Стабильность электровалентных соединений

Выше мы уже говорили, что стабильные соединения с координационными числами 7 и выше встречаются главным образом среди комплексов переходных элементов, имеющих электронные конфигурации d , d , d , и d. Число их увеличивается по мере того, как связь приобретает все более ковалентный характер. Октаэдрические комплексы с этими конфигурациями можно рассматривать как координационно-ненасыщенные. В случаях, когда связь по сути дела является электровалентной, можно получить комплексы с координационным числом больше [c.119]

Высокая устойчивость СО обьясняется, вероятно, тем, что в ней С только стехиометрически двухвалентен, в то время как в действительности он обладает четырьмя валентностями одной электровалентностью и тремя ковалейтностями, причем стабильность соединений повышается в результате мезомерии. [c.449]

Все фталоцианины нерастворимы в воде, и металлофталоциа-нины относят к двум типам соединений, которые отличаются по некоторым иным свойствам. Один тип представлен соединениями натрия, калия, кальция, бария и кадмия второй тип — производными других металлов. Соединения первого типа, по-видимому, являются солями с электровалентными связями они нерастворимы в органических растворителях, нелетучи при высокой температуре в вакууме и легко разлагаются кислотой и даже водой с выделением фталоцианина, не содержащего металла в молекуле. Соединения второго типа представляют собой координационно связанные соединения они умеренно растворимы при кипячении в таких растворителях, как, например, хлорнафталин и хинолин, возгоняются, не разлагаясь при 600° или при более низкой температуре в вакууме и очень стабильны к гидролитическому расщеплению. Наибольшей стабильностью к кислотам обладают фталоцианины, являющиеся производными металлов, атомный радиус которых хорошо умещается в центре молекулы фталоцианина (например, меди, цинка, железа, кобальта и платины) когда атомный радиус металла значительно [c.1282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология