Металлы атомный радиус

Во всех известных соединениях литий одновалентен, что объясняется высоким значением энергии отрыва второго электрона (см. выше). Наименьший среди других щелочных металлов атомный радиус лития и, соответственно, наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую химическую активность лития в ряду элементов главной подгруппы I группы периодической системы элементов. Из всех щелочных металлов только у атома лития оболочка, ближайшая к валентному электрону, подобна оболочке атома гелия и является поэтому устойчивой (электронная конфигурация атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Устойчивая оболочка атома лития оказывает большое поляризующее действие на другие ионы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их действием. Поэтому литий выделяется из всех щелочных металлов [12] наибольшим коэффициентом поляризации (1,64) и наименьшим коэффициентом поляризуемости (0,075). [c.14]

Атомные и ионные радиусы рения близки к радиусам молибдена, вольфрама, осмия, иридия и других платиновых металлов. Атомные радиусы (в А) имеют следующие значения Ке 1,37, Мо 1,36, W 1,37, Оз 1,34, 1г 1,35, Мп 1,29, Тс 1,30 [149]. Эти элементы представляют особенный интерес для геохимии рения [208]. [c.9]

Металлы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях Неметаллы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях [c.111]

Как видно из этого рисунка, для щелочных металлов атомные радиусы очень велики и почти вдвое больше, чем ионные радиусы (см. ниже). Для щелочноземельных металлов значения атомных радиусов уже значительно меньше. Систематическое уменьшение атомных радиусов продолжается до тех пор, пока в VI группе [c.96]

Свойство компонентов к образованию твердых растворов замещения зависит от природы химической связи и в пределах одного ее типа от сходства кристаллического строения. Образованию твердых растворов замещения компонентами с металлической природой связи способствуют сходство кристаллической структуры (одинаковый тип симметрии кристаллической решетки), близость параметров кристаллической решетки, близость атомных радиусов. Растворы замещения образуют только металлы, атомные радиусы которых отличаются не более чем на 14—15%. [c.217]

Металлы II группы периодической системы. К /-элементам II группы принадлежат цинк 2п, кадмий Сд и ртуть Н . Цинк относится к числу распространенных, а кадмий и ртуть — к числу относительно редких металлов. Атомный радиус возрастает от цинка к ртути (табл. [c.380]

Редкоземельный металл Атомный радиус (A) Л +Л (эв.) Бориды, образующиеся при магниетермическом восстановлении [c.322]

Металл Атомный радиус А Е к фарадей вольты фарадей вольты вольты а при 2(1 вольты [c.121]

Карбиды внедрения образуют только металлы, атомные радиусы которых больше примерно 1,3 А, так как решетки только этих металлов имеют октаэдрические пустоты,, достаточно большие, чтобы вместить атомы углерода. Этим объясняется, почему карбиды внедрения образуют только металлы, расположенные слева от ломаной линии в табл. 75,. Марганец, обладающий особой решеткой (стр. 580), образует карбид, подобный цементиту. [c.595]

Рассмотрение данных, представленных на рис. 1, показывает, что величины перенапряжения водорода на различных металлах в зависимости от величины их атомных радиусов располагаются совершенно определенным образом. Обращает на себя внимание тот факт, что перенапряжение водорода как функция атомного радиуса проходит через минимум, причем наиболее малые величины перенапряжения наблюдаются на металлах, атомные радиусы которых близки к радиусу молекулы воды Го = 1,38 А. [c.99]

Все фталоцианины нерастворимы в воде, и металлофталоциа-нины относят к двум типам соединений, которые отличаются по некоторым иным свойствам. Один тип представлен соединениями натрия, калия, кальция, бария и кадмия второй тип — производными других металлов. Соединения первого типа, по-видимому, являются солями с электровалентными связями они нерастворимы в органических растворителях, нелетучи при высокой температуре в вакууме и легко разлагаются кислотой и даже водой с выделением фталоцианина, не содержащего металла в молекуле. Соединения второго типа представляют собой координационно связанные соединения они умеренно растворимы при кипячении в таких растворителях, как, например, хлорнафталин и хинолин, возгоняются, не разлагаясь при 600° или при более низкой температуре в вакууме и очень стабильны к гидролитическому расщеплению. Наибольшей стабильностью к кислотам обладают фталоцианины, являющиеся производными металлов, атомный радиус которых хорошо умещается в центре молекулы фталоцианина (например, меди, цинка, железа, кобальта и платины) когда атомный радиус металла значительно [c.1282]

Частично это, возможно, обусловлено тем, что химия координационных полимеров — молодая область полимерной химии, не успевшая еще накопить достаточно систематических, последовательных и сравнимых данных, необходимых для выявления этих зависимостей. В значительной же степени это проистекает из-за более сложного строения полимерной цепи координационного полимера по сравнению с обычными гетероцепнымп полимерами и тем более с карбоцепными полимерами. Действительно, в рядах координационных полимеров помимо влияния на свойства полимера химического строения лиганда, обусловливающего большую или меньшую гибкость полимерной цепи и межцепное взаимодействие, большое влияние должна оказывать химическая природа металла, атомный радиус, ближайшее обрамление металла, число звеньев в возникающем координационном цикле, число образующихся циклов и др. Сравнительно высокой термостойкостью обладает ряд координационных полимеров весьма разнообразного строения, в части ости координационные полимеры, у которых ближайшим окружением металла является кислород (полимеры бериллия с хинизарином, координационный полимер на основе основных карбоксилатов бериллия [57] и др.), азот (полифталоцианины, полимеры на основе тетрацианэтилена и др.), азот и сера (полимеры некоторых 5 с-а-тиопиколинамидов [45]). Некоторые координационные полимеры, особенно содержащие в полимерной цепи систему сопряженных двойных связей, обладают проводимостью. [c.88]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.47 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.47 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.47 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.47 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.49 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология