Азота двуокись, комплексное соединение

Мелкораздробленные медь, железо, никель и кобальт на холоду адсорбируют четырехокись азота, образуя комплексные соединения. При нагревании из этих соединений выделяется двуокись азота, а при охлаждении она вновь адсорбируется. [c.211]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Органические вещества под действием гексафторида урана обугливаются. При этом образуются UO2F2, UF4 и HF. Устойчивы к UFe только полностью фторированные органические соединения. Кислород, азот, галогены, двуокись углерода с гексафторидом не взаимодействуют. Галоидоводороды при нагревании переводят его в соответствующие тетрагалогениды. Жидкий аммиак уже при —78° С образует NH4UF5. Гексафторид с рядом фторидов металлов образует комплексные соединения (Me F-UFe, где Ме —Ag, Na, к Rb). [c.309]

Окись азота — бесцветный газ. С водой она не реагирует, быстро окисляется кислородом, образуя двуокись. Окись азота может быть обнаружена при помощи раствора FeSO, с которым она образует комплексное соединение [Fe(N0)]S04 бурого цвета, легко разлагающееся при нагревании. При помощи метода наложения валентных схем можно представить электронное строение окиси азота наложением структур [c.170]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, например сульфат нитрозожелеза за-кисного [Ре(К0)]304. Многие из этих соединений легко распадаются при нагревании и известны лишь в растворе. [c.176]

Из известных в настоящее время химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева более половины обнаружены в материковых и морских водах. Следовательно, по химическому составу природные воды представляют собой сложный комплексный раствор. Химический состав природных вод, по О. А. Алекину, условно можно подразделить на пять групп 1) главнейшие ионы (хлоридные СК, сульфатные 80", гидрокарбонатные НСО, карбонатные СО", ионы натрия Ма, калия К , магния Mg и кальция Са") 2) растворенные газы (кислород Ог, азот N2, двуокись углерода СО2, водород Н, сероводород НгЗ и др.) 3) биогенные вещества (соединения азота, фосфора, кремния) 4) микроэлементы и 5) органическое вещество. Газы и органическое вещество присут- [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология