Выражение второго закона через энтропию

ВЫРАЖЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ЧЕРЕЗ ЭНТРОПИЮ [c.50]

В основу всех приведенных выше уравнений для подсчета константы равновесия положены только теплота реакции и изменение свободной энергии системы. В отличие от этого, энтропийный метод, основанный на втором законе термодина мики, включает в уравнение для подсчета Кр также изменение энтропии системы. Заменяя в уравнении изотермы реакции (104) значения изменения свободной энергии или работы выражением их через изменение энтропии (ДГ = Д/ — TAS) или (A = q—TAS), получим одно из уравнений энтропийного метода [c.253]

Оба зти выражения, и особенно первое, примечательны. Первое дает возможность выражать температуру только через термодинамические функции. Это соотношение показывает, что при постоянном объеме отношение изменения энергии (первый закон термо- [пнампки) к соответсгвующему изменению энтропии (второй закон термодинамики) равно температуре системы независимо от ее природы или состава. [c.173]

Справочник химика 21