Реакция между персульфатами и иодидами

Реакция между иодид- и персульфат-ионами [c.163]

Окисление иодидов персульфатами (гомогенный катализ реакции между иодистым калием и персульфатом калия) предполагается, что амино-группы способны соединять молекулу катализатора с реагирующим веществом основной характер амина играет некоторую роль [c.229]

В настоящее время известно очень мало примеров каталитических реакций, активируемых путем ослабления электростатического отталкивания. Одна из них —это реакция между персульфатом и иодидом, катализируемая Со(МНз)б [9]. Авторы считают, что сближение между реагентами в этой реакции сильно облегчается в результате образования внешнесферного комплекса. Аммиак, являющийся активатором, удерживает катализатор Со(1П) в форме устойчивого инертного комплекса, не позволяя ему восстанавливаться в ходе реакции, и тем самым сохраняет высокий положительный заряд комплекса, который способствует уменьшению электростатического отталкивания между ЗгО и Г. [c.61]

Поэтому можно сказать, что увеличение концентраций реагирующих веществ ускоряет ход химической реакции. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции можно показать на таком примере. При действии на иодид калия (К ) персульфатом калия (КаЗгОв) выделяется иод, окрашивающий раствор в желтый цвет, по мере накопления иода окраска становится все гуще и переходит в коричневую. Реакция между этими веществами в водном растворе протекает по уравнению [c.131]

Ион-радикальный механизм компенсирующих реакций проявляется в одноэлектронных реакциях с участием иона металла в двух степенях окисления. В промежуточных стадиях образуются радикалы. Катализаторами таких реакций могут быть ионы металлов с относительно высокими значениями окислительно-восстановительного потенциала Ре 1, Мп , Ag Окислителями являются бромат, персульфат, хлорат, пероксид водорода. Между потенциалами окислителя, катализатора и восстановителя должно соблюдаться соотношение ох>ЕкБпей- Например, для реакции окисления иодида броматом катализатором является ванадий [c.42]

Для изменения скорости реакций в аналитической химии применяют также катализаторы — вещества, резко увеличивающие скорость, но не расходующиеся в ходе химической реакции. Например, иодид-ион используют для ускорения реакции между церием (IV) и мышьяком (III) ион серебра — для ускорения окисления персульфатом многих веществ. В реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом катализатором служат ионы марганца (II), являющиеся одними из продуктов реакции. Эта реакция относится к типу автокаталитических. [c.88]

Более тесное сближение реагентов. Б реакции между персульфат- и иодид-ионами энергия активации включает электростатическую энергию 2Е / Па), необходимую для сближения реагирующих [c.315]

Мы уже отмечали, что двухвалентные катионы металлов могут образовывать мостики между двумя анионами. Такую же роль может выполнять пара одновалентных катионов. Предполагается, что кол1-плексы такого типа образуются при реакциях персульфат-иона с иодид- и ферроцианид-ионами. Соответствующие структуры можно изобразить следующим образом [c.164]

В одном из ранних исследований кинетики реакции между иодид-ионами и персульфат-ионами 21 -f Ig + 2801 , основанном на титровании выделяющегося иода тиосульфатом натрия, было показано, что временный порядок равен 2, а концентрационный 2,4. В работе [75, 115] скорость реакции определяли, добавляя тиосульфат и измеряя время, через которое вновь появлялась окраска иода. Согласно полученным данным, уравнение Бренстеда — Бьеррума выполняется в этом случае при = +2. Если же прн графическом исследовании кинетики реакции отложить десятичный логарифм коистант, взятых из работы [124] как функцию // нри 25 °С, то полученный методом наименьших квадратов во всем изученном интервале (до ионной силы, равной 0,022) наклон графика оказывается равным 2,42 О,Об. Однако при ионной силе меньше [c.163]

Для реакций между двух- и одновалентным ионами электростатические эффекты больше, нежели для реакций между одновалентными ионами это значит, что отношение неэлектростатического потенциала к электростатическому меньше для реакции между персульфат-ионом и иодид-ионом, нежели для реакции иона аммония с цианат-ионом. Для первой реакции в случае водных смесей этанола соответствующее отношение оказывается равным 3,8 для реакции между двухвалентным ионом тетрабромфеиолсульфофталеина и ионом гидроксила это отношение равно 2,9 и 3,6 для водно-этанольной и водно-мета-нольной смесей соответственно. Для реакцин же между ионом аммония и цианат-ионом это отношение оказывается равным 7,0 и 10,9 для водных смесей с метанолом и с этиленгликолем соответственно. [c.24]

Инделли и Амис [12] изучали температурную зависимость константы скорости реакции между иодид- и персульфат-ионами, проходя через каждые пять градусов интервал температур от 25 до 50°. Целью этой работы была попытка обнаружить неэлектростатические эффекты, исходя из величин энергий активации реакций, измеренных при использовании различных солей и концентраций для варьирования ионной силы раствора. Из уравнения (7.8) можно получить формулу для зависимости энергии активации ДЯь от ионной силы раствора, а именно [c.275]