Теплота реакции

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Теплота образования веществ из элементов Теплота реакции [c.40]

Промышленное нитрование пропана, имеющее в настоящее время первостепенное значение, осуществляется следующим образом. Пропан под давлением 7 ат нагревается до температуры 430—450° и в изолированном реакторе приводится в соприкосновение с потоком тонко распыленной 75%-ной азотной кислоты. Азотная кислота подается через насадки (жиклеры) в различные точки потока пропан-газа (рис. 70). Насадки расположены таким образом и количество подаваемой через них кислоты дозировано так, чтобы теплота испарения кислоты полностью компенсировала теплоту реакции нитрования. В то- [c.126]

Реактор для сернокислотного алкилирования с перемешивающим устройством имеет внутренний трубный пучок 3 для отвода теплоты реакции, по которому циркулирует охлаждающая жидкость (рис. 142). В нижней части реактора расположен пропеллерный насос 4, создающий интенсивное перемешивание поступающего снизу сырья И поступающей сверху кислоты. [c.277]

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

Кривая рис. 137 показывает, что с увеличением глубины превращения теплота реакции возрастает, достигает максимума (—65 ккал/кг сырья) при глубине превращения 55%, после чего с дальнейшим увеличением глубины превращения значение теплового эффекта реакции уменьшается, проходя через нуль при большой глубине превращения. [c.272]

Соотношение (58) известно как принцип или правило Томсона. Принцип Томсона был сформулирован еще до разработки термодинамики электрохимических систе.м и служил основой для расчетов э.д.с. по значениям тепловых эффектов (или, наоборот, по известным э.д.с. — теплот реакций). Правило Томсона, однако, весьма приближенно и оправдывается, как это следует из уравне- [c.21]

СО+Н2 растягивает реакцию а больший слой катализатора. Охлаждение газа после каждого прохода позволяет осуществить отвод значительной части теплоты реакции вне реакторов. [c.111]

Принцип первого метода состоит в прямом охлаждении слоя катализатора за счет циркуляции газа с охлаждением последнего за пределами реакторов. Так как теплоемкость газа невелика, то необходимая для отвода теплоты реакции кратность циркуляции очень значительна, тем более что увеличение температуры газового потока не должно быть велико. Применялась кратность циркуляции, равная 100, т. е. на 1 л свежего газа подавалось 100 л циркуляционного. [c.113]

Второй метод основывается на циркуляции через стационарный слой катализатора синтез-газа и масла. Теплота реакции в этом способе отводится в основном маслом, которое имеет значительно более высокую теплоемкость, чем газ, охлаждается вне реактора и возвращается в цикл. Следовательно, здесь имеется прямой теплообмен. Используемое масло является фракцией продуктов синтеза. Часть теплоты реакции может отводиться за счет испарения масла, что зависит от температурных Пределов ки,пения выбранного масла [57]. Обычно масло подбирается с таким расчетом, чтобы за счет испарения отводилась примерно половина тепла реакции. [c.116]

Реактор состоит из облицованной бетоном стальной трубы, обогреваемой снизу газом. По оси печи вертикально проходит бетонная труба, по которой нисходящим потоком пропускается смесь метана с хлором. Этот поток создает своего рода эжектирующее действие, в результате чего засасывается часть прореагировавшего газа. Следовательно, непосредственной теплопередачей можно довести исходный газ до температуры реакции. Одновременно эти газы играют роль разбавителя и могут поглощать часть выделяющейся теплоты реакции. [c.168]

При последующем нагреве газовой смеси до 350° и выше хлорирование гладко протекает. Требуемую температуру в реакционной трубке поддерживают за счет выделяющейся теплоты реакции. Так как процесс протекает гладко и взрывы при этом не происходят, за одну ступень удается получить из метана хлороформ с выходом до 50%. [c.184]

Хлорирование когазина (в промышленности обычно применяют фракцию 280—320°) проводят при температуре 60—100° в колонне. Для отвода теплоты реакции применяют рециркуляцию жидкой реакционной смеси через холодильник. Таким способом легко достигается степень [c.239]

Процесс в кипящем слое водяной пар за счет теплоты реакции [c.105]

Метод камерной печи под низким давлением. При реализации этого- метода в промышленном масштабе предварительно нагретая до 170—210 °С смесь газов под давлением 14—20 кгс/см проходит через ряд контактных печей, в которых фосфорнокислый катализатор находится в виде кусочков или пилюль. Для получения полимер-бензина исходным продуктом служит фракция Сз—С4. Исходная смесь с высоким содержанием олефинов поступает сначала в башню с наименее активным катализатором. В конце процесса загружается башня с самым активным катализатором. Такой способ обеспечивает максимальную конверсию и хороший температурный контроль. Реакция олигомеризации экзотермична (теплота реакции 16,5 ккал/моль пропилена [16]), поэтому температура в печи поднимается на 60—65 С. Постепенное ослабление активности катализатора компенсируется за счет непрерывного повышения его температуры. [c.243]

Зависимость теплоты реакции от температуры и давления [c.39]

Упражнение III.4. Вычислите теплоту образования ЗОз(г), исходя из следующих теплот реакций [c.45]

Упражнение II 1.6. Покажите, что в идеальной газовой смеси разность между теплотами реакции при постоянных давлении и объеме равна аНГ (где сс = и R — газовая постоянная). [c.45]

Исходя из определения теплоты реакции и известных соотношений между термодинамическими функциями, легко вычислить АН при любой температуре и давлении, зная его значение при стандартных условиях. Известно, что величины [c.45]

Если Ai/o — стандартная теплота реакции при 1 атм и 25° С и АЯ — теплота реакции при произвольных Г и Р, то [c.46]

Теплота реакции будет считаться постоянной, и безразмерная температура определяется как [c.53]

Интересно отметить, что при слабом внутридиффузионном торможении процесса и сильном сопротивлении отводу тепла реакции (т. е. малом к ) и больших значениях энергии активации Е и теплоты реакции —Д Н должны наблюдаться гораздо большие скорости реакции, чем при других условиях. Это объясняется тем, что тепло реакции запирается внутри частицы, повышая там температуру и таким образом сильно увеличивая скорость реакции Такой эффект [c.144]

С технической точки зрения решающее значение нрн синтезе Фишера— Тропша имеют, во-первых, очень большая теплота реакции каталитического гидрирования окиси углерода и, во-вторых, необходимость очень точного соблюдения постоянной температуры синтеза, особенно иа кобальтовом катализаторе, где она должна выдерживаться практически в пределах 1°. В противном случае значительно возрастает нежелательное метанообразование. Кроме того, при высоких температурах наблюдается отложение углерода на катализаторе, приводящее к быстрой его дезактивации. Из уравнений реакции на кобальтовом и железном катализаторах можно рассчитать, что на 1 нм сйнтеэ-газа, вошедшего в реакцию, выделяется по меньшей мере 600—700 ккал, т. е. количество тепла, достаточное (в адиабатических условиях) для нагрева синтез-газа примерно до 1500°. Отсюда ясно, какие конструктивные трудности возникают при эксплуатации установок крупного размера в связи с требованием соблюдать практически постоянную температуру синтеза. [c.67]

В качестве средства для обезжиривания шерсти он заслуживает предпочтения перед четыреххлористым углеродом, три- или перхлорэтиле-ном, так как лучше растворяет смолистые комки. Широко применяется хлористый метилен и как растворитель для производства клея на основе полихлорвиниловой пластмассы игелит [162]. Кроме того, он является исходным сырьем для производства хлорбромметана. В растущих количествах хлористый метилен применяют в качестве вспомогательного растворителя для отвода теплоты реакции при производстве ацетилцеллюлозы. Хлористый метилен лишь медленно гидролизуется водой при 100°. Он вызывает коррозию латуни при температурах выше 60°. Алюминий, медь, олово, свинец и сталь не корродируют под действием хлористого метилена при температурах до 140° [163]. [c.209]

В Германии после войны продолжение работ привело к разработке двух систем синтеза с железным катализатором. Первая из них — это система фирмы Рурхеми — Лурги со стационарным катализатором, получившая уже реализацию на заводе в Южной Африке, и вторая — это система фирмы Рейн — Прейссен, использующая жидкую фазу с шламообразным катализатором. Теплота реакции и в том и в другом случаях отводится при помощи размещаемых в реакторе теплоотводящих поверхностей. [c.69]

Модификация жидкофаэного процесса, отличающаяся тем, что отвод теплоты реакции осуществляется не в выносном холодильнике, черев который циркулирует катализаторпый шлам, а непосредственно в реакторе, разработана Кольбелем. Работы, начатые еще в 1936 г., продолжались затем в послевоенные годы и привели к созданию технического процесса, о котором здесь следует привести некоторые дополнительные данные. [c.118]

В этом случае выполнение важнейших требований, связанных с успешным проведением процесса — точное регулирование интенсивности света, обеспечивающее расходование всего подаваемого хлора с выделением только хлористого водорода, применение коррозийностойких материалов, достаточный отвод теплоты реакции и тепла ртутной лампы, интенсивное перемешивание жидкой и газовой фаз для полного завершения реакции — достигнуто совершенно другим способом. [c.147]

Теплота реакций хлорирования весьма значительна и составляетпо расчету из теплот сгорания 25—96 ккал1г-мол в зависимости от степени хлорирования. В скобках приведены более точные значения для отдельных реакций хлорирования [64] [c.165]

Рассчитаем приход теплоты (в килоджоулях в час). Теплота, вносимая обжиговым газом (SOj, О2, N2), составит Qi=313X X (12,64-41,2 + 21,56-29,4+146,79-28,5) = 1 670 840. Теплота реакции 502+0,5 02=50з равна 96 000. Определим теплоту, вносимую в результате окисления 80 ( 2= 11,86-96 ООО = 11 138 500. Общий приход теплоты составит Qiip x = Qi + Q2, или QniMix= 1 670 840-1-+ 138 500 = 2 809 340. [c.71]

В 67%-нук/ азотную кпслоту пропускают газооб-разпы11 аммиак, в результате чего образуется нитрат аммои[1я. Достаточно л[( будет теплоты реакции, чтобы испарить всю имеющуюся в аппарате воду, т, е. чтобы получить твердый МН,1М0з Принять, что вся теплота реакции расходуется па испарение НаО, [c.181]

Упражнение III.2. Почему величина —167 4Я0 кал1молъ — теплота рассмотренной выше реакции — не является теплотой образования PbSOi Упражнение II 1.3. Вычислите стандартную теплоту реакции [c.45]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.63 , c.66 , c.73 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.107 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.11 , c.81 ]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.57 , c.178 , c.234 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.118 ]

Теория горения (1971) -- [ c.457 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.97 , c.117 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.38 , c.39 ]

Переработка нефти (1947) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.148 , c.165 , c.167 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.69 , c.215 , c.349 , c.354 ]

Устойчивость химических реакторов (1976) -- [ c.15 , c.204 ]

Теория горения и топочные устройства (1976) -- [ c.55 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.410 , c.413 ]

Эмиссионный спектральный анализ Том 2 (1982) -- [ c.250 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.144 , c.578 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.104 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.94 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.410 , c.413 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.18 , c.62 , c.63 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.37 , c.136 , c.144 , c.149 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.136 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.355 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.258 ]

Дистилляция в производстве соды (1956) -- [ c.7 , c.8 , c.11 , c.14 , c.15 , c.124 , c.223 ]

Технология производства урана (1961) -- [ c.0 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.6 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.129 , c.148 ]

Общая химия (1968) -- [ c.181 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.63 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.76 , c.91 ]

Расчеты процессов и аппаратов нефтеперерабатывающей промышленности Издание 2 (1974) -- [ c.201 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.45 , c.48 , c.77 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология