Электровалентные соединения

Для того чтобы объяснить различное поведение анилидов гетероциклических и ароматических кислот, было сделано предположение, согласно которому восстановление протекает через стадию образования продукта присоединения хлористого водорода к имидохлориду в зависимости от того, является ли этот продукт присоединения ковалентным или электровалентным соединением, будет образовываться либо амин, либо анил. [c.312]

В электровалентных соединениях 1) нет реальной связи между противоположно заряженными ионами они притягиваются друг к другу электростатическими силами и могут свободно принимать любые положения друг относительно друга 2) ионы электровалентных соединений принимают положения, определяемые силами притяжения в данных условиях, и поэтому возможна лишь одна пространственная группировка за исключением случая стереоизомерии 3) электровалентные соединения составлены из ионов, и поэтому вокруг молекулы существуют сильные электрические поля. Процесс нейтрализации происходит благодаря особой группировке молекул. Положительное электрическое поле, окружающее катион одной электровалентной молекулы, нейтра-лизует отрицательное электрическое поле, окружающее анион дрз ой молекулы. [c.551]

Переход одной формы валентной связи в другую разработан Фаянсом [7, 8], который предполагал, что ионы не принадлежат к жестким неизменяемым структурам, напротив, они оказывают определенное деформирующее действие друг на друга в кристаллических решетках электровалентных молекул. По мнению Фаянса, если приближать друг к другу два противоположно заряженных иона, то деформация орбит, производимая ими друг у друга в определенной точке, заставляет валентные электроны отклониться на новую орбиту, охватывающую оба атома, вследствие чего образуется ковалентная связь. Фаянс отмечает, что склонность к таким превращениям зависит от притяжения катиона к валентным электронам и от прочности, с которой анион удерживает электроны. Когда катион небольшой, а анион большой, и его валентность или заряд велики, то создаются благоприятные условия для деформации, ведущей к превращению электровалентности в ковалентность. Наоборот, большой катион, маленький анион и низкий заряд способствуют деформации, ведущей к образованию полярных, электровалентных соединений. [c.551]

Сильный электролит — обычно электровалентное соединение, полностью диссоциированное в водном растворе. [c.138]

При образовании электровалентных соединений А+В из двух атомов А и В только часть энергии ионизации А берется за счет сродства к электрону, а основная энергия поставляется за счет электростатического притяжения между находящимися вблизи друг от друга ионами. Это электростатическое притяжение в ионных кристаллах, которые состоят из упорядоченно расположенных в кристаллической решетке положительных и отрицательных ионов может быть очень велико. (Кристаллы построены из малых ячеек, соприкасающихся -гранями, а вершины углов этих ячеек образуют в пространстве кристаллическую решетку). [c.117]

Кратко подытожим сказанное. Все атомы стремятся образовать устойчивую электронную конфигурацию в виде внещнего уровня из 8 электронов, подобную таковой ближайшего инертного газа. Это может быть осуществлено, во-первых, приобретением или потерей электронов, во-вторых, образованием пар общих электронов. Соединения, образованные первым способом, состоят из ионов и называются электровалентными. Соединения, построенные по второму способу, не имеют ионов и называются ковалентными. Огромное большинство солей относится к первому классу, а ббльшая часть органических соединений — ко второму. Валентность в больших периодах. Установлено, что все атомы стремятся образовать электронные структуры, такие же, как у инертных газов. Это справедливо для многих элементов, однако суш ествует немало исключений из этого правила даже в малых периодах. Например, ВСЬ и РСЬ — устойчивые соединения, однако в одном из них октет не заполнен, а в другом во внешней оболочке больше 8 электронов. Такие отклонения часто встречаются у элементов в больших периодах. Рассмотрим атом цинка. Его атомный номер 30. Поэтому он имеет 30 электронов, окружающих ядро. Два инертных газа, строение которых он должен был бы стремиться приобрести, — это Аг (18) и Кг (36). Теоретически можно ожидать, что атом цинка будет терять 12 электронов или приобретать 6, образуя катион цинка с валентностью 12 или анион цинка с валентностью 6. Однако атом цинка образует устойчивый двухвалентный катион. Следовательно, внешняя оболочка будет устойчива не при 18 или при 36 электронах, а при 28. Распределение электронов в атоме цинка будет поэтому таково 2, 8, 18, 2. Подобные соображения справедливы в отношении структур, приписываемых другим элементам в больших периодах. Рассмотрение атомных структур этих элементов показывает, что максимальное число электронов на третьем уровне равно 18 и что во многих-случаях при незаполненном третьем уровне уже имеются электроны на четвертом. Например, К 19 (2, 8, 8, 1) 5с 21 (2, 8, 9, 2) N1 28 (2, 8, 16, 2) Вг 35 (2, 8, 18, 7). [c.23]

Действие растворителя. Водные растворы многих ковалентных соединений по свойствам аналогичны растворам электровалентных соединений. Например, жидкий или газообразный НС1 — ковалентное соединение. Подобно многим ковалентным соединениям он не проводит электрического тока и имеет низкую температуру кипения. Но водный раствор его является хорошим проводником и, следовательно, содержит ноны. Есть веское основание принять, что ион Н+, или протон, существует только в гидратированной форме, т. е. как (Н+ Н2О) или Нз0+ такой гидратированный ион водорода называют оксонием. Поэтому действие воды на НС1 можно изобразить так [c.27]

Сильное растворяющее действие воды на электровалентные соединения, т. е. ее способность разлагать соль на ионы, обусловлено ее высокой диэлектрической постоянной. При рассмотрении величин диэлектрических постоянных становится ясным, почему вода производит такое сильное диссоциирующее дей- [c.39]

В первую очередь был получен большой опытный материал о нестехио-метрических фазах на основе окислов и аналогичных соединений. В 1930 г. в работе Теория упорядоченного состояния Вагнер и Шоттки [79] дали объяснение наблюдаемого небольшого отклонения от стехиометрии для различного класса электровалентных соединений. Их метод заключался в подсчете приемами статистической механики числа разного рода дефектов кристаллической решетки. Среди дефектов рассматривались, прежде всего, свойственные стехиометрическим соединениям расположение ионов в чужих узлах кристаллической решетки, вакансии анионной и катионной решеток (дефекты Шоттки) и смещение ионов в междуузлия (дефекты Френкеля), а также дефекты, связанные с изменением валентности компонентов. Последние неизбежно приводят к появлению вакансий (лакун) решетки катиона — в случае увеличения его валентности и решетки аниона — в случае ее уменьшения. Полагая все эти дефекты — дефекты термического характера и дефекты, связанные с изменением валентности, находящимися в термодинамическом равновесии с окружающей средой, Шоттки и Вагнер на основе закона действующих масс, так же как и Степанов, вычисляли методами статистической механики изменение их количества при изменении факторов равновесия, а следовательно, и степень отклонения фазы от стехиометрии. [c.53]

Одним из наиболее надежных характеристических свойств электровалентных соединений является их способность проводить электрический ток в растворе или в расплавленном состоянии. Поэтому тот факт, что органические вещества обычно плохо проводят или совсем не проводят электрического тока, свидетельствует о ковалентности, по крайней мере в основном, связей в таких молекулах. В самом деле, хотя связи между углеродом и другими атомами носят до какой-то степени ионный характер, нет оснований считать, что частичный заряд на неодинаковых ковалентно заряженных атомах является основным источником прочности ковалентной связи, несмотря на то что именно взаимное притяжение противоположно заряженных ионов обеспечивает прочность электровалентной связи. Кроме того, устойчивость гомоядерных молекул типа Нг, С1г и т. д., не обладающих дипольным моментом, указывающим на разделение заряда, так же как и прочность С—С-связи в алмазе, приводит к заключению о том, что по своей природе ковалентная связь не сводится к слабой электровалентной связи. Тем не менее рассмотрение процесса образования поляризованной ковалентной связи, который происходит при взаимодействии поляризующего катиона с поляризуемым анионом (стр. 42), показывает, что силы ковалентного связывания в основном являются электростатическими, что подтверждается также применением принципов квантовой механики. [c.46]

Валентность. С точки зрения электронной теории валентность свободного нейтрального атома равна нулю. В электровалентных соединениях валентность атома равна числу электронов, потерянных или приобретенных при переходе атома из нейтрального состояния в ион. При потере электронов валентность атома будет положительна, если же атом приобретает электроны, его валентность будет отрицательна. Валентность есть не что иное, как за-рядность ионов, образовавшихся в результате перемещения электронов. Например, в Na l валентность атома Na равна +1, а валентность С1 равна —1. В СаО валентность Са равна +2. а валентность О равна —2. В ковалентных соединениях валентность атома равна числу пар электронов, связывающих его с со- [c.22]

Растворимые неорганические гидроокиси, подобные NaOH, КОН и Са(ОН)г, можно рассматривать как соли, т. е. электровалентные соединения, состоящие из катиона металла и аниона ОН . Нерастворимые же гидроокиси являются, по всей вероятности, молекулярными соединениями, состоящими из координированных комплексов, содержащих гидроксильные радикалы и молекулы воды. С этой точки зрения можно легко объяснить амфотерные свойства гидроокисей А1, Сг, Zn и двухвалентного Sn. Комплекс может функционировать как основание, присоединяя протоны гидроксильными радикалами, или как кислота, отдавая при диссоциации ионы протона из своих молекул воды . [c.162]

Это явление имеет общий характер сравните электровалентные соединения Sb(IIl) с ковалентными Sb(V) или с рядом соединений элементов Na(I), Mg(ll), Al(III),, Si(IV), ковалентный характер которых усиливается с увеличением валентиости. [c.632]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология