Двуокись хлора

Двуокись хлора получают различными способами, например действием соляной кислоты на хлорит натрия по схеме [c.153]

Коагулирование и фильтрование воды через песок освобождают ее от суспендированных примесей и частично снижают ее бакте риальную загрязненность. Для полного обеззараживания воду дезинфицируют действием реагентов, убивающих патогенные (болезнетворные) микроорганизмы. К этим реагентам относятся газообразный хлор и хлорсодержащие вещества (хлорная известь, хлорамины, двуокись хлора, гипохлориты), озон, соли тяжелых металлов и физические агенты (ультрафиолетовые лучи, ультразвук и др.). В практике водоочистки пользуются чаще всего хлором и хлорсодержащими веществами. [c.151]

Титан — единственный материал, коррозионно-стойкий в средах, содержащих двуокись хлора, хлораты, гипохлориты и влажный хлор. Из-за высокой стоимости титана возможность его широкого применения для изготовления оборудования ограничена. Сокращение расхода титана достигается применением оборудования, футерованного листовым титаном. [c.63]

Двуокись хлора СЮг — желтый газ с удушающим запахом, при сильном разбавлении слегка ароматный. Молекулярный вес 67,45. Молярный объем 22,39 л. Темп, кип. +Ю,9°С темп. пл. — 76°С. Плотность по воздуху при О °С и 760 мм рт. ст. 2,3320. Вес I л газа при 0°С и 760 мм рт. ст. 3,013 г. [c.138]

Триоксид хлора СЮ может быть получен действием озона на диоксид хлора. 10.J — нестойкое соединение, разлагающееся при комнатной температуре на хлор, кислород и двуокись хлора [c.607]

Окись азота и ацетилен можно окислять кислородом в присутствии катализатора или без него. В качестве окислителя помимо кислорода могут быть использованы такие газы, как озон, двуокись хлора и др. Продукты окисления выводят из системы. [c.434]

И в этом случае обрыв цепи происходит в результате рекомбинации атомов хлора на стенках сосуда (так называемая реакция на стенке) при взаимодействии свободного алкильного радикала с атомом хлора, а не с молекулой хлора, и, наконец, под действием кислорода — наиболее часто встречающейся причины обрыва цепей. В рассматриваемом случае кислород взаимодействует с алкильным свободным радикалом, образуя, перекись алкила, или с атомом хлора, образуя двуокись хлора. [c.140]

Иодиды в присутствии хлоридов и бромидов Двуокись хлора в уксусной кислоте То же То же [c.437]

Проведение опыта. Опыт проводится аналогично предыдущему. Выделяющаяся двуокись хлора (газ желтого цвета) постепенно заполняет пробирку. [c.46]

При нагревании до 100°С двуокись хлора разлагается со взрывом. Присутствие органических веществ ускоряет разложение и способствует взрыву. Жидкая двуокись хлора взрывается от незначительных механических воздействий. Газообразная Двуокись хлора легко растворяется в воде при 4°С в 1 объеме воды растворяется 20 объемов СЮг. [c.138]

Двуокись хлора СЮ2 применяется для устранения неприятного запаха сточных вод на заводах рыбной муки и скотобойнях. Она используется также для обеззараживания циансодержащих сточных вод гальванических цехов. Широкому применению двуокиси хлора мешает ее высокая стоимость. [c.234]

Гидразин-гидрат, гидразин и его производные Гидриды металлов Гидроперекись изопропилбензола и другие гидроперекиси Двуокись хлора [c.255]

Двуокись хлора хорошо растворима в воде (20 1 по объему при 4°С) с желтооранжевой окраской жидкости. Разбавленные растворы (до 8 г/л) в темноте устойчивы, но на свету медленно разлагаются (с образованием НСЮз и НС1). Известен кристаллогидрат IO2 6Н2О. [c.262]

Двуокись хлора СЮ2 является единственным известным соединением хлора, в котором он имеет положительную валентность, равную четырем. Это красновато-желтый газ, легко взрывающийся и легко разлагающийся на хлор и кислброд. Реакция разложения протекает очень бурно, и поэтому весьма опасно добавлять серную или любую другую сильную кислоту к хлорату, а также к любой смеси сухих веществ, со- держащей хлорат. [c.211]

При нагревании на воздухе выше 350° окисляется в двуокись. Хлор переводит его в тетрахлорид германия, хлористый водород образует германохлороформ [c.162]

Двуокись хлора нельзя сохранять длительное время ни в сжиженном, ни в газообразном состоянии. Вследствие этого работа с двуокисью хлора затруднительна. (В качестве зали-рающей жидкости нельзя использовать ртуть, которая взаимодействует с двуокисью хлора при непродолжительном хранении в качестве запирающей жидкости можно 1примби ть серную кислоту. Можно также сохранять двуокись хлора в конденсационном сосуде, охлаждаемом жидким воздухом. [c.139]

Парамагнетизм (втягивание в магнитное поле) обусловливается наличием электронов с неспаренными спинами, как, например, в Oj. Можно ли ожидать, что окись хлопа будет (парамагнитной Двуокись хлора [c.239]

Галогены и галогенопрбиаводные фтор, хлор, бром, иод, хлористый, бромистый, фтористый водород, плавиковая, кремнефториотоводородная кислота, окись фтора, окись и двуокись хлора, трифторид хлора, хлористый йод, хлорокись углерода (фосген). [c.166]

На практике обеззараживания воды известный интерес представляет двуокись хлора. Она имеет преимущества перед хлором в том, что при обработке ею вод, содержащих фенолы, не образуется хлорфенольный запах, так как IO2 окисляет фенолы до хино-на и малеиновой кислоты. [c.153]

Осторожным восстановлением хлоратов может быть получена двуокись хлора ( IO2). Она представляет собой взрывчатый желтый газ, обладающий сильно выраженными окислительными свойствами. [c.253]

Газовую смесь высушивают и охлаждают до температуры около —80°С при этом двуокись хлора конденсируется, а большая часть двуокиси углерйда удаляется. Несконденсиро-ванный газ откачивают. Для полного удаления растворенной двуокиси углерода проводят фракционированную дистилляцию при низкой температуре. Газ может содержать также небольшие количества хлора, от которого его очищают промыванием раствором бикарбоната натрия последний реагирует с хлором, и медленно с двуокисью хлора. [c.139]

Хранить двуокпсь хлора можно непродо-ижительное нремя в открытом сосуде, так как в запаянных ампулах вследствие ее разложения создается большое давление и может произойти взрыв. Жидкая двуокись хлора часто взрывается без видимых причин. Взрыв наступает и в присутствии органических веществ. [c.134]

Делигнификация двуокисью хлора или хлоритом натрия. Двуокись хлора в качестве делигнифицирующего агента была впервые предложена Шмидтом и Грауман 10]. В качестве растворителя был использован водный раствор пиридина, в котором древесина подвергалась окислению в течение нескольких недель. Ввиду длительного времени обработки этот метод применяется редко. [c.25]

При взаимодействии щавелевой кислоты с K IO3 образуется двуокись хлора. Написать уравнение реакции. [c.241]

Двуокись хлора можно получить осторожным добавлением серной кислоты к хлорату калия КСЮз. Можно предположить, что смёсь будет реагировать с образованием хлорноватой кислоты НСЮз, а затем [c.211]

Однако ангидрид хлорноватой кислоты СЬОз (дихлорпентоксид) чрезвычайно неустойчив — его существование еще не удалось подтвердить. Если даже он и образуется, то сразу разлагается на двуокись хлора и кислород [c.212]

Химия (1978) -- [ c.211 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.158 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.408 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.408 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.334 , c.335 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.241 ]

Общая химия (1974) -- [ c.238 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.371 ]

Фенолы и основания из углей (1958) -- [ c.167 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.691 ]

Химия пестицидов (1968) -- [ c.478 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.270 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология