Фтор критические константы

Поскольку электронные структуры ксенона и иодид-иона аналогичны, а электронные структуры ковалентно связанных атомов фтора, хлора и брома похожи на электронные структуры неона, аргона и криптона соответственно, то можно воспользоваться силовыми постоянными для инертных газов, приняв я = 9 [42]. Тогда получаются константы отталкивания, приведенные в третьем столбце табл. 8.19. С помощью данных по кажущимся энергиям активации реакций между иодид-ионами и тремя замещенными метилбромидами, в ацетоновом растворе получим энергии, соответствующие пространственным эффектам, которые приведены во втором столбце той же таблицы. Рассчитанные значения критического расстояния а (четвертый столбец) превосходят кристаллографический радиус иодид-иона (2,32 А) на значения, которые очень близки ковалентным радиусам атомов фтора, хлора и брома. [c.232]

Взаимодействие хлора с фтором при нагревании смеси сухих газов происходит лишь выше 270° С. В этих условиях с выделением тепла (12 ккал/моль) образуется бесцветный фтористый хлор (хлор-фторид) — 1F (т. пл. —156° С, т, кип. — 100°С). Молекула его линейна (d=l,63A)i и полярна (ц = 0,65), а связь С1—F характеризуется энергией 60 ккал/моль и силовой константой k => 4,3. Газообразный 1F обладает сильным своеобразным запахом (отличным от запахов хлора и фтора). Его критическая температура равна —14° С, плотность в жидком состоянии 1,6 г/см3 и теплота испарения 4,8 ккал/моль. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология