Окислители сильные

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.426]

Ферраты, -сильные окислители (сильнее, чем КМпО ). [c.569]

В этих реакциях в качестве одного из продуктов горения образуется кислород ( ), т. е. фтор как окислитель сильнее кислорода. [c.281]

Как понять выражение, что Sn + как окислитель сильнее РЬ + [c.94]

Окисление сульфидов наиболее обычный путь получения сульфоксидов. Она проходит совсем легко и практически любой из окислителей, сильных или слабых, когда-либо применялся для осуществления этого превращения. В последнее время -основное внимание было уделено разработке методов, позволяющих избежать пере-окисления до сульфона. [c.258]

Ввиду малой химической и термической стойкости резины следует избегать использования резиновых трубок в тех случаях, когда возможен их длительный непосредственный контакт с органическими растворителями, окислителями, сильными кислотами, едкими парами, горячими жидкостями и т. п. Органические растворители вызывают либо набухание и разрушение резины, либо экстрагируют из нее низкомолеку-лярные продукты и загрязняются при этом. [c.37]

Азотистая кислота, в которой азот имеет промежуточную степень окисления -[-3, может быть как восстановителем, так и окислителем. Сильные окислители переводят N02 в N03 [c.408]

Как понять утверждение 8п2+ как окислитель сильнее РЬ2+ [c.261]

Окислительно-вос- сильный восстано- восстановитель на окислитель сильный вос- окислитель сильный вос- сильный окислитель [c.315]

Фтор не может быть положительным, так как в природе не существует атомов-окислителей сильнее его. Он обладает наивысшим ионизационным потенциалом 17,42 в, за ним следует азот 14,53 в, а затем кислород 13,61 в. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал фтора больше всех остальных Ч- 2,85 в, у кислорода -f 1,229 в, даже у озона он только - - 2,07 в. [c.604]

Хингидронный электрод применяется как индикаторный вместо водородного при pH не больше 8—9,5 иначе начинается взаимодействие слабой кислоты — гидрохинона со щелочью. Не применим в растворах, содержащих сильные окислители, сильные восстановители. Менее чувствителен, чем стеклянный электрод, но удобнее в работе, так как быстро достигается химическое равновесие и не мешает присутствие воздуха. [c.501]

Раствор крахмала, содержащий небольшие количества Ь или 1 (иод-крахмальный индикатор), действует как общий окислительно-восстановительный индикатор и может быть использован при титровании сильных окислителей сильными восстановителями, или наоборот. В присутствии сильных окислителей ( > 0,54 В) отношение концентраций иод— иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмаль-ного комплекса в присутствии сильных восстановителей ( <0,54 В) преобладают ионы 1 , окрашенный комплекс разрушается. При использовании иод-крахмального индикатора изменение окраски не зависит от природы реагентов, а определяется потенциалом системы в точке эквивалентности. Специфический индикатор можно использовать как внешний индикатор в капельном варианте. [c.291]

Восстановленный катализатор пирофорен, поэтому перед выгрузкой из контактных аппаратов его необходимо окислять. Процесс окисления сопровождается большим тепловым эффектом и осуществляют его, во избежание резкого подъема температуры, с соответствующими предосторожностями (постепенная дозировка окислителя, сильное разбавление инертным газом и т. д.). [c.373]

Имеется много свободных радикалов, обладающих очень высоким сродством к электрону (СГ, НО и др.). Такие частицы являются сильнейшими окислителями. Сильнейшие радикалы-восстановители ( Н , Li , Na , К и др.), наоборот, имеют низкий потенциал ионизации и невысокое сродство к единичному электрону. [c.187]

Изомерные токоферолы неустойчивы к окислителям. Сильные окислители — озон, марганцовокислый калий, пербензойная кислота и др. — производят глубокие изменения молекулы токоферола [31 ]. [c.256]

Ремонт поврежденной, могущей гореть тары, нельзя производить в помещении склада, так как она может быть пропитана окислителем и воспламениться во время ремонта. Выброшенную тару необходимо сжигать иа открытом воздухе и нельзя применять для других целей. Тара из горючего материала, пропитанная окислителем, сильно горит при воспламенении и может взорваться, [c.216]

Многие окислительно-восстановительные реакции, особенно реакции с перманганатами, бихроматами, нитратами и другими подобными окислителями, сильно зависят от величины pH раствора. Вычисление потенциала в этих случаях усложняется, следуя, однако, тому же самому принципу. [c.155]

Остается неясным вопрос, какова роль окислителя при зарождении (но не в развитии) питтинга на пассивной поверхности. Казалось бы, что при наличии минимальной концентрации окислителя (им мог бы быть и кислород воздуха), необходимой для поддержания стали в пассивном состоянии, питтинги могли бы зарождаться. Оказывается, однако, что концентрация окислителя сильно влияет на число зарождающихся питтингов чем выше концентрация окислителя, тем больше их зарождается. Если исходить из пленочной теории пассивности, то этого как будто не должно быть окислитель должен залечивать слабые места в пленке, а не способствовать их разрушению. Непонятным с этих позиций оказывается и уменьшение числа зародившихся питтингов с увеличением концентрации хлор-ионов. Поэтому нам представляется, что в процессе зарождения питтингов большую роль играют адсорбционные явления [19, 22, 38]. В пользу этого говорит, во-первых, тот факт, что процесс активирования сильно зависит от потенциала электрода, следовательно, речь идет о поверхностном явлении. Во-вторых, как было выше показано, отсутствует прямая связь между способностью различных анионов предотвратить питтинговую коррозию и их окислительными свойствами. [c.332]

Ферраты — сильные окислители (сильнее, чем КМ.ПО4). Соединения N1 и, особенно, Со ядовиты. [c.569]

В растворах кислоты - более сильные окислители, чем их растворенные соли, причем окислительная активность кислот тем значительнее, чем выше их концентрация в растворе. Так, KNO3 (р) почти не проявляет окислительных свойств (необходим очень сильный восстановитель), разбавленная азотная кислота является слабым окислителем, а концентрированная - кислота один из наиболее энергичных окислителей. Сильными окислителями являются также пероксиды металлов. [c.217]

Перброматы - чрезвычайно сильные окислители (сильнее, чем КМПО4). Кислоту НВг04 и ее соли используют редко. [c.468]

Белая окраска Ре(0Н)2 практически мгновенно становится бурой из-за легкого окисления кислородом воздуха до метагидроксида РеО(ОН). Подобные гидроксиды кобальта(П1) и нике-ля(П1) образуются под теиствием окислителей сильных для перевода Со"—>Со " и очень сильных для перевода Ni -vNi ". например [c.245]

Все оксиды рассматриваемого ряда — окислители. Сильнее всего окислительная активность выражена у У.р, и меньше у ТааОэ. [c.312]

Потенциал второй реакции больше, значит, ион МПО4 обладает более высокой способностью принимать электроны, и он будет как окислитель сильнее и активнее действовать по сравнению с МпОг. Для сложных ионов, претерпевающих изменение в составе, окислительно-восстановительные потенциалы зависят от pH раствора. [c.344]

В молекулах альдегидов атом углерода карбонильной группы, имеющий избыточный положительный заряд, притягивает к себе электроны связи С-Н. Вследствие этого атом водорода приобретает большую реакционную активность, что проявляется в способности альдегидов к окислению. Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот с тем же числом углеродных атомов различными окислителями (сильные окислители Ог воздуха, подкисленный раствор К2СГ2О7 или KMnOq слабые окислители аммиачный раствор оксида серебра (I), щелочной раствор сульфата меди (II) и др.) [c.561]

Озон — голубой газ с характерным запахом (свое название он получил от греческого слова огеш —пахнуть). Озон как окислитель сильнее обычного кислорода. Он образуется, в. воздухе при прохождении через него электрической искры или в электрической дуге. Присутствием озона в значительной мере объясняется характерный запах, распространяемый вокруг работающих электромашин. Большинство людей могут определить этот запах при содержании 1 ч. озона на 100 ООО ООО ч. воздуха. Озон — нормальный компонент воздуха верхних слоев атмосферы, где он образуется под действием солнечной радиации. Он окисляет органические вещества в атмосфере, а реагируя с углеводородами (парами бензина), образует вредные вещества, содержащиеся в смоге -Лос-Анджелеса и других районов. [c.148]

ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА НСЮз. Устойчива только в водных р-рах, к-рые при хранении разлаг. с образованием H IO4, О2, СЬ и Н2О. Окислитель, сильная к-та. Соли — хлораты. Образуется при разложении НСЮ и при электролизе соляной к-т-ы. М. б. получена взаимод. Ва(С10з)2 с разбавл. HjSOi. [c.662]

Т. к. применяют для печати по хлопку, льну, вискозе, для кубового кращения щерсти, хлопка, меха, а также как пигменты в полиграфии. По стойкости к действшо окислителей, сильных щелочей и др. Т. к. превосходят индигоидные красители. [c.569]

ТИОИНДИГОИДНЫЕ КРАСИТЕЛИ, группа индигоидных красителей, содержащих по крайней мере один серу-содержащий гетероциклич. остаток. Примен. как кубовые красители (для крашения гл. обр. целлюлозных волокон в широкую гамму цветов с хорошей устойчивостью окрасок) и как пигменты (напр., для крашения в массе вискозных волокон). По стойкости к действию окислителей, сильных щелочей и т. д. превосходят др. индигоидные красители. Из симметричных Т. к. использ. простейший их представитель — 2,2 -бис-тионафтениндиго (ф-ла I), образующий окраски красного цв. с синеватым оттенком, и нек-рые его производные (ниже указаны заместители в ф-ле I и цвет окраски) 6,6 -диэтокси, оранжевый 6,6 -дихлор, розовый с синим оттенком 5,5 -диметил-7,7 -дихлор, ярко-розовый с желтым оттенком 7,7 -диметил-5,5 -дихлор, красно-фио-летовый 4,4, 5,5 -дибензо, красн коричневый. Получ. указанные Т. к. окислением 3-окситионафтена него соответств. производных (напр., серой в присут. NaOH, бромом, О2 воздуха в присут. катализатора). Взаимод. 3-окситионафте-нов с карбонильными соед. или с галогенпроизводными по- [c.577]

Склонность сталей к питтинговой коррозии и скорость ее развития находятся в сложной зависимости от соотношения концентраций окислителя и активатора. При постоянной концентрации активатора повышение концентрации окислителя сильно увеличивает число питтингов, которое достигает своего максимального значения при концентрации, равной 2%. При больших.концентрациях окислителя число питтингов начинает падать. Если увеличить содержание хлор-ионов (активатора) при постоянной концентрации окислителя, число питтингов растет лишь до определенной концентрации, после чего начинает падать (рис. 161 и 162, кривые 1). [c.321]

Хромовый ангидрид СгОз — очень сильный окислитель. Сильный яд. При нагревании выше точки плавления (196°С) разлагается, отш епляя кислород. Хромовому ангидриду соответ ствуют две кислоты хромовая Н2СГО4 и двухромовая Н2СГ2О7, Практическое значение имеют не хромовые кислоты, а их соли. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология