Галогениды и свободные галогены. Аномалия фтора

Указанная выше высокая реакционная способность фтора в свободном виде позволяет назвать его супергалогеном . Как правило, первый элемент группы отличается от остальных элементов (см. разд. 17). В данном случае аномалия фтора ярко выражена. Объясняют необычное поведение фтора с помощью данных по ослаблению связи фтора с атомами других элементов, сравнивая значения опытных и рассчитанных экстраполяцией величин [41, 61, 62]. Например, сродство к электрону у фтора меньше, чем это можно ожидать по изменению Ае для других галогенов. Если данные по Ае экстраполировать на фтор, получится значение 4,56 эВ, что на 1,16 эВ больше экспериментального значения. Ионные соединения фтора имеют энергию связи в среднем на 108 кДж/моль ниже, чем значения, рассчитанные экстраполяцией по другим галогенидам, т. е. наблюдается отмеченная выше дестабилизация фторид-иона. [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология