Связь электровалентная гетерополярная

Вследствие противоположности своих зарядов оба иона притягиваются друг к другу. Однако, сблизившись до известного предела, они останавливаются на таком расстоянии, при котором притяжение уравновешивается взаимным отталкиванием их электронных оболочек. Валентная связь, сопровождающаяся практически полным перетягиванием электронной пары одним из атомов и последующим стяжением образовавшихся ионов, называется ионной связью (иначе электровалентной, гетерополярной). Соединение по типу ионной связи происходит в тех случаях, когда реагирующие атомы обладают резко противоположным химическим характером. [c.88]

Ионная (электровалентная, или гетерополярная) связь. С помощью ионной связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в положительный ион — катион, а второй атом, приобретая этот электрон, переходит в отрицательно заряженную частицу — анион. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия. Схематически это можно представить так [c.19]

Электронная конфигурация благородного газа для любого атома может образовываться двумя различными способами Один из них — перенос электронов атомы одного элемента отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента В данном случае между этими атомами образуется так называемая ионная (электровалентная, гетерополярная) связь [c.31]

Гетерополярная (электровалентная) связь. Связь называется гетерополярной, или электровалентной, если между двумя атомами или двумя группами атомов имеет место электростатическое взаимодействие, приводящее к образованию химической связи. [c.32]

Электровалентная, или гетерополярная ионная), связь. Электровалентная связь осуществляется валентными электронами взаимодействующих атомов электрон атома электроположительного элемента (элемента, легко отдающего электрон, обычно металла) отходит к атому электроотрицательного элемента (элемента, более склонного к приобретению электронов, обычно неметалла). Это приводит к образованию двух ионов — положительного (атома элемента, отдающего электрон) и отрицательного (атома элемента, при- [c.19]

Как уже говорилось, молекулы, образующиеся в результате электровалентной связи, являются гетерополярными, ибо у них центры положительных и отрицательных зарядов пространственно разобщены. С другой стороны, молекулы, образующиеся посредством ковалентной связи, как правило, отличаются симметричным расположением своих электрических зарядов. Примером такой молекулы может быть метан, водород и т. п. Молекулы, которые образуются посредством ковалентной связи и имеют симметрическое расположение электрических зарядов, называются неполярными или гомеополярными. [c.70]

Химическая связь в подобных соединениях, обусловленная электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов, является ионной (иначе электровалентной, гетерополярной) связью. Следовательно, в наиболее типичном виде ионная связь образуется при взаимодействии наиболее электроотрицательного элемента с наименее электроотрицательным (например, Сз, КЬ, К, Ыа с Р, С1, Вг, О). [c.58]

Электровалентная (гетерополярная) связь. Атомы металлов способны легко отдавать электроны внешнего электронного слоя и при этом превращаться в положительно заряженные ионы. Наоборот, атомы типичных неметаллов (например, галогенов) очень трудно от- [c.28]

Если при столкновении нейтральных атомов происходит переход электронов, приводящий к возникновению разноименно заряженных ионов, то последние стягиваются, образуя нейтральные молекулы , получившие название ионных, или гетерополярных. Химическую связь, возникающую за счет перехода электронов между отдельными атомами, называют ионной, или электровалентной. [c.105]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

Связь атомов в молекуле, возникающую благодаря электростатическому притяжению их ионов, и называют электровалентной, или ионной (гетерополярной), связью. [c.26]

Такая связь носит название гетерополярной (электровалентной или ионной) связи. [c.61]

Кулоновские силы (или электровалентность), которые обусловливают гетерополярную связь и образование ионов и которые могут быть описаны посредством классической теории. [c.15]

Ионную связь называют электровалентной или гетерополярной связью. [c.60]

Семиполярная связь электровалентность и ковалентность. Особый вид наложения гомео- и гетерополярной связей представляет семиполярная связь. В качестве простого примера такой связи может быть использована окись углерода (СО), строение которой, правда, еще Гнельзя считать вполне доказанным. Вследствие необычайного сходства физических свойств СО и N2 уже Лангмюр в 1919 г. сделал предположение, что в молекулах этих веществ имеются совершенно подобные конфигурации электронов ( изо-стеризм , см. стр. 154), т. е. С О и соответственно N1. Это возможно только в том случае, если атом О отдал атому С один электрон, следовательно, если С заряжен отрицательно, а О положительно. Но тогда в соединении СО оба атома связаны как в результате взаимодействия противоположных зарядов, так и вследствие взаимодействия шести спаренных электронов. Итак, здесь именно тот случай, который изображен на рис. 29 (справа), если предположить, что в системе на обеих проволоках не только возникают стоячие электрические волны, но проволоки, кроме того, еще заряжены, причем противоположными зарядами. Тогда обе проволоки притягивались бы как под действием постоянных противоположных зарядов, так и вследствие сип, образуемых осциллирующими зарядами. [c.161]

Н ию И, образозанию химической связи, то такая связь называется гетерополярной или электровалентной. [c.100]

Химическая связь, возникающая за счет перехода электронов от атома к атому, называется ионной, или электровалентной, связью. Электровалентность определяется числом электронов, теряемых или приобретаемых каждым атомом. Электроположительная валентность свойственна атомам металлов (восстановителей), отдающим электроны электроотрицательная валентность свойственна атомам (окислителей), принимающим электроны. Молекулы химических соединений, возникающие за счет электровалентной связи, называются ионными или гетерополярными ( гетерос означает различный гетерополярная молекула рассматривается как частица с резко выраженными электрическими полюсами). [c.119]

Семннолярная связь электровалентность и ковалентность. Особый вид наложения гомео- п гетерополярной связей представляет семиполярная связь. В качестве простого примера такой связи может быть использована окись углерода (СО), строение которой, правда, еще нельзя считать вполне доказанным. Вследствие необычайного сходства физических свойств СО и N2 уже Лангмюр в 1919 г. сделал предположение, что в молекулах этих веществ имеются совершенно подобные конфигурации электронов ( изостеризм , [c.145]

Ионная х электровалентная, или гетерополярная) связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности (см.табл. 10). Процесс образования этой связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому.. Отдавая электрон, атом превращается в катион, а второй атом, приобретаяртот электрон, становится анионом. Образовавщие- ся противоположно заряженные ионы (увязываются силами электростатического взаимодействия [c.28]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Этот вид химической связи типичен для элементов резко различной химической природы (атомы взаимодействующих элементов в большой степени различаются между собой по своей электронофильностн). Так, указанная связь легко возникает при взаимодействии типичных металлов с активными неметаллами. [c.80]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Разноименные заряды притягиваются друг к другу по законам электростатики. Химическую связь, возникающую за счет перехода электронов между отдельными атомами, называют иовной (гетерополярной) или электровалентной. [c.6]

Соединения, которые образобались путем притяжения ионов, называются гетерополярными, или ионными. Хими ческая связь между ионами, осуш,ествляемая электростати ческим притяжением, называется электровалентной, или ионной, связью. [c.73]

Гетерополярная (электровалентная) связь. Если между двумя атомами или двумя группами атомов имеет место электро-статическое взаимодействие, приводящее к сильному притяже- [c.99]

Ioni ионная (гетерополярная, электровалентная) связь, odd-ele tron связь, образованная нечетным числом электронов напр, в NO). [c.105]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь электровалентная гетерополярная : [c.65] [c.274] [c.78] [c.78] [c.506] [c.506] [c.105] [c.385] [c.100] [c.388] [c.236] [c.78] [c.100] [c.168] [c.85] [c.95] [c.240] [c.252] [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология