Фторид хлора

Фторид хлора. Его химические свойства изучены еще весьма недостаточно это объясняется значительными экспериментальными трудностями, обусловленными большой химической активностью этого соединения. Сведения о химических свойствах фто- [c.61]

Кальций, сероводород, сульфид натрия, хром, калий, щелочи Аммиак, сероводород, щелочи Барий, бертолетова соль, кадмий, кобальт, медь, олово, свинец, хлориды, цинк, аммиак, едкий натр, кислоты Соединения аммония, кислоты, металлы, фториды, хлор, щелочи Соединения аммония, кислоты, металлы, сероводород, кремний, сульфаты, хлор, хлориды, фосфаты, щелочи Барий, едкий натр, сероводород, калий Кислоты, металлы, сероводород, щелочи, хлориды, сульфиды, сульфаты Азотная кислота, барий, бертолетова соль, стронций, сурьма, литий Барий, кадмий, медь, мышьяк, кремнефто-риды, фтор, хлор, калий Барий, никель, стронций Бораны, нитриты, селен, сурьма, цинк, щелочи [c.7]

Фторид хлора, трифторид хлора, фторид брома, трифторид брома, пентафторид брома, иентафторид йода, гептафторид йода, хлорид брома, хлорид йода, трихлорид йода, бромид йода. [c.73]

Ф. раств, в нек-рых фторидах, хлор- и фторуглеродах. Жидкий Ф. неограниченно смешивается с жидкими О2 и О3. [c.198]

Pu . 121. Установка для получения фторида хлора(1). [c.188]

Рис. 122. Установка для перегонки фторида хлора(1).

Другие оксофториды хлора (VII) — СЮ2Р3 и IOF5 — малоустойчивые газы. Получают их окислением фторидами кислорода низших фторидов хлора [c.309]

Диоксид-фторид хлора) [c.201]

Фториды- хлора характеризуются исключительной реакционной способностью. Например, в парах IF3 стеклянная вата самовоспламеняется. Почти столь же энергично взаимодействуют с ним и такие сами по себе чрезвычайно устойчивые вещества, как MgO, СаО, AI2O3 и т. п. Так как IF3 сжижается при обычных температурах уже под небольшим давлением и легко отщепляет фтор, его удобно использовать для транспортировки фтора. Помимо различных реакций фторирования, отмечалась возможность применения этого вещества как окислителя реактивных топлив и зажигательного средства в военной технике. По трифториду хлора имеется обзорная статья. [c.256]

Значение ошибки меняется в зависимости от концентрации мешающего вещества и фторида. Хлор и другие окислители мешают, и их необходимо восстанавливать арсенитом. Окраску и мутность необходимо устранять или компенсировать. [c.279]

Реакция железа с о-фенантролином применяется только для определения железа (II). Проведению реакции мешает ряд веществ. Серебро, висмут, кадмий, цинк, ртуть образуют с реактивом малорастворимые комплексы и уменьшают, таким образом, интенсивность окраски растворов железа. При незначительном содержании указанных элементов их влияние можно устранить добавлением большого избытка реактива. Фосфаты, фториды, хлори-влияния, если присутствуют [c.144]

ФТОРИДЫ ХЛОРА Однофтористый хлор [c.62]

Фтор и фториды Хлор [c.324]

Углерод четыреххлористый Фтор и фториды Хлор [c.298]

Одним из интересных способов идентификации и газохроматографического определения реакционноспособных фторидов является использование химических реакций кремния с целевыми компонентами, например, с фтором или фторидами хлора [218] [c.350]

Все галогены весьма активны в реакциях с металлами. Боль-НП1НСТВ0 металлов сгорает в атмосфере фтора на холоде или при нагреванпи. При достаточно высокой темпера1уре золото и платина реагируют с фтором с образованием, как правило, высших фторидов. На Ре, Си, N1, А и 2п фтор при обычной температуре практически не действует, так как на поверхности металлов образуются защитные слои фторидов. Хлор, подобно фтору, непосредственно соединяется почти со всеми металлами (иногда в присутст-вил воды или при нагревании) и с большинством неметаллов, кроме О2, N2, С и благородных газов. Бром и иод также реагируют со многими элементарными веществами, однако менее энергично. [c.339]

Фториды хлора были рассмотрены ранее ( 2 доп. 13—17). Фтористый бром (ВгР) образуется из элементов с выделением тепла (10 ккал/моль). Связь Вг—Р характеризуется длиной (ВгР) = 1,76 А, энергией диссоциации 60 ккал/моль и силовой константой к = 4,0. Молекула ВгР полярна (р. = 1,29). Бромфторид очень нестоек и весьма химически активен (например, взаимодействует с кварцем и золотом). Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [c.277]

Рис. 131. Устройство прибора для получения фторида хлорила.

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Фторид хлора(И1) С1Рз Токсическое действие. Поражает глаза и дыхательные пути, вызьшает ожоги кожи и неьфотический распад более глубоко лежащих тканей. Под действием паров вещества происходит опухание век и в определенных случаях помутнение роговицы, ожог верхних дыхательных путей, гнойный бронхит, поражение легких. Вдыхание зараженного веществом воздуха сопровождается кашлем с мокротой. Отравление чаще всего смертельно [c.816]

Представляет собой светло-зеленую жидкость с низкой температурой кипения 285К (12 С), имеющую специфический запах, напоминающий запах горчицы. Химическая активность три-фторида хлора очень высока, в ряде случаев он может соперничать со фтором, практически он реагирует со всеми веществами, за исключением некоторых инертных газов. [c.79]

Осуществление конверсии фтора и фторидов хлора в тетрафторид кремния и хлор возможно в определенных контролируемых условиях. Поэтому хроматорафический метод определения 51р4 и С12 является основой метода определения высокоагрессивных газов (Рг и фторидов хлора) с помощью серийно выпускаемых хромато графов. В простейшем варианте конверсионный метод позволяет легко осуществлять анализ элементного фтора на содержание основного компонента, что бывает крайне необходимо для контроля работы промышленных фторных электролизеров [218]. [c.351]

Авторы [247] провели также реакции между солями фторидов хлора и аддуктами дифторамина. Было установлено, что продуктом реакции по-прежнему оставался хлордифторамин, однако скорость реакции резко уменьшалась. Так, в системе BF3 — NFgH — IF3 при —78 °С хлордифторамин образовывался лишь через 4 дня. По скорости увеличения давления (при [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология