Ядовитость топлив и окислителей

Самым сильным окислителем является жидкий фтор, В паре с жидким водородом, гидразином или аммиаком, как горючими, он дает топлива с наиболее высокими энергетич. показателями (см. табл, 2), Преимущество жидкого фтора перед другими окислителями состоит в сравнительно большой плотности, высокой теплопроизводительности, большой химич. активности в реакциях горения, благоприятном химич, составе продуктов сгорания. Серьезными препятствиями к практич. освоению жидкого фтора ракетной техникой пока являются сильная агрессивность, ядовитость, низкая темп-ра кипения, [c.249]

Окислители. В настоящее время в качестве окислителя в топливах для ЖРД могут быть использованы следующие вещества закись азота, азотная кислота, перекись водорода, двуокись хлора, хлорная кислота, тетранитрометан, четырехокись азота, моноокись азота, жидкий кислород и озон. Кроме того, очень сильными окислителями являются фтор и некоторые его соединения (трехфтористый хлор, трехфтористый азот и др.). Однако последние вследствие низкой температуры кипения (—187° у фтора), малого удельного веса, высокой агрессивности и ядовитости пока не применяются. [c.420]

Азотная кислота, насыщенная окислами азота, является сильны окислителем. Со многими органическими веществами, например ана-лином, ксилидином и фурфуроловым спиртом, концентрированнаяз азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано, ее использование в качестве компонента ракетного топлива. Облитые ею органические материалы (солома, дерево и др.), а также одежда воспламеняются. При соприкосновении азотной кислоты с металлами, органическими веществами, при взаимодействии с кислородом кислота разлагается с образованием окислов. Наиболее ядовиты из окислов азота двуокись и четырехокись азота. [c.731]

Ядовитость концентрированной азотной кислоты, насыщенной окислами азота. Азотная кислота, насыщенная окислами азота, является сильным окислителем. Со многими органическими веществами, как, например, анилин, ксилидин и фурфуро-ловый спирт, концентрированная азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано ее использование в качестве компонента ракетного топлива. Облитые ею органические материалы (солома, дерево и др.), а также одежда воспламеняются. Соприкосновение азотной кислоты с металлами, органическими веществами, взаимодействие с кислородом вызывают разложение кислоты с образованием окислов. Наиболее токсичными из окислов азота являются двуокись и четырехокись азота. Пары, выделяемые азотной кислотой, удушливы, они действуют раздражающе на верхние дыхательные пути (вызывают кашель, раздражение слизистых оболочек глаз). Окислы азота, присутствующие в азотной кислоте, вследствие слабой растворимости сравнительно мало фиксируются в верхних и средних участках дыхательного тракта, а сильнее поражают более глубокие участки органов дыхания. Один из окислов азота N0 является кровяным ядом. Он нарушает доставку кровью кислорода к тканям и вызывает поражение центральной нервной системы. Отравления, вызываемые чистой N0, редки, так как выделяющаяся N0 быстро окисляется кислородом воздуха в двуокись азота. [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология