Гидроксипероксид

В свою очередь, надкислота вступает во взаимодействие с альдегидом, образуя по равновесной реакции а-гидроксипероксид, [c.313]

При низких концентрациях гидропероксидов в растворе преобладает их распад по кинетическому закону мономолекулярных реакций, тогда как с ростом концентрации превалирует бимолекулярный по гидропероксиду механизм распада. Влияние добавок спирта на скорость термолиза гидропероксида в зависимости от концентрации спирта проходит через максимум, что было показано при добавлении циклогексана в раствор гидропероксида циклогексила в хлорбензоле [5,41]. Торможение при больших концентрациях спирта связывают с образованием тройных комплексов состава ROOH 2R0H, которые медленнее распадаются на радикалы. Наличие карбонильных соединений в растворе наряду с ассо-циатами приводит к образованию 1 -гидроксипероксидов [c.237]

У I-гидроксипероксидов, полученных из разных гидропероксидов и ацетальдегидов, склонность к обратной диссоциации приблизительно одинакова (см. табл. 6.10). На реакционную способность кетонов наряду со стерическим влиянием заместителей существенно воздействует сопряжение карбонила с фенильной группой, что делает бензофенон и ацетофенон соверщенно нереакционноспособными. [c.312]

Введение кислотных катализаторов в эти растворы наряду с ускорением прямой и обратной реакций образования гидроксипероксидов приводит к реализации реакции конденсации с образованием пероксикеталей (ге и-дипероксидов). [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология