Двуокись азота

Окислы азота. В отработавших газах могут содержаться окись азота (N0), двуокись азота (ЫОа) и высшие окислы (до НаОа). Попадая в организм человека, они соединяются с водой, образуя соединения азотной, азотистой и других азотсодержащих кислот. Для человека окислы азота примерно в 10 раз опаснее окиси углерода. Зависимость количества окислов азота от регулировочных параметров двигателя носит сложный характер. При изменении состава смеси количество окислов азота в выпускных газах имеет максимум при значениях а = 1,05—1,10 и при угле опережения зажигания, близком по крутящему моменту к оптимальному. С ростом степени сжатия и коэффициента наполнения содержание окислов азота в отработавших газах увеличивается. [c.345]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

Состав газов, выделяющихся на отдельных ступенях процесса, так/iio различен на первой ступени выделяются главным образом двуокись азота и элементарный азот, на второй ступени — окись азота [2 . [c.267]

В стальной аппаратуре наиболее благоприятной температурой нитрования была 500—510° при молярном соотношении, например, пропан двуокись азота, равном 4 1. Такие смеси невзрывоопасны [107]. Выход за один проход составлял около 9%. [c.295]

В случаях, когда данный элемент образует значительное число кислородных соединений, обычно приводятся общеупотребительные тривиальные названия, например, азотный ангидрид, двуокись азота и т. д. Перекисные соединения, независимо от состава, приводятся под общим названием Перекись . [c.9]

Азотная кислота является лучшим нитрующим агентом, чем двуокись азота. Бахман и сотрудники это объясняют тем, что азотная кпслота, образуя ОН-радикалы, увеличивает количество алкильных радикалов, имеющее решающее значение для протекания реакции [П8 [c.299]

Двуокись азота по методу Грундмана можно применить для нитрования с таким же успехом, как перегретые пары азотной кислоты. [c.308]

Двуокись азота образует нитропроизводные с парафинами в паровой фазе при 200—300 °С в присутствии окислов мышьяка или сурьмы. [c.297]

Равномерное распределение газа в основании аппарата имеет важное значение, если целью эксперимента не является преднамеренное изучение плохого распределения или специальных распределительных устройств. Стенки аппарата должны быть достаточно толстыми для предотвращения деформации при нагрузке, а если в качестве трасера используется двуокись азота, то материал должен быть устойчивым к коррозии. Органическое стекло легко разрушается, поэтому используют обычное стекло. [c.128]

Если пузырь неподвижен (это означает, что все твердые частицы также неподвижны), то двуокись азота должна двигаться по линии тока. Ее движение будет очень сходно с показанным на фото 1У-27, отличаясь только тем, что поток, поднимаясь вверх, изогнется, чтобы войти в основание пузыря, пройдет через него, выйдет (в идеальном случае) через крышу пузыря и далее симметрично завершит траекторию. (На практике существует экспериментальная трудность внутри пузыря газ-трасер теряет поддержку твердых частиц и начинает рассеиваться, поэтому из пузыря в непрерывную фазу входит уже не тонкая струя.) Как было показано поле давлений, а значит и поле линий тока, [c.159]

N02- Этот пример является хорошим демонстрационным экспериментом. Дело в том, что двуокись азота окрашена в бурый цвет, а четырехокись азота бесцветна. Возьмите П-образную трубку, нижние концы которой раздуты в форме шаров, заполните ее двуокисью азота. Затем опустите один из шаров в горячую воду, а другой — в холодную воду или тающий лед. [c.74]

Окись углерода Двуокись углерода Двуокись углерода Ион двуокиси углерода Недокись углерода Аммиак Гидразин -Окись азота Двуокись азота Сероводород Двуокись серы Дихлорид серы Монохлорид серы [c.493]

Охлаждение жидкостью в потоке (рис. 1Х-14, и) применяется, например, при окислении окиси азота в двуокись азота. Холодная жидкость при этом течет противотоком газовой смеси в башне с насадкой. [c.363]

При использовании двуокиси азота в качестве нитрующего агента (испытывалась опытная установка процесса) нитрование пропана проводилось при 300 0 и давлении 1 МПа. Выход нитропарафинов на превращенный пропан составил 75—80%, а ла двуокись азота — около 90%. Установлено, что добавка кислорода к двуокиси азота ускоряет реакцию нитрования и увеличивает выход. [c.439]

Ее количество зависит от условий (температуры и концентрацни окислов азота). Двуокись азота может полимеризоваться [c.234]

Диалогичный расчет для 300, 400 и 500° С при 1 атм дает степень окисления окиси азота, соответственно, 0,76, 0,42 и 0,198. В соответствии с этим ниже 100—150° С в статических условиях при наличии кислорода N02 окислена практически полностью в двуокись азота. [c.246]

Двуокись азота. . Изоамилнитрат. . [c.112]

Двуокись азота легко распадается на окись азота и кислород. Более активный окислитель — кислород расходуется в первую очередь, окись азота накапливается в продуктах первой стадии реакции, которая в некоторых случаях на этом заканчивается. Дальнейшее течение процесса такое же, как и в смесях окиси азота. [c.82]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Позднейшие исследования треста Империал кемикал индастриз подтвердили наблюдение Урбанского и Слона в том отношении, что при парофазном нитровании парафинов двуокисью азота образуется небольшое количество динитропроизводных. Одновременно высказано мнение, что при проведении парофазного нитрования применение двуокиси азота вместо азотной кислоты дает известные преимущества. Так, например, процесс можно проводить при более низкой температуре, с большей продолжительностью реакции и с меньшим избытком углеводорода, благодаря чему температуру процесса легче регулировать. Взаимодействие пропана и двуокиси азота при 360° и 10 ama приводит к получению смеси, состоящей из 20—25% нитрометана, 5—10% нитроэтана, 45—55% 2-нитропропана и 20% 1-нитропропана. Общий выход продуктов достигает 75—80%, считая на прореагировавший пропан, и свыше 90%, считая на двуокись азота [8]. [c.93]

При нитровании двуокисью азота очень существенно, чтобы время контактации было продолжительным для достижения почти таких же выходов, как и при нитровании с парами азотной кислоты. Английские ученые, исследовавшие этот способ нитровация с промышленной точки зрения, считают его превосходным. При этом способе лу 1ше контролируется температура, процесс происходит циклично, т. е. окислы азота и неиспользованный парафиновый углеводород возвращаются обратно в реакцию. При нитровании пропана двуокисью азота при 360° и 10 ат давления продукт реакции содержит 20—25% нитрометана, 5—10% нитроэтана, 45—55% 2-нитропропана и 20% 1-нитропропана. Выход в расчете на пропан составляет 75—80% и свыше 90% в расчете на двуокись азота [108]. 2,2-динитропропана образуется в количестве 1% от yiMMbi нитропарафинов. [c.296]

Азотная кислота и двуокись азота, как нитрирующие агенты, дают идентичные нитропродукты. С азотной кислотой наблюдается лучший выход и ббльшая скорость контактации. Концентрация азотной кислоты может быть различной от 35 до 70%. [c.299]

Окис.ты азота (в пересчете на ЫОо), в том чис.те двуокись азота 1 Кислоты 1 Менее 0,5 (супсртонкиа туман) 1 2 Канцероген-ные вещества Свинец, сов диненки свинца в пересчете на РЬ 1 Менее 1 Ком- бина- ция клас- сов Menee 0,0 1 [c.296]

Решение. Получение азотной кислоты из аммиака идет в несколько стадий сначала аммиак окисляется в окись азота, затем в двуокись азота, которая многократным поглощением водой или слабой азотной кислотой превращается в HNOз. Схематически это можно представить следующими реакциями [c.37]

Среди различных окислителей отметим двуокись азота, превращающуюся в окись и могущую быть регенерировалной. Однако этот метод повидимому [c.93]

Окись и закись азота, как показали опыты, не вступают в реакцию с ненасыщенными углеводородами при 90° К и не увеличивают чувствительность к воспламенению смесей жидкий кислород — углеводороды. Однако если в смеси жидкого кислорода с углеводородами вводили озон (более 200 микродолей) и двуокись азота, то чувствительность к воспламенению возрастала более, чем при наличии одного озона. [c.26]

Недокись углерода Аммиак Г идразнн Окись азота Двуокись азота Сероводород [c.485]

С, сернистый газ, двуокись азота, пары серы — около 500° С, сероводород — при еще более высоких температурах. Считается, что водород не вызывает коррозии углеродистых сталей при обычшлх температурах и давлении. При температурах 200— 300° С и давлениях 30 MhIjh - он становится весьма агрессивным. [c.149]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Расход азотной кислоты в жидкофазном процессе больше, чем при газофазном нитровании, поскольку в этих условиях при ее разложении образуется азот, а не двуокись азота. При жидкофазном нитровании не образуются нитропарафины с меньшим числом углеродных атомов, чем исходный углеводород, однако в продуктах реакции содержится значительное количество полинитропарафинов. Азотная кислота и углеводороды взаимно нерастворимы, в то время как образующийся нитропарафин растворим в кислоте и легко подвергается дальнейшему нитрованию. Вторая нитрогруппа замещает водородный атом у того же атома углерода, у которого уже находится нитрогруппа, либо у атомов углерода, удаленных от нитрогруппы. Замещения у а-углеродного атома не происходит. [c.440]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

Этот метод был испытан в Германии процесс проводили следующим образом [17]. Полученные при окислении аммиака газы, содержащие двуокись азота, пропускали в течение 8—12 час. в перемешиваемую смесь парафина и нитрозилсерной кислоты, нагретую до 125°. Продукты реакции омыляли водным раствором щелочи. Неизмененный парафин экстрагировали растворителем и возвращали обратно в процесс. Из синтетического парафина (т. пл. 90—95°), состоящего из С4ц-углеводородов (см. стр. 57 исл.), были получены кислоты со средней длиной цепи в 20 атомов углерода. Если непрореагировавший парафин возвращать в процесс, то выход кислот равняется 80% веса исходного сырья (72% теоретического выхода, если принять, что из 1 моля парафина образуется 2 моля кислоты). [c.76]

Жидкофазное нитрование высших парафиновых углеводородов было исследовано Грундманом [9], который пропускал пары 95—100%-ной азотной кислоты в жидкий углеводород при температурах до 190°. Работая с 50%-ной степенью превращения углеводорода, этот автор получил хорошие выходы MOHO- и полинитропарафинов. Одновременно в результате окисления образовывалось некоторое количество жирных кислот. При увеличении молярного отношения азотной кислоты к углеводороду продукты окисления получались в больших количествах, а отношение полинитро-к мононитросоединениям возрастало. Нитрованию подвергали углеводороды от н-октана до / -октадекана с успехом также нитровали фракции синтетического дизельного топлива (полученные в процессе каталитического гидрирования окиси углерода), кипящие до 340°. Как и в случае парофазного нитрования, вместо азотной кислоты можно применять двуокись азота. [c.94]

Трифенилметил легко присоединяет под (с образованием трифеиил-иодметаиа) и двуокись азота. Простые и сложные эфиры, бензол и даже насыщенные углеводороды, например циклогексан, могут соединяться с трифенилметилом с образованием молекулярных соединений (Гомберг). [c.496]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.252 ]

Химия (1978) -- [ c.290 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.205 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.185 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.132 , c.188 , c.202 , c.238 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.141 , c.142 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.128 , c.325 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.131 , c.138 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.131 , c.138 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.50 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.315 , c.319 , c.336 , c.453 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.240 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.315 , c.319 , c.336 , c.453 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.0 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.101 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология (1977) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.240 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Производство серной кислоты (1968) -- [ c.140 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.103 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.266 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.246 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.0 ]

Технология азотной кислоты 1949 (1949) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.357 , c.358 , c.368 , c.369 , c.417 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.64 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.0 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.69 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1950) -- [ c.216 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.128 , c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология