Азотная кислота концентрирование

Азотная кислота, концентрированная и разбавленная (1 I). [c.104]

Многие химические свойства циклоалканов напоминают свойства алканов. Они вступают в реакции замещения, наиример с галогенами, нитруются азотной кислотой. Концентрированная серная кислота практически не растворяет циклоалканы (С5 и выше), олеум и хлорсульфоновая кис [оты реагируют с ними е выделением ЗОг. Циклопропан энергично реагирует с концентрированной серной кислотой по следующее реакции [c.138]

Азотная кислота, концентрированная. [c.108]

Опыт 7. Медь, стружка. Олово. Азотная кислота, концентрированная. Аммиак, концентрированный раствор. Железные гвозди. Сульфат меди, 0,5 н. раствор. [c.311]

По физико-химическим свойствам перфторуглероды отличаются рядом особенностей и прежде всего чрезвычайно высокой химической и термической стабильностью. Они не взаимодействуют при комнатной температуре с такими сильными окислителями, как азотная кислота, концентрированная серная кислота, хромовая кислота и др. Они не взаимодействуют с натрием до температуры 350 С. Фторуглероды устойчивы к взаимодействию кислорода, не горят и не разлагаются до температур 400—500° С. Термическая стабильность фторуглеродов выше, чем полисилоксанов. Высокая термическая стойкость и химическая инертность фторуглеродов объясняются большей прочностью связи углерода с фтором, чем углерода с водородом. [c.152]

Азотная кислота, концентрированная, 0,1 М раствор. [c.335]

Опыт 4, Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Раствор перекиси водорода. Азотная кислота, концентрированная. [c.311]

Сопоставить поведение Аз, 8Ь и В1 по отношению к азотной кислоте — концентрированной и разбавленной. Написать уравнения реакций. [c.203]

Не рекомендуется применять армированные пластики при работе с концентрированной азотной кислотой, концентрированным каустиком, ароматическими растворителями. [c.225]

Опыт 5. Кислотно-основные свойства оксидов. Исследуйте отношение ХпО, СбО и НдО к воде, разбавленной азотной кислоте, концентрированному раствору щелочи. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах оксидов. [c.171]

Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой. Концентрированная азотная кислота, в отличие от разбавленной, обычно восстанавливается до диоксида азота [c.333]

Дм работы требуется. Прибор по рис. 69. — Войлочный или суконный круг. — Трубка паяльная. — Воронка. — Штатив с пробирками. — Уголь кусковой. — Двуокись свинца. Смесь угля с окисью свинца 1 1. — Смесь угля с двуокисью олова 1 1. — Цинк гранулированный. — Хлорид олова (IV). — Азотная кислота концентрированная и 2 и. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 и. раствор. — Хлорид олова (II), 0,5 н. раствор. — Нитрат свинца, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Полисульфид аммония, [c.240]

Опыт 3. Гвозди (размером больше длины пробирки). Азотная кислота, концентрированная. Щипцы. Стаканы. Серная кислота, 2 н. раствор. [c.308]

В четыре пробирки, содержащие соответственно разбавленную серную кислоту, очень разбавленную азотную кислоту, концентрированный раствор хлорида аммония и концентрированный раствор щелочи, вносят немного порошкообразного алюминия. Укажите, в каких пробирках будет происходить реакция а) с выделением осадка, б) с выделением газа, в) с образованием алюминийсодержащих катионов, г) с образованием алюминийсодержащих анионов, д) с образованием алюминийсодержащих молекул [c.76]

Окислители — кислород, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись свинца, двуокись марганца, перманганат калия, бихромат калия, озон, гипохлорит натрия ЫаСЮ, хлорат калия КСЮз, УаОа, N 203, КВгОд, ионы благородных металлов. [c.198]

Легче происходит растворение в разведенной азотной кислоте, концентрированная же азотная кислота его пассивирует. [c.369]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая. — Палочка стеклянная. — Ацетат аммония. — Карбонат калия. — Сульфид железа. — Сульфид меди. — Сульфид цинка. — Хлорид марганца. — Хлорид натрия. — Фосфат натрия. — Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная. — Хлорид стронция, насыщенный раствор. — Сульфат кальция, насыщенный раствор. — Хлорид кальция, насыщенный раствор. — Ацетат серебра, насыщенный раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Нитрат серебра, 20%-ный раствор. — Ацетат натрия, 20%-ный раствор. —Аммиак, 10%-ный раствор. —Серная кислота (1 6). — Едкий натр, 2 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Хлорид железа (III), 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат цинка, [c.133]

Медь, серебро и золото в ряду напряжений располагаются ниже водорода их электродные потенциалы имеют положительное значение, поэтому они не окисляются ионами водорода, но могут быть окислены (кроме золота) кислотами, кислотные остатки которых обладают высокой окислительной способностью (концентрированная и разбавленная азотная кислота, концентрированная серная кислота и т. д.). В этих реакциях кислоты выполняют роль и окислителя, и среды. [c.190]

Для работы требуется Аккумулятор на 6—8 вольт. — Амперметр на 5 ампер. — Вольтметр на 5 вольт. — Секундомер. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический.— Медная пластинка 2 мм, 2 шт. — Провода электрические. — Штатив с пробирками. — Воронка. — Стакан химический 300 мл. — Щипцы тигельные. — Медные стружки. — Медная проволока. — Нихромов я проволока. — Медная сетка, свернутая в трубочку. — Бумага лакмусовая. — Бумага крахмальная. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Жидкость Фелинга (растворы i и i ). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор.—Азотная кислота (1 1) и 15%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная, 2 н. раствор и 6%-ный раетвор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный рас- [c.193]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Для работы требуется Колба емк. 50 мл с пробкой, воронкой и газоотводной трубкой. — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Стакан емк. 500 мл. — Стакан емк. 100 мл. — Трубка стеклянная 0 см с пробкой. —Ступка фарфоровая. —Тигель фарфоровый с крышкой. — Щипцы тигельные. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Воронка. — Нож. — Трубка паяльная. — Держатель для пробирок. — Асбест. — Бумага фильтровальная. — Бумага свинцовая. — Сульфат натрия безводный. — Уголь в порошке. — Уголь (кокс) кусковой. — Сера в кусках. — Сера в порошке. — Железные пластинки. — Сернистое железо.—Смесь цинковой пыли с серой. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 4 н. растворы. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Хлорид олова (П), 0,5 н. раствор. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 2 н. раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 и. раствор. — Хлорид меди, 0,5 н. раствор. — Хлорид цинка. — Хлорид марганца, 0,5 и. раствор. — Хлорид бария, 2 н. раствор. — Теллурит калия, 2%-ный раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Селенистая кислота, 10%-ный раствор.— Раствор лакмуса нейтральный. — Спирт этиловый. — Ксилол. — Сероводородная вода. [c.278]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Тигель фарфоровый. — Стекло часовое. — Пипетка. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Вата гигроскопическая. — Бумага лакмусовая. — Двуокись свинца. — Сурик свинцовый. — Перманганат калия. Бертолетова соль. — Двуокись марганца прокаленная. — Едкое кали. — Сульфит натрия. — Азотная кислота концентрирован-яая. — Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Хлорид аммония, 10%-ный раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Сульфат марганца, 1 н. раствор. — Сульфат железа (И), I н. раствор. —Сульфид аммония, 2 н. раствор. —Спирт этиловый. — Сероводородная вода. — Хлорная вода. — Бромная вода. [c.319]

Оборудование и реактивы. Низкий цилиндр диаметром 15— 20 см, фарфоровая чашка, пипетка, щипцы дымящая азотная кислота, концентрированная серная кислота, скипидар. [c.68]

Азотная кислота концентрированная. . ................0,05 [c.207]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные палочки, золотая фольга, дымящая азотная кислота, концентрированная соляная кислота, концентрированный раствор хлорида натрия. [c.144]

Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При взаимодействии азотной кислоты водород не выделяется. Восстанавливается в ней азот за счет понижения окислительного числа с 5 до низшего значения, вплоть до 3 —. Если азотная кислота концентрированная, то, независимо от восстановителя, азот восстанавливается до того или иного низшего положительного по знаку значения окислительного числа, и вместо водорода образуются двуокись или окись азота — N4+022- N2+02-, Если же кислота сильно разбавленная, а металл химически активный, то азот восстанавливается до окислительного числа О, т. е. выделяется свободный азот N2, или 3—. В этом последнем случае азот переходит в аммиак N Hз+, который с избытком кислоты образует нитрат аммония. [c.55]

Пластические массы на основе политетрафторэтилена получили название фторопласты-4 (в США—тефлон). Они отличаются высокой термической устойчивостью от —183 С до +300 С и высокой химической стойкостью. На фторопласт-4 не действуют горячая дымящая азотная кислота, концентрированная серная кислота, расплавленный едкий натр. Лишь расплавленный металлический натрий постепенно разрушает его. [c.119]

Серная кислота, концентрированная Азотная кислота, концентрированная Едкий натр Уксусный ангидрид Перманганат калия Соляная кислота, концентрированная Этиловый спирт [c.800]

Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вследствие высокой энергии ионизации ее атомов (см. табл. 34). Соляная и разбавленная серная кислота, а также щелочи не дейстиуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть ири нагревании. [c.626]

Вода при обычной температуре на олово не действует. Свинец под действием воды, особенно при высокой температуре, постепеи-ио окисляется, так как вода растворяет заш.итпую оксидную пленку. С разбавленными кислотами олово реагирует медленно, лучше с соляной кислотой. Свинец способен. реагировать со многими кислотами, по их действие часто ослабляется из-за образования иа поверхности свинца нерастворимых пленок — сульфатной, хлорид-пой и других легко реагирует свинец с разбавленной азотной кислотой, поскольку нитрат свинца хорошо растворнм и, следовательно, защитную пленку не образует. Олово и свинец окисляются концентрированной азотной кислотой. Концентрированная серная кислота прн иагреваиии окисляет олово, восстанавливаясь при этом до оксида серы (IV) [c.341]

Азотная кислота — сильный окислитель. Металлы, за исключением Р1, РЬ, 1г, Аи, переводятся концентрированной азотной кислотой в соответствующие оксиды. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются нитраты. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте оксида, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% Н2504) перевозят обычно в стальных цистернах. Многие органические вещества (в частности животные и растительные ткани) при действии НМОз разрушаются, а некоторые из них от соприкосновения с очень концентрированной кислотой могут воспламеняться. В лабораторной практике обычно применяется азотная кислота, [c.99]

Реактивы, посуда. Нитрат ртути Hg2(N03)2 2Н2О (кр.). Хлорид натрия Na l (кр.). Нитрат желеэа(1И) Fe(N03)3 - 5%-й раствор. Азотная кислота -концентрированная (р = 1,40). Ртуть Hg (металл). Тиоцианат калия KS N - [c.88]

Некоторые металлы, например сурьма и олово, при действии на них азотной кислоты — концентрированной или умеренно концентрированной — окисляются с образованием малорастворимых в воде гидратных форм высших оксидов, имеющих слабо выраженный кислотный характер. Так, сурьма образует ЗЬаОв-д НдО, а олово — р-оловянную кислоту НгЗпОз. [c.187]

Опыт 2. MnSOi или Мп(ЫОэ)а, 0,5 н. раствор. Двуокись свинца или сурик. Азотная кислота, концентрированная. [c.313]

Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — <3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром. — Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные.— Поднос или кюветы. — Тигель фарфоровый с крышкой. — 7 реугсмьник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл и л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма. — Лучины. — Бумага фильтровальная. — Проволока платиновая. — Ртуть (в специальной капельнице). — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия. — Окись ртути. — Иодид ртути (П). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкое кали, 20%-иый раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Карбонат натрия, 2 и. раствор. — [c.215]

Для работы требуется Воронка для горячего фильтрования.— Прибор для фильтрования при уменьшенном давлении. — Стакан емк. 50 мл. — Стакан емк. 00мл. — Цилиндр мерный емк. 50 мд. — Воронка. — Чашка фарфоровая.— Ступка фарфоровая. — Штатив с пробирками. — Ванна стеклянная.—Стекло часовое. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Проволока платиновая. — Ножницы. — Пластинка алюминиевая. — Бумага наждачная. — Бумага лакмусовая. — Бумага куркумовая. — Бумага свинцовая. — Бумага фильтровальная. —Кусочки белой ткани. — Асбест листовой. — Алюминий, стружка. — Алюминиевая пыль. — Магний, лента. — Цинк гранулированный. — Сера порошком. — Бура безводная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная.— Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 30%-ный раствор и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Нитрат ртути (11), [c.223]

РеОз — кислотообразующий оксид железной кислоты Н2ре04, которая в свободном виде не получена. Соли этой кислоты — ферраты — сильные окислители. Пленка РеОд образуется при пассивировании железа в азотной кислоте (концентрированная с добавкой NaNOj). [c.369]

Высокая стойкость к тепловому старению, исключительная стойкость к действию разнообразных растворителей, гугасел и топлив при повышенных температурах являются характерной особенностью фторсодержащих каучуков. Вулканизаты фторкаучуков обладают высоким сопротивлением истиранию и стойкостью к агрессивным средам —щелочам, сильным окислителям (дымящей серной кислоте, азотной кислоте, концентрированной перекиси водорода, озону). [c.115]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.99 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.329 ]

Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.252 ]

Общая химическая технология (1977) -- [ c.284 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.415 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.365 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология