Комплексные ионы, разложение элементы, образующие

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Хлорид олова (II) и иодид калия. В присутствии ионов свинца образуется комплексная соль состава 2РЬ12-8п12 от желтого до оранжевого цвета. Так как в реакцию может вступать также сульфат свинца, эта реакция выполнима и в присутствии таких мешающих элементов, как медь, железо и висмут. Разложение проб выполняют смесью уксусной и азотной кислот, но в случае использования электрографического метода пользуются одной уксусной кислотой. Избыток кислоты должен быть нейтрализован газообразным аммиаком. После разложения реактивную бумагу погружают в разбавленную серную кислоту, затем тщательно промывают в воде, нейтрализуют и развивают окраску в специфическом реагенте. Реагент должен быть свежеприготовленным. [c.68]

Прево [35] считает органические связи самыми прочными из всех координационные связи комплексных соединений еще достаточно прочны, но связи молекулярной ассоциации, например электровалентные, очень слабые, они тем слабее, чем меньше заряд ионов, поэтому у неорганических соединений, содержащих кислород, двухвалентность кислорода не будет сохраняться во всех случаях. Указывая, что активные кислородные атомы возникают, например, при разложении перекисей. Прево предполагает существование одновалентного кислорода. Расщепление перекисей К—О происходит таким образом, что Р превращается в нейтральную молекулу, между тем как О становится активным кислородным атомом с неполным октетом электронов. Установлено, что окислительная способность молекулы перекиси R—О зависит от легкости ее расщепления. Поэтому считается, что окислительная способность окислов металлоидов, имеющих одновалентный кислород, уменьшается в периодической системе элементов справа налево и сверху вниз. Кроме того, окислительная способность тем меньше, чем больше кислородных атомов связано с металлоидом. Прево указывает также на исключения из этого правила, именно гипохлориты разлагаются прямо на хлориды и хлораты без предварительного превращения а хлориты. Это указывает, что гипо хлориты более слабые окислители, чем хло- [c.577]

В настоящем руководстве мы познакомимся главным образом только с теми методами качественного анализа, в которых анализируемое вещество предварительно путем разложения переводят в состояние водного раствора (элементы переводятся в ионы или комплексные соединения). В меньшей степени мы будем касаться метода перевода анализиоуемого вещества в ато- [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология