Константа кислотная

Константа кислотности борной кислоты настолько мала (5,8-10 ), что в обычных условиях ее нельзя титровать щелочью. Однако при взаимодействии с глицерином борная кислота образует комплекс, кислотные свойства которого значительно сильнее [c.117]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Определение константы кислотной диссоциации фенолового [c.67]

Из этого уравнения видно, что сдвиг равновесия реакции осаждения катиона зависит от концентрации ионов водорода, которая может очень сильно изменяться. Если известна величина произведения растворимости осадка и константа кислотной диссоциации реактива, можно рассчитать растворимость осадка при различных значениях pH раствора. В этом отношении органические реактивы во многом аналогичны сероводороду. Осадок диметилглиоксимата никеля очень мало растворим, величина его произведения растворимости составляет 2,3-10 , но этот осадок, так же как сульфид никеля или сульфид железа, не выпадает из сильно ислых растворов. [c.105]

Аммиак и амины являются более сильными основаниями, чем вода. Для количественной оценки силы оснований служит величина константы основности к (подобно константе кислотности К у карбоновых кислот и фенолов). Она определяегся способностью оснований (аминов) отрывать протон от воды и определяется из равновесия [c.136]

Определение констант кислотной диссоциации тимолового синего [c.65]

Короче говоря, любое выражение для константы кислотно-основных равновесий, которое мы использовали в гл. 5, получается из общего уравнения (13). Вместо того чтобы пытаться каждый раз получить решение этого уравнения, целесообразнее понять физические особенности той или иной конкретной задачи, которые позволяют пренебречь одними величинами по сравнению с другими, и найти правильное упрощение математической формулы. [c.475]

Успех подобного подхода свидетельствует о том, что обсуждаемая поправка (на которую, вообще говоря, могут влиять и другие, не учитываемые здесь систематические ошибки) достаточно устойчива в пределах одного титрования. Такую устойчивость отмечали также Гордиенко и Сидоренко [6], применявшие поправки к pH при определении констант кислотно-основных равновесий. [c.127]

Мы получили успешный результат при определении констант кислотно-основных равновесий фумаровой кислоты на фоне перхлората натрия. Включенный в число определяемых параметров эффективный коэффициент активности ионов водорода так же, как и для одноосновных объектов, отличался от полученного из данных калибровки цепей по растворам сильной кислоты. [c.128]

Истинные термодинамические константы диссоциации в водных растворах при 18 С (константы кислотной диссоциации) [c.476]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

Для нейтральных В° и отрицательно заряженных В и В оснований изображенное на рис. ХУ1.1 соотношение сохраняется при изменении в в 10 раз и вн в 0 раз, (Вместо использования константы основности Кв мы, так же как и Белл, пользуемся константой кислотности Квн = K f]/Kв Прямая тогда имеет отрицательный наклон.) [c.487]

Величина /(снзСоон называется истинной термодинамической константой диссоциации указанной кислоты на свободный протон и основание, или константой кислотности ее ни в коем случае нельзя смешивать с термодинамической константой рав-нэвесия уксусной кислоты с гидроксонием и основанием. [c.474]

Определение константы кислотной диссоциации бромкрезолового синего [c.66]

В водных растворах в области средних значений pH феноловый красный (фенолсульфофталеин) ведет себя как одноосновная кислота. Е этой области pH он отдает протон второй оксигруппы и в результате перехода его в основную форму наблюдается изменение окраски растворов из желто-оранжевой в малиново-красную. Максимум полосы поглощения кислотной формы соответствует 440 нм, для основной — 570 нм. Исследуя спектры поглощения растворов фенолового красного в интервале pH 5—10, можно определить константу кислотной диссоциации данного индикатора. [c.67]

В ряду однотипных катализаторов кислотного катализа между константой скорости кислотного катализа /г д и константой кислотности катализатора /Снд (константой ионизации кислоты — катализатора) имеется соотношение линейности Бренстеда — Поляни [c.424]

В данном учебном пособии сконцентрирован, систематизирован и подан с единых теоретических позиций основной материал, относящийся к каждой теме. Для аргументации высказанных положений широко использованы современные представления электронной теории органической химии и основные физико-химические характеристики органических веществ (ди-польные моменты, межатомные расстояния, энергии диссоциации связей, константы кислотности и др.). [c.5]

Например, для катионита константа кислотной диссоциации равна , [c.168]

Работа 12. Определение ко11стант диссоциации органических реагентов Определение констант кислотной диссоциации тимолового синего Определение констаиты кислотной. диссоциации бромкрезолового [c.203]

Константы кислотности ароматических соединений в основном, возбужденном синглетном и триплетном состояниях [c.160]

Константы кислотности фенолов [c.44]

Силу кислоты, или кислотность, можно выразить количественно с помощью константы диссоциации или константы кислотности К . [c.105]

При растворении 0з04 в воде образуется На [0з04 (ОН) а]. Реакция такого раствора нейтральная, так как первая и вторая константь кислотной диссоциации данного соединения очень малы (они равны соохветственно 0 и 10 , а константа основной дис- [c.577]

О влиянии природы катиона (его размера и заряда) на степень ионизации координированных молекул воды можно судить по величине константы кислотной ионизации аквокомплекса [c.239]

Выражение, составленное из концентраций в правой части уравнения (8), представляет собой константу кислотности, следовательно, [c.96]

В этом случае, согласно (26), концентрация ионов [Н ] численно равна константе кислотности индикатора соответственно [c.99]

Из уравнения (27) видно, что чем больше константа кислотности индикатора, тем в более кислой области находится интервал перехода индикатора. В табл. 5 приведены данные о наиболее часто применяемых индика- [c.101]

Чтобы с достаточной точностью найти рассматриваемую константу, по крайней мере в некоторых из экспериментальных систем должна быть достаточно большая концентрация ионов, к которым обратим электрод. Практически важный частный случай — исследование кислот средней силы. Экспериментально найдено, что для кислот с рК 3 смешанные константы, определенные титрованием по Спикмену при выполтшнии исследований на постоянном ионном фоне по методу [3], заметно меняются вдоль кривой титрования. Подбор константы формальной реакции совместно с константой кислотно-основного равновесия по програлгме [4] позволяет этот дрейф ликвидировать. В таблице приведен пример для титрования салициловой кис- [c.126]

Исходя из величин константы кислотности угольной кислоты (/ j = 4-10" /<2 = 5-10" ) сделайте оценку pH раствора гидрокарбоната натрия (больше или меньше 7 ). [c.120]

Где проходит граница значений констант кислотно-основных равновесий, доступных для измерения титрованием по Спикмену С учетом требований к концентрации объекта [7 ] область значений констант можно несколько расширить по сравнению с рекомендациями работы [6], однако точной грани- [c.128]

Вычислите константы основности (константы гидролиза) для следующих веществ ацетата натрия (1,8-10 ), карбоната калия (Ki= 4,5-10 , /<2=4,8-10 ), фосфата натрия (/ j = 7,3- Ю-з, /(а = 6,2-10-8, л з =-. 4,2-10 =), цианида калия (7,2-10 ). В скобках указаны константы кислотности соответствующих кислот. [c.120]

Константу гидролиза можно также найти, пользуясь константами кислотности (истинными термодинамическими константами диссоциации). На основании уравнения гидролиза типа (XVin, 46) записываем для кислот, т. е. для веществ, отдающих Н+ [c.481]

Из выражения константы кислотности [c.65]

Молч но ожидать поэтому, что ме ду константой кислотного равновесия Кл, характеризующей силу кислоты , и константой скорости катализируемой ею реакции Ьа должна существовать закономерная связь. Эту связь Бренстед нредстасшл в виде у[)авнения [c.72]

Если /Сдйд > 1 и 1+/С /1д /(д/1д, то k = k. При этом опытное значение йэф не должно зависеть от константы кислотности и от функции кислотности Яд или от кислотности среды hg. [c.424]

Подобная С груктура объясняет физические свойства аминокислот. У них высокие температуры плавления (200.. 300 °С), они не испаряются, а разлагаются, обладают большими дипольны. ш моментами. у минокислоты не растворяются в неполярш>1х органических растворителях, но довол1зНо хорошо растворимы в воде. Константы кислотности и огкпвности у них очень малы. [c.239]

Полученные результаты титрования представляют в форме трех кривых (рис. 12). Применение титриметрического метода с введением сильной кислоты в качестве фона вместо нейтрального электролита обладает тем преимуществом, что при этом строго стандартизированы условия проведения эксперимента во всех его сериях. Применяют различные приемы расчета экспериментальных результатов рН-метрических измерений. Исходными моментами этих расчетов является знание начальных концентраций каждого из исследуемых компонентов системы, нахождение констант кислотности или основности лиганда и составление уравнений, описывающих условия материального баланса и электронейтральности. При этом получают систему из т уравнений с П неизвестным, где т > П. Для рещения систем таких уравнений предложены разнообразные алгебраические и графические преобразования, позволяющие рассчитать, основываясь на ряде допущений, соответствующие константы устойчивости комплексов аналогично тому, как это показано на примере расчетов константы диссоциации кислот, по Шварцер-баху. В других случаях используют прием введения вспомогательных функций, легко рассчитываемых из экспериментальных данных и связанных простыми зависимостями искомыми константами. [c.111]

Для оценки способности кислот к диссоциации удобнее пользоваться вместо константы кислотности Ка (а — от англ. a id — кислота) ее отрицательным ло-ггрифмом. Например, Кл уксусной кислоты равна 1,75-Ю- , а р а=4,75. Чем меньше численное значение рЛа, тем сильнее кислота. [c.145]

На основании изложенного ясно, что константы кислотности и основности групп —СООН и —NH2 для аминокислот будут довольно малыми величинами. Например, для ампноуксусной кислоты 1,6-10 , а Л в = 2,5-10- . Для большинства карбоновых кислот и алифатических аминов эти константы равны соответственно- 10" и 10 . [c.223]

Вычислите pH 0,1 и. растворов следующих кислот (в скобках указана константа кислотности) азотистой (5,1-10 ), борной (5,8-10 ), дихлоруксусиой (5,0-10 ), муравьиной (1,8-10 ), мышьяковой [ki = 6-10 ), перекиси водорода (2-10 -), сероводородной (/<1 = 1 -10 ). [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология