), или же углы между ними могут иметь иные значения. Различным системам свойственны следующие типы осей кубическая система три равные взаимно перпендикулярные оси длиной а тетрагональная система две равные оси длиной а и третья ось длиной с все оси взаимно перпендикулярны [c.33]

Из производных щелочных металлов практическое значение имеют лишь перекись натрия и надперекись калия. Для получения ЬЮСН-НоО (его можно так же представить и как Ь 20а-На0а-2На0) применяются реакции между этилатом лития ЫОСаНд и перекисью водорода в этиловом спирте [53]. При этом получаются ромбические кристаллы, тогда как Ы.,Оа кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.538]

При осаждении из растворов хромат свинца получается также в виде кристаллов моноклинной системы. Однако уже давно установлено, что он может быть получен и в виде кристаллов других модификаций, а именно — ромбической и тетрагональной. Так, Шульце [3] еще в 1863 г. показал, что хромат свинца при осаждении его из растворов в присутствии молибдата свинца выделяется в виде кристаллов тетрагональной системы, а Граман [4] в 1913 г.опубликовал сообщение о диморфизме хромата свинца и его способности кристаллизоваться в моноклинной и ромбической системах. [c.312]

По всей вероятности, роль сульфата свинца заключается в стимулировании первоначального образования хромата свинца в ромбической системе и в сообщении ей необходимой устойчивости благодаря образованию смешанных кристаллов РЬСг04 РЬ304. В отсутствие сульфата хромат свинца мог бы выделиться сразу в моноклинной системе, или его ромбическая система оказалась бы столь непрочной, что она сразу перекристаллизовалась бы в моноклинную, в результате чего исчезла бы возможность образования кристаллов тетрагональной системы красного цвета. [c.349]

Влияние кислотности среды на процесс образования оранжевого молибдатного крона объясняется, повидимому, высокой устойчивостью ромбической модификации хромата свинца в нейтральной среде, особенно в присутствии сульфата свинца ее перекристаллизация происходит весьма медленно, вследствие чего возможен ее непосредственный переход в моноклиническую систему под влиянием ряда неучитываемых факторов. В кислой же среде скорость перекристаллизации увеличивается и резко выступает влияние молибдата овинца, направляющего перекристаллизацию в сторону образования кристаллов тетрагональной системы красного цвета. [c.286]

Кроме обычного бе.юго олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует другое видоизменение олова — серое олсдо, кристаллизующееся в кубической системе и имеющее меньшую плотность. Белое олово устойчиво при температурах выше 14 "С, а серое — при температурах ннже 14 °С. Поэтому при охлаждении белое олово превращается в серое. В связи со значительным нзменение.м плотности металл прн этом рассыпается в серый порошок. Это явление получило название оловянной чумы. Быстрее всего превраи1ение белого олова в серое протекает при температурах около —30°С оно ускоряется в присутствии зародышей кристаллов серого олова. [c.521]

Шеелит кристаллизуется в виде бипирамид тетрагональной системы. Цвет его от белого до буро-красного или зеленоватого. Он мягче (твердость 4,5 по Моосу) и легче (плотность 5,8—6,2) вольфрамита. Для него характерна сине-голубая флюоресценция при облучении ультрафиолетовым светом, флюоресценция слабее, если в составе минерала имеется молибден, часто ассоциирующийся с шеелитом в виде повеллита Са[Мо04]. Повеллит изоморфен с шеелитом. И шеелит и вольфрамит в рудах нередко встречаются в виде сростков или агрегатов кристаллов. [c.573]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология