Кинетика реакций горения

Основными горючими компонентами большинства горючих газов ЯВ.ПЯЮТСЯ водород, окись углерода, метан и другие углеводороды. Поэтому при сжигании газов большое практическое и теоретическое значение имеют механизм и кинетика реакций горения именно этих компонентов. [c.107]

Таблица 1 Кинетика реакций горения угля по Вулису [34]

Исходя из существующих в настоящее время представлений о кинетике реакций горения нельзя установить определенные значения порядков реакций. Однако для ряда распространенных реакций можно принять т , и = 0,25. Для упрощения дальнейшего анализа можно принять порядок реакции по недостающей компоненте равным единице, а порядок реакции по избыточной компоненте равным нулю. В таком случае уравнение теплового баланса (5-12) можно записать в виде [c.110]

Объем пор в диапазоне размеров от 100 А до 20 мкм составляет обычно менее 10% объема кокса. Это, вероятно, имеет технологическое значение вследствие его влияния на кинетику реакций горения и газификации. В частности, известно, что для производства активированного угля необходимо, чтобы исходный кокс имел достаточно крупные поры в пределах микрона. [c.126]

Величина определяется кинетикой реакции горения и теплопроводностью смеси (если природа распространения пламени тепловая) или диффузией активных центров (холодное пламя), В различных моделях (теориях) распространения пламени устанавливается связь между и и скоростью реакции в зоне пламени и процессами переноса теплоты или веихества на основании уравнения теплопроводности или диффузии. [c.267]

При анализе этой задачи сохраним все допущения предыдущего параграфа, поэтому в качестве основных уравнений будем] использовать уравнения (23) — (26). Суммарная кинетика реакции горения представляется уравнением (1.42). В качестве компонента 1 выберем основной окисляющий компонент, который будет обозначаться символом О. [c.394]

Кинетика реакций горения [c.58]

Кинетика реакций горения углеводородов по сравнению с рассмотренными реакциями окисления водорода и окиси углерода более сложна. Несмотря на большое количество экспериментальных исследований, механизм химических превращений при горении углеводородов нельзя считать установленным. Предполагается, что горение углеводородов протекает по цепной реакции с вырожденным разветвлением цепей. [c.226]

ГЛАВА ШЕСТАЯ КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ [c.58]

Методы исследования механизма и кинетики реакций горения и газификации топлива [c.159]

Большое движение вперед теория горения получила в XIX веке. Развитие доменного и мартеновского производства, начало газификации топлив и сжигание газа в печах, развитие двигателей внутреннего сгорания и т. п. вызвали необходимость более глубокого изучения ироцесса горения в направлепии исследования механизма.и кинетики реакции горения и его термодинамических основ. Большой вклад в развитие теории горения сделали русские ученые. [c.4]

Скорость, с которой зона реакции движется по исходной смеси газов, называется скоростью горения относительно несгоревшей смеси. Поскольку зона реакции может иметь большую площадь и, по крайней мере при атмосферном давлении, незначительную толщину, ее можно условно рассматривать как поверхность или границу между продуктами горения и несгоревшими газами. Эта поверхность называется фронтом пламени. В качестве нормальной скорости горения понимается скорость горения в направлении, перпендикулярном к фронту пламени. Нормальная скорость горения, являясь функцией состава исходной смеси газов, изменяется от нескольких см/с до многих м/с и зависит от вида горючего и окислителя [2] величина ее приближенно может быть связана с кинетикой реакции горения. Область изменения наблюдаемых скоростей горения для различных соотношений топливо/окислитель менее значительна, но она все же достаточно велика, как показано на рис. 3.3 [3]. [c.203]

В последнее время, благодаря многочисленным исследованиям, посвященным кинетике реакций горения Нд и СО, определены константы скорости реакций (О—6). Значения констант скорости этих реакций приведены в таблице. [c.200]

При рассмотрении вопроса о скорости протекания процесса необходимо учитывать не только физико-химические факторы, определяющие кинетику реакции горения, к которым относятся концентрация окислителя и температура слоя, но и аэродинамические факторы — скорость потока, геометрическую форму и размеры кусков кокса на пути потоков воздуха и газов, интенсивность турбулентности, влияющие на диффузию окислителя к кускам топлива и на образование смесей. Горение топлива в каждом конкретном случае может лимитироваться либо скоростью диффузии, либо скоростью химической реакции. В первом случае горение протекает в диффузионной области. Наоборот, во втором случае, когда подача окислителя идет очень интенсивно и процесс в целом лимитируется кинетикой собственно реакции, горение протекает в кинетической области. [c.57]

Как известно, химические превращения широко распространены в природе и технике. Их применяют в технологических процессах. К сложным химическим превращениям относятся реакции горения в камерах сгорания ДВС, в реактивных двигателях и других топочных устройствах. Обычно в ДВС химические превращения протекают с большими скоростями и в общем рабочем процессе двигателя они занимают незначительное время, не влияя на общую эффективность процесса. Однако в ряде случаев изменение условий, в которых протекает реакция горения (давление, температура и т. д.), происходит с большей скоростью, что влияет на установление химического равновесия. Кинетика реакции горения оказывает существенное влияние на рабочий процесс двигателя в целом. [c.224]

Исходя из условий эксперимента, исследования по механизму и кинетике реакций горения углерода можно разбить на четыре группы [c.132]

Вулис [34] произвел сопоставление всех имеющихся в. литературе данных по кинетике реакций горения угля, из которых могут [c.61]

Вычисления скорости пламепи из кинетики реакции горения особенно сложны в случае диффузионного распространения пламени в неизотермических условиях. Поэтому все предпринимавшиеся до сих пор попытки аналитического решения топ задачи в той или иной степени носят чисто качественный формально-математический характер. Одпой из попыток является теория диффузионного рпспространения пламени, развитая Тенфордом и Пизом [548]. Согласно этой теории, в зону подогрева атомы водорода поступают из зоны горения путем диффузии, из чего Тенфорд и Пиз заключают, что теплопроводность не играет существенной роли в распространении пламени [c.237]

Влияние температуры термообработки на ОРС нефтяных коксов показано в табл. 5 и на рис. 9. Видно, что характер изменения констант К]- и К2 от температуры термообработки почти аналогичен зависимости Ы С исследованных образцов коксов ог ТТО (см. рис. 6). Это указывает на то, чго на кинетику реакций горения коксов оказывают вляяьие ге ке факторы, что и на их КРС, которые обусловливаются [c.54]

Обзор [47] посвящен термохимии нитраминных топлив и включает анализ исследований их воспламенения и горения. Рассмотрены закономерности разложения топлив и кинетика реакций горения. Подчеркивается недостаток экспериментальных данных для этих процессов. Тем не менее на основе имеющихся сведений о нитраминных ТРТ можно сделать следующие выводы по их физико-химическим свойствам. [c.35]

Для выяснения принципиальных вопросов и проверки математических методов теории горения большое значение имеет исследование простейших по своей кинетике реакций горения. Такие реакции называются модельными. Простейшие из них — мономоле-кулярные реакции распада эндотермических соединений закиси азота [30], азометана, этилазида [31], метилнитрата [32], нитрогликоля [33]. [c.274]

Вычисления скорости пламени из кинетики реакции горения особенна сложны в случае диффузионного распространения пламени в неизотермических условиях. Поэтому все предпринимавшиеся до сих пор попытки аналитического решения этой задачи мало удовлетворительны и в той или иной степени носят чисто качественный формально-математический характер. Одной из попыток является теория диффузионного распространения пламени, развитая Тенфордом и Пизом [1578—1580]. [c.492]

Вычисления скорости пламени из кинетики реакции горения особенно сложны в случае диффузионного распространения пламени в неизотермических условиях. Поэтому все предпринимавшиеся до сих пор попытки решения этой задачи мало удовлетворительны и в той или иной степени носят чисто качественный, формально-математический характер. Одной из попыток является теория диффузионного распространения пламени, развитая Тенфордом и Пизом [1210, 1211]. Нил е даем краткое изложение этой теории в несколько измененном виде по сравнению с ее изложением в работах самих авторов. [c.622]

С точки зрегшя кинетики реакций горения особенно важное значение имеет вопрос о влиянии турбулизации газа на протекание химических процессов в пламенах однако этот весьма важный вопрос также еще ждет своего теоретического рассмотрения. [c.630]

Процесс окисления ацетилена легко приобретает характер детонации. Прп этом по непрореагировавшему газу движется ударная волна, за фронтом которой реакция горения быстро достигает термодинамического равновесия. Модели профиля детонационной волны, рассмотренные в гл. VI в связи со взрывным разложением чистого ацетилена, применимы и для детонации при окислении ацетилена, как и для других газовых реакций. Скорость распространенпя детонационной волны определяется законами термодпнамнки и газодинамики, а не кинетикой реакции горения. Теория стационарной детонации в газах изложена в ряде монографий (см., например [1],) и выходит за рамки настоящей книги, которая посвяш ена главным образом ацетилену. [c.560]

Выделяющиеся при разрушении пены компоненты дисперсной фазы не окаэьшают влияния на кинетику реакции горения и прозрачны для теплового излучения. [c.46]

Представления о промежуточных углеродо-кислородных соединениях, связанных с процессом химической адсорбции, были развиты Шиловым, Ридом и Уиллером, Сивоненом, Чухановым и описываются в разделе механизма и кинетики реакции горения углерода. [c.57]

Как видно из сказанного, во всех случаях расчетная схема газового факела включает в себя представления о едином механизме струйного турбу лентного переноса п те нлн пные упрощенные представления о кинетике реакций горения на фронте. Как первые, так и вторые могут уточняться и конкретпзпроваться по мере развития теории вопроса и накопления опытных данных. Однако уже сейчас общая теоретическая п расчетная схемы представляются в какой-то мере замкнутыми. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология