Кислотности константа

Рис. 15. Зависимость энергии водородной связи органических растворителей с водой от их кислотной константы ионизации

Экспериментальные значения кислотных констант [c.349]

Приводятся значения рК для кислотной константы диссоциации глицина. При 20° С. [c.112]

Константа Ка, характерная для данной кислоты, называется ее кислотной константой или константой диссоциации. [c.339]

Сила кислоты НЛП основания Кислотные константы или основные константы моль/л Степень диссоциации а [c.86]

Некоторые значения кислотных констант, установленные экспериментальными методами, приведены ниже [c.349]

Изоэлектрическая точка белков не совпадает с нейтральной реакцией раствора (pH = 7), вследствие неравенства щелочной и кислотной констант диссоциации у белков. Обычно она сдвинута в кислую сторону. [c.300]

Три константы диссоциации фосфорной кислоты имеют следующие значения 7,5-10 , 6,2-10 и 1-10" . При замещении одного или двух атомов водорода фосфорной кислоты атомами углерода органических радикалов значения первых двух кислотных констант несколько увеличиваются, как это видно из приведенных ниже примеров [c.350]

Силу оснований принято характеризовать не с помощью констант диссоциации основания, а с помощью так называемых кислотных констант, которые представляют собой отношение величин констант ионного произведения среды Ка к константам основания [c.347]

Многие поликарбоновые кислоты, например лимонная, участвуют в процессах обмена (разд. 14.7). Значения кислотных констант для некоторых из них приведены ниже. [c.351]

Можно предсказать вероятное поведение того или иного вещества в амфипротном растворителе для этого надо сравнить кислотную константу этого вещества при растворении его в воде с кислотной константой самого растворителя также при растворении его в воде. Хлорная кислота, например, почти в 10 раз сильнее серной кислоты. Вероятно, весьма высокая протонодонорная способность хлорной кислоты проявится также и в том случае, когда растворителем будет серная кислота. [c.352]

Н нельзя реализовать в отдельности следовательно, с этими полуреакциями невозможно связать определенных значений АС или Ка- Вместо этого окислительновосстановительный потенциал или кислотную константу диссоциации определяют относительно реакции в стандартной окислительно-восстановительной системе ( / На- Н + е) или стандартной окислительно-восстановительной паре (Н2О-> ОН + Н" ). [c.212]

Сущность этого метода заключается в том, что аминО группа аминокислоты понижает кислотную константу ее диссоциации, добавление же формальдегида уничтожает влияние аминогруппы. [c.143]

По величине к и кислотным константам диссоциации донора протонов и реагирующего с ним основания (дианиона [c.129]

Для оснований положение ионного равновесия также может быть описано кислотной константой ионизации. Например, аммиак-основание, которое, присоединяя протон, образует ион аммония. Однако ион аммония (НН ) мол<но рассматривать и как слабую кислоту, которая способна частично ионизировать в водном растворе, давая ионы водорода и молекулы аммиака. Поэтому [c.13]

Комплексы легко растворимы в бензоле и экстрагируются преиму щественно т 2 М раствора хлорной кислоты. Найдены коэ( ици-енты распределения циркония и гафния при экстракции их из 2 М раствора хлорной кислоты растворами теноилтрифторацетона а бензоле [5211. При этой кислотности константы равновесия для экстрагирования циркония и гафния соответственно составляют [c.88]

Согласно закону действия масс, произведение активностей ионов водорода и ацетат-ионов находится в постоянном отношении к активности недиссоциированных молекул. Это отношение называется кислотной константой ионизации Ка- Таким образом, для уксус-ной кислоты [c.16]

Выделению и изучению комплексных соединений рения с эти-леидиамином и пиридином посвящены сообщения [166—168]. Синтез комплексов рения(У) с этилен диамином описан в работе [1340], спектры светопоглощеиия растворов соединений и кислотные константы ассоциации соединений типа ВеОзЕнг — в работе [1070]. [c.43]

Равновесие первого процесса определяется константой диссоциации нитрилотриуксусной кислоты Кз, а второго—>-константой нестойкости Кк- Следовательно, константа равновесия КТ, названная Шварценбахом кислотной константой образования ком- [c.14]

Эти кислотные константы образования комплексных соединений (действительные для комплексов МеХ в присутствии избытка ионов М +) определяют равновесие между комплексным ионом и ионами водорода и одновременно объясняют кислотный характер ионов НХ в присутствии избытка катиона. [c.15]

Так называемые кислотные константы образования (стр. 14) имеют следующие величины при концентрации катиона 1,7-10 при 20° [c.24]

Величина, характеризующая основность соединения, использовалась ранее для изучения взаимодействия тяжелого метилового спирта с основаниями различной силы [125], а также кислотности гидроксильных групп поверхности окисных катализаторов [151а]. В обоих случаях между ИК-смещением полосы и основностью взаимодействующего соединения (р/( ) отмечались линейные зависимости. Проведенное нами сопоставление между кислотной константой ионизации оснований рКа (значения взяты из [1516]) и величиной энергии Н-связи (табл. 10 показало, что зависимость между этими параметрами линейная (рис. 15). [c.43]

Введение Хамметом и сотрудниками [7] функции кислотности Но явилось полезным подходом к проблеме сравнения кислотности в различных средах. Эта функция определяется посредством кислотной константы /Сн1п+ незаряженных индикаторных оснований 1п [c.153]

Соли двухвалентного кобальта гидролизуются ступенчато, с промежуточным образованием ионов Со(ОН)+. Для этого иона определена константа нестойкости 4 10 [367, 557, 752]. Для реакции гидролиза Со + + Н20 = Со(ОН+)+Н также найдена соответствующая константа равновесия, равная 10 [1184]. Кислотная константа диссоциации Со(ОН)г=НСо07 Ч-Н+ равна 8-10-20 [75]. [c.12]

Особым свойством циклопентадиена является его повышенная СН-кислотность. Константа кислотности /<а 10 (р/(а г 15) необычно большая для углеводородов. Поэтому с концентрированными щелочами и алкокспдами он образует соли —.циклопентадиениды [c.167]

Более подробно эффект каталитического выделения водорода исследовали Штакельберг с сотр. [16, 20]. На основании изучения 230 различных веществ Штакельберг пришел к заключению, что в буферных растворах каталитически активными являются соединения, содержащие атом азота, который имеет свободную электронную пару и поэтому способен присоединять протон. Четырехзамещенные соединения аммония каталитически неактивны. Каталитический процесс связан с образованием катионов ВН+, являющихся протонированной формой азотсодержащего основания. К этому же выводу ранее пришел Кноблох [9], который в ряду производных пиридина нашел прямую зависимость между каталитическим эффектом и кислотной константой диссоциации соответствующего протонированного катиона ВН + (в данном случае тина НЫН+). Хотя все соединения с амин-ным азотом способны образовывать такие ионы, тем не менее не все они обладают каталитической активностью. [c.387]

Суш,ественной частью любой теории ионизации является применение закона действия масс для описания установившегося ионного равновесия. Так, произведение концентраций ионов, образовавшихся при ионизации уксусной кислоты, находится в постоянном соотношении с концентрацией неионизиро-ванных молекул. Следовательно, утверждая, что концентрация неионизированной кислоты [СН3СООН] равна какой-то определенной величине, мы подразумеваем, что произведение концентрации ионов [Н ] [СНзСОО ] также равно определенной величине, которая находится в постоянном соотношении с первой. Это соотношение названо кислотной константой ионизации (Ка) или просто константой ионизации [c.12]

В 1923 г. Бренстед распространил Ьрименение кислотной константы ионизации и на основания. В самом деле, силу кислот и оснований гораздо удобнее выражать в одной шкале, подобно тому, как удобнее пользоваться шкалой pH как для характеристики кислотности, так и для характеристики щелочности. Таким образом, константа ионизации для аммиака будет [c.17]

Сравнить кислотность (константы рА к) кислот типа АСН3СООН, где А—СН,, ОН, [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология