Кислоты константа кислотности

Пусть, например, раствор содержит Су моль/л уксусной кислоты и Сз моль/л монохлоруксусной кислоты (константы кислотности этих кислот равны = 1,75-Ю" и / 2 = 1,6-Ю ). Имеем следующие равновесия диссоциации [c.261]

Ионизация карбоновых кислот. Константа кислотности [c.566]

НВгО — слабая кислота, константа кислотной ионизации которой вычислена по электропроводности и найдена равной 5,2- [c.28]

Формула любой кислородной кислоты может быть записана как ЭО (ОН) . Согласно правилу Полинга, при значении т = О, мы имеем дело с очень слабой кислотой константа кислотности меньше 10 . Пример борная кислота Б(ОН)д, для которой т = О, п = 3, действительно имеет весьма низкое значение константы кислотности [c.25]

К. диссоциации кислоты (константа кислотности) /С, — константа равновесия, характеризующая степень переноса протона от кислоты к воде как к растворителю [c.160]

Спирты подобно воде амфотерны и обычно не являются ни сильными основаниями, ни сильными кислотами. Константа кислотной диссоциации (Ка) этанола составляет около 10 — несколько меньше, чем у воды. Этанол может быть превращен в алкоголят действием соли более слабой кислоты, например аммиака (К 10 ), но обычно удобнее использовать натрий или гидрид натрия, реакции с которыми происходят бурно, но в большей степени поддаются контролю, чем аналогичные реакции с водой. [c.343]

Вследствие а,я-сопряжения с электроноакцепторными карбо-этокшльными группами, их сильного —/-эффекта и возможности образования стабильного сопряженного иона водородные атомы метиленовой группы обладают повышенной активностью. Поэтому малоновый эфир является СН-кислотой (константа кислотности принята равной 6. 256). Он способен к многочисленным реакциям и широко применяется для целей органического синтеза. Исходя из малонового эфира, могут быть получены моно- и дикарбоновые кислоты, непредельные карбоновые кислоты, аминокислоты и другие соединения. [c.179]

Вследствие сопряжения с электрофильными остатками водородные атомы метиленовой группы обладают повышенной активностью. Поэтому малоновый эфир является СН-кислотой (константа кислотности принята равной 10 ), способен к многочисленным реакциям и широко применяется для целей органического синтеза. Исходя из малонового эфира могут быть получены моно- и дикарбоновые кислоты, непредельные карбоновые кислоты, аминокислоты и другие соединения. [c.176]

Дитизон ведет себя в водных растворах как одноосновная кислота. Константа кислотной диссоциации равна 3,2 10 [219]. [c.141]

Спирты, подобно воде, амфотерны и обычно не являются ни сильными основаниями, ни сильными кислотами. Константа кислотной диссоциации Ка) этанола составляет около 10 — несколько [c.419]

Отсюда константа ионизации кислоты (константа кислотности) равна [c.89]

Чем больше константа кислотности сопряженной кислоты, тем меньше ее обратное значение и тем слабее основание. Константа кислотности иона анилиния равна 10" , и, следовательно, он является более сильной кислотой, чем уксусная кислота, константа кислотности которой равна 10 . [c.61]

Кислота Константа кислотности [c.130]

Селеноводород НзЗе и тпеллуроводород НгТе представляют собой бесцветные газы с отвратительным запахом. Водные растворы их являются кислотами, константы кислотности которых несколько больше, чем константа кислотности сероводорода. [c.469]

Поскольку практически невозможно найти растворители, отличающиеся друг от друга только диэлектрической проницаемостью при равных кислотности и основности, расчеты по уравнению (4.10) обычно плохо согласуются с экспериментальными даннылми. Кроме того, сольватирующая способность и полярность растворителя определяются не только его диэлектрической проницаемостью. Помимо чисто электростатического кулоновского взаимодействия существуют другие типы специфического и неспецифического взаимодействия, в том числе ион-ди-польное, диполь-дипольное, образование водородных связей и ионных пар и т. д. К тому же модель, используемая для описания электростатического взаимодействия, не учитывает реальные форму и размеры конкретных ионов. Например, в отличие от карбоновых кислот константа кислотности пикриновой кислоты при переходе от этанола к воде возрастает только в 1500 раз (см. табл. 4.1). Это объясняется делокализацией отрицательного заряда аниона пикриновой кислоты по всей довольно большой молекуле, в результате чего энтальпия сольватации этого аниона значительно уступает энтальпии сольватации анионов карбоновых кислот. Это означает, что при повышении сольватирующей способности растворителя стабильность пикрата меняется в иной степени, чем у анионов карбоновых кислот, в которых отрицательный заряд в большей или меньшей степени локализован только на двух атомах кислорода. [c.131]

Гаррет и Херщлер [9] ввели понятие о произведении первой и второй констант кислотной диссоциации (р 1/е2). Вычисленная ими (из их же данных) величина оказалась равной 6,26. Значения р ь рассчитанные из этих данных и полученных здесь результатов для малых величин п, приведены в последней колонке табл. 40. Примем р 1 = 2,8 как наиболее вероятное значение, откуда следует, что р- г = 3,5 (ср. табл. 7, стр. 69). Измерением электропроводности растворов перхлората ртути (II) Лей [10] давно показал, что акво-ион ртути (II) является относительно сильной кислотой. Константу кислотной диссоциации нельзя непосредственно вычислить из измерений Лея, но, судя по р ь она была величиной порядка 2,4, что хорошо согласуется с найденным здесь значением. [c.175]

Ионы Металлов в растворе сольватированы. Если молекулы растворителя в свободном состоянии обладают тенденцией к кислотной диссоциации, то при образовании связи с ионом металла кислотные свойства должны обязательно усиливаться. Так, гидратированные ионы металлов с высоким положительным зарядом являются довольно сильными кислотами. Константы кислотной диссоциации аквокомплексов могут быть легко вычислены из значений последней константы неустойчивости соответствующих гидроксокомплексов. Например, ион алюминия (III) в водном растворе находится в виде гексааквокомплекса [Л1(Н20)б] +. Требуется вычислить константу кислотной диссоциации этого комплексного иона в соответствии с уравнением [c.286]

Следует ожидать, что все локальные эффекты, вызываемые как силами пе обязательно локального характера, так и силами преимущественно локального характера, должны оказывать влияние не только на теплоту реакции, но также и на изменения энтропии. Однако имеющиеся наблюдения еще недостаточны для раздельной оценки этих термодинамических факторов. Флюршейм [36] первый отметил, что все ор/по-заместители, даже электроположительная метильная группа, увелн чпвают силу бензойной кислоты. Константы кислотности, приведенные в табл. 199 и 200, хорошо иллюстрируют это положение (особый случай салициловой кислоты рассматривается ниже). Явление, замеченное Флюршеймом, аналогично тому, которое в настоящее время называется первичным пространственным эффектом. Согласно наблюдениям Флюршейма, происходит отталкивание иона водорода от большой но объему группы. Эта идея о возрастании кислотности по такого рода механизму оказалась, как показано ниже, плодотворной однако сомнительно, могут ли замещенные бензойные кислоты служить убедительными при- [c.928]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология