Трехфтористый азот

Из трехфтористого азота прн повышенной температуре был получен тетрафторгидразин, но, как и ожидалось, наличие сильно электроотрицательных атомов фтора делает это соединение еще менее стабильным, чем гидразин. Метилгидразин, превосходя гидразин по некоторым физическим показателям, по-видимому, вытеснит последний как жидкое ракетное топливо. [c.15]

Какой же дипольный момент следует ожидать для трехфтористого азота КРз, который, как и аммиак, имеет пирамидальную структуру. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, и он, конечно, сильно оттягивает электроны от азота поэтому связи азот — фтор должны быть сильно полярными и их векторная сумма должна быть большой — значительно больше, чем для аммиака с его не очень полярными N—Н-связями. [c.26]

Что же дает эксперимент Дипольный момент трехфтористого азота равен только 0,24 Д (0,79 10 Кл-м). Он значительно меньше дипольного момента аммиака. [c.26]

NFs. Термодинамические функции трехфтористого азота NFs, приведенные в табл. 107 (II), были вычислены по уравнениям (11.243)—(II.244) в интервале температур 293,15— 6000° К на основании значений молекулярных постоянных NFs, принятых в настоящем Справочнике (см. табл. 107). Расчет был выполнен в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор без учета возбужденных электронных состояний, и поэтому часть членов в уравнениях (11.243)—(II.244) была принята равной нулю. В табл. 111 для NF3 приведены значения 9 , соответствующие принятым значениям основных частот этой мо-лекулы, а также значения С и С , вычисленные по уравнениям (II.247) — (11.248). [c.388]

Окись дейтерия (тяжелая вода) Перекись водорода Сероводород Селенистый водород Трехфтористый азот Аммиак Окись азота Хлористый нитрозил [c.246]

Разительным примером являются молекулы аммиака и трехфтористого азота — пирамидальные молекулы с примерно одинаковыми валентными углами. Дипольный момент аммиака равен , ЪО, а трехфтористого азота — только 0,20. Это представляется удивительным, поскольку разности электроотрицательностей N и Р, а также N и Н примерно одинаковы (табл. 14). Наблюдаемые валентные углы указывают, что в этих молекулах у атомов азота имеется значительная степень 5р -гибридизации (см. стр. 107). Поэтому неподеленная пара у каждого атома [c.150]

Инфракрасный и раман-спектры трехфтористого азота, [c.157]

Четырехфтористый углерод и фтор не имеют дипольных моментов. Температуры кипения трехфтористого азота и фтористого кислорода, как можно установить из приведенных данных, выше соответственно на 19 и 22 , чем значения, полученные методом интерполяции такое повышение температур кипения обусловлено электрическим дипольным моментом молекул — диполь-ный момент фтористого азота больше, чем дипольный момент фтористого кислорода, ввиду того что разница в электроотрицательностях азота и фтора больше, чем кислорода и фтора. [c.265]

Потенциал ионизации трехфтористого азота составляет [c.333]

При фторировании азот-, серо- и кислородсодержащих веществ, наряду с соответствующими фторуглеродами, в качестве побочных продуктов всегда образуются соответственно трехфтористый азот, шестифтористая сера и Р2О следует подчеркнуть, что окись фтора взрывоопасна. [c.473]

Трифторид азота (трехфтористый азот ЫРз) [c.81]

Известно, что трехфтористый азот совсем лишен донорных свойств, а РРз образует многочисленные комплексы с переходными металлами, например [Ni(PFs)4], и очень ядовит. Объясните эти различия. [c.354]

Электролиз пиридина дает трехфтористый азот и полностью фторированный пентан [c.167]

Кроме основных продуктов реакции из реакционной среды было выделено также небольшое количество 2-фторпиридина. При подобных же условиях электролиз хинолина дает некоторое количество трехфтористого азота и соединение СдР д. [c.167]

Азот непосредственно не реагирует со фтором даже при высокой температуре и может быть использован как инертный разбавитель при реакциях фтора в газовой фазе. Однако электролизом фтористого аммония получается вполне устойчивый трехфтористый азот NFз с положительно заряженным атомом азота в противоположность этому треххлористый азот представляет собой взрывчатое соединение с отрицательно заряженным атомом азота. [c.24]

Из соединений фтора представляют интерес как окислители ракетных топлив элементарный фтор р2, трехфтористый азот МРз, моноокись фтора ОРа, трифторид хлора С1Рз и пятифтористый бром ВгРз. [c.61]

Соединения фтора с азотом. Трифторацетойитрил фторируется трехфтористым азотом при 520 С в присутствии фторида цезия в качестве катализатора до перфторированных метиламина, диметиламина, перфторазапропена и цианурфторида. При проведении этой реакции при 514 С в отсутствие катализатора были получены F4, F3NF2 и (F N)s. Считают , что эти соединения образуются по свободнорадикальному механизму согласно следующим схемам [c.363]

На основании результатов измерений энтальпии реакции между натрием и гексафторэтаном Киркбрайд и Дэвидсон [755] получили AHfl g (g) = —311 ккал/моль. Зинке [1354] по данным измерений энтальпии реакции между трехфтористым азотом и гексафторэтаном установил (g) = —321,0 ккал/молъ. Чуйков-Ру [1521] на осно- [c.566]

Подтверждением такой гипотезы может служить угол Н — 8 — Н в сероводороде, равный 92° в последнем вследствие большего размера центрального атома и менее ионного характера связей электростатическое отталкивание между атомами водорода должно быть меньше, чем в воде. Аналогичные соображения могут быть использованы для объяснения того факта, что угол Н — N — Н в аммиаке равен 107,3°, тогда как Н — Р — Н угол в фосфине (РНа) составляет 93,3°. Однако в случае трехфтористого азота и трехфто- [c.129]

В тетрафторэтилене существует возможность стабилизации иона за счет-сопряжения, а следовательно, возможность снижения потенциала ионизации электронов двойной связи. В самом деле для этилена потенциал ионизации составляет 10,51 эв, а для тетрафторэтилена — 10,12 эв. Следует ожидать, что величина указанного эффекта, обусловленного такими стабилизирующими ион -структурами, как СХг = СХ—Р+, будет порядка 1 эв н-а атом фтора. Этот эффект противоположен индукционному влиянию атомов фтора в основном состоянии, обусловливающему- повышение степени связывания электронов и увеличение ионизационного потенциала. Величину данного влияния можно- О ценить, взяв третью часть разности между потенциалами ионизации,трехфтористого азота (13,4 эв) и аммиака (1 0,15Ч9(Э)зр . которая также оказывается порядака 1 эв. Таким [c.292]

При именовании получающихся из аминов перфторпроизводных возникают некоторые трудности. Приставка перфтор имеет однозначный смысл только в применении к продуктам фторирования третичных аминов. Перфторированные первичные и вторичные амины могут представлять собой как К/ Мр2 и (К/)2НР, так и К/ЫНг и (Rf)2NH. По этой причине исследователи в своих работах часто рассматривают вещества типа R/Np2 и (R/)2NP как нитриды и считают их производными не аммиака, а трехфтористого азота - в настоящем обзоре авторы придерживаются аналогичной точки зрения. [c.489]

При электрохимическом фторировании анилина, циклогек-силамина и некоторых их гомологов синтезированы соответствующие перфторциклогексилдифториды азота . Выход продуктов в оригинале не указан, но, вероятно, для ароматического сырья был невысок (меньше 10%). Неизменными побочными продуктами в этих процессах являлись трехфтористый азот и перфторуглероды с углеродным скелето м исходного вещества. В случае неразветвленных первичных алифатических аминов упоминается о получении лишь фторуглеродных продук-тов - . [c.489]

Помимо него, в результате разрыва азот-углеродной связи образуется перфторэтиловый эфир, а также некоторое количество трехфтористого азота. [c.489]

В работах Саймонса по электрохимическому фторированию гетероциклических оснований было показано, что из пиридина в качестве основных продуктов образуются перфторпентан (25%) и трехфтористый азот (30%), а побочным продуктом является 2-фторпиридин (5%). Выделение последнего соединения имеет некоторое значение для выяснения механизма электрохимического фторирования (см. ниже). Позднее Саймонс -установил наличие в продуктах фторирования также ундекафтор-пиперидина (Ср2)5>1 Р и запатентовал электрохимический процесс как метод получения указанных выше соединений и их гомологов из гетероциклических аналогов этих веществ. [c.490]

Кроме трехфтористого азота и небольших количеств фторуглеродов С1—С7, при фторировании 4-изопропилпиридина получались другие, более интересные побочные продукты . Обычно образующимся при фторировании продуктом с тем же углеродным скелетом, что и исходное соединение, являлся в этом случае гептадекафтор-4-изопропилпиперидин [c.491]

В первых своих опубликованных работах Саймонс описал электрохимическое фторирование ацетонитрила. Главным продуктом этой реакции является четырехфтористый углерод и лишь в небольших количествах (1%) получен перфторацето-нитрил. Образование перфторэтилдифторамина СгРбЫРг или трехфтористого азота не отмечено. Полное отсутствие указанных продуктов кажется малоправдоподобным, хотя в случае фторирования ацетонитрила элементарным фтором образуется только нитрид ". [c.511]

Многие азотсодержащие органические соединения могут служить исходным сырьем для получения трехфтористого азота путем электрохимического фторирования [163]. В деструктивные реакции электрофторирования, в ходе которых образуется трехфтористый азот, вступают пиридин, мочевина, гуанидин, а также семикарб-азид и аминогуанидин, например [c.23]

Гетероциклические соединения. Фторирование пиридина происходит частично деструктивно с разрывом связи С—N и образованием трехфтористого азота и четырехфтористого углерода. При фторировании 3-хло тиридина получены не описанные ранее продукты 3-хлордекафторпиперидин и 2-хлорундекафторпентан. Разрыв связи С—8 происходит при фторировании тиофенов. При этом получается гексафторид серы 10]. [c.347]

В случае трехфтористого азота ЫРз моменты связей направлены в противоположную сторону, так как фтор более электроотри- [c.198]

Некоторые из соединений фтора с металлоидами, например трехфтористый хлор, в свою очередь являются исключительно реакционноспособными веществами другие, наоборот, более стабильны, чем соответствующие соединения других элементов. Многие соединения фтора обладают исключительной стабильностью, например гексафторид серы, трехфтористый азот, фторз глероды. [c.24]

Низкокипящим ншдким окислителем может служить также трехфтористый азот NF8. По своим свойствам он резко отличается от взрывчатого хлористого азота и от окиси фтора, термически устойчив и умеренно активен, не обладает корродирующим действием. Для конденсации его в жидкость и для хранения требуется низкая температура. Т. кип. НГз минус 128,87° т. пл. минус 206,65°, плотность 1,54 г/сл при — 128°. Известны окислительные реакции, позволяющие использовать трехфтористый азот для получения высокотемпературного пламени. Раскаленный древесный уголь горит в трехфтористом азоте более энергично, чем в кислороде. Восстановители, такие как аммиак и водород, будучи подожжены, горят в трехфтористом азоте с выделением большого количества тепла. Расчетные данные об удельном импульсе трехфтористого азота показывают, что он является хорошим окислителем, но не имеет преимущества перед жидким кислородом. [c.39]

Известны горелки для резаппя металла, в которых используется фтор и фторхлориды. В настоящее время сконструирована горелка, работающая на смеси трехфтористого азота и водорода. Низкое коррозионное действие и большая стабильность NFз создают ряд преимуществ при [c.39]

Трехфтористый азот получается электролизом расплавленного бифторида аммония NH4HF. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология