Ионные соединения фтора

Энергня ионизации атомов фтора и хлора составляет соответственно 17,4 и 13,0 -эВ, а энергия сродства к электрону — 3,45 и 3,61 эВ. Для какого из этих элементов более характерно образование ионных соединений Указать знак заряда ионов галогенов в этих соединениях. [c.60]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Названия ионных соединений состоят из двух частей. Как следует из таблицы, названия многих положительно заряженных ионов совпадают с названиями соответствующих элементов. В названиях отрицательных ионов, состоящих из одного атома, несколько последних букв меняются на суффикс -ид. Например, отрицательный ион, образуемый фтором (F), называется фторидом и, таким образом, KF называется фторидом калия. [c.69]

Природа химических связей фтора. Как наиболее электроотрицательный из всех неметаллов, фтор способен только принимать электроны. Поскольку же атом фтора может принять в свою внешнюю оболочку лишь один электрон, фтор во всех своих соединениях одновалентен независимо от того, входит ли он в соединение в качестве отрицат ь-ного иона (соединения фтора с металлами) или образует с партнером ковалентную связь. В последнем случае связующая электронная пара настолько сильно смешена в сторону фтора, что связь также приобретает отчасти ионный характер во всех своих соединениях фтор поляризован отрицательно. [c.219]

ИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА [c.9]

Показатели качества природных вод в целом характеризуются разнообразными показателями, важнейшими из которых являются температура, реакция среды, цветность, запах и привкус, мутность, ионный состав, наличие соединений железа и марганца, жесткость, окисляемость, наличие растворенных газов, наличие соединений фтора, иода и токсичных соединений, санитарно-бактериологические и гидробиологические показатели. Показатели качества воды регламентируются ГОСТами. [c.26]

Графит по сравнению с алмазом более химически активен он относительно легко окисляется и образует ряд своеобразных соединений. Атомы щелочных металлов, галогены, анионы серной кислоты и другие способны внедряться между плоскостями решетки Графита, давая ионные соединения неопределенного состава. Число электронов в зоне проводимости при этом может измениться некоторые вещества обогащают ее электронами и повышают проводимость (например, щелочные металлы) графита, другие, наоборот, снижают число электронов, и проводимость уменьшается. При образовании прочных ковалентных соединений между внедрившимися атомами и атомами углерода, лежащими в разных слоях, электрическая проводимость резко падает и параллельность слоев, по-видимому, нарушается. Такие соединения образует графит с кислородом (между слоями возникают мостики —С—О—С—) и фтором (вероятно, мостики имеют строение —С—Р—Р—С—). Нельзя не обратить внимание на сходство строения плоских систем атомов углерода в графите со строением бензола и углеводородов, содержащих конденсированные циклы. Огромный материал, накопленный в органической химии, свидетельствует об исключительной роли таких циклов в химии углерода и в биохимии. [c.163]

При взаимодействии атомов натрия и фтора атомы натрия отдают электрон атому фтора. При этом образуются ионы натрия и фтора, которые притягиваются друг к другу, в результате получается кристаллическое ионное соединение, называемое фторидом натрия. Связь, которая удерживает ионы вместе, принято называть ионной связью. Такие соединения чаще всего образуются при взаимодействии металлов с неметаллами, поскольку металлы легко теряют электроны, а неметаллы их приобретают, [c.186]

Образование труднорастворимых комплексных соединений фтора. Из этой группы реакций наибольшее значение имеет образование соединений типа криолита Na.,[AlFJ аналогичные труднорастворимые комплексы образуют ионы трехвалентного железа и трехвалентного хрома. Эти соединения используются для отделения названных элементов, а также для весового и объемноаналитического их определения. В последнем случае необходимо иметь в виду, что состав осадка в обычных условиях не точно отвечает приведенной формуле, а именно содержание фтора в нем меньше (2А1Рз 5КаР) криолит Na,[AlP,. 1 устойчив только в присутствии определенного избытка фтористого натрия в растворе. [c.427]

Теперь рассмотрим, почему водородное соединение фтора — фтороводород НР — в водном растворе является кислотой, но более слабой, чем хлороводородная. Это объясняется тем, что радиусы ионов фтора значительно меньш,е, чем ионов хлора. Поэтому ионы фтора гораздо сильнее притягивают к себе ионы водорода, чем ионы хлора. В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты значительно меньше, чем соляной кислоты, т. е. фтороводородная кислота слабее соляной кислоты. [c.139]

Валентность элементов в ионных соединениях характеризуется числом отданных или просоединенных электронов и, таким образом, равна элехтровалент-пости. В приведенном примере электровалентность лития равна +1, а электровалентность фтора равна —1. [c.143]

График Др для молекулы Ь1Р, как это ни странно, в первом приближении похож на то, как будто он имеет принципиальное сходство с графиком Др для ковалентной молекулы N 2. В обоих случаях между ядрами существует область натекания плотности, между которой и ядрами (с обеих ее сторон) лежат две области оттока. Существенная разница состоит в том, что график связевого натекания в молекуле N2 имеет симметричный контур и этот центр контура с его максимальной плотностью совпадает с центром межъядерной линии в молекуле Ь]р вся область натекания сдвинута асимметрично в сторопу ядра атома фтора, подходя к нему вплотную. Вся форма контура межъядерного натекания в молекуле ЫР асимметрична в том смысле, что центр ее плотности сдвинут очень сильно в сторону ядра фтора. Диаграмма Др для ЫР с полной ясностью проявляет характеристики ионного соединения, а именно [c.258]

Важной характеристикой структурного типа кристалла является координационное число для ионных кристаллов это — число ионов противоположного знака, окружающих данный ион. В решетке Na l (см. рис. 69) ион Na окружен шестью ионами СГ и наоборот, следовательно, координационное число (КЧ) равно шести. Для структурного типа s l КЧ = 8 (см. рис. 69). Структурные типы ионных соединений AXj и XjA характеризуют два КЧ. Так, для флюорита КЧ(Са ) = 8, K4(F ) = 4. Подобно тому ка к это сделано для двухатомных молекул, расстояние между двумя ионами в кристалле можно условно разделить на две части и назвать их радиусами катиона и аниона. Хотя радиус иона — это условная, эффективная величина, она дает представление о доле межъядерного расстояния, приходящейся на данный ион. В основу системы так называемых кристаллохимических радиусов Гольдшмидта (1928) положено представление об аддитивности межъядерных расстояний. Приняв для радиусов ионов фтора и кислорода на основе физи- [c.167]

Фтор важен для млекопитающих, в том числе и чело века В количестве 0,01 % он входит в состав эмали зубов Колебания в содержании фтора в питьевой воде приводят к различным заболеваниям зубов Некоторые соединения фтора, например НР, и газообразный Рг очень токсичны Хлор существенно важен для многих форм жизни, включая человека Ионы хлора в организме активируют некоторые ферменты, служат источником для образова ния хлороводородной кислоты, создающей благоприятную среду для действия ферментов желудочного сока, влияют на электропроводность клеточных мембран и т д Необходим для поддержания жизни и хлорид натрия Солевой обмен связан с водным балансом организма Повышенное содержание хлорида натрия в организме удерживает воду в тканях Газообразный С1г очень токси чен, вдыхание воздуха, содержаш,его даже малую при месь этого газа, вызывает воспаление дЫхательных пу тей [c.388]

Указанная выше высокая реакционная способность фтора в свободном виде позволяет назвать его супергалогеном . Как правило, первый элемент группы отличается от остальных элементов (см. разд. 17). В данном случае аномалия фтора ярко выражена. Объясняют необычное поведение фтора с помощью данных по ослаблению связи фтора с атомами других элементов, сравнивая значения опытных и рассчитанных экстраполяцией величин [41, 61, 62]. Например, сродство к электрону у фтора меньше, чем это можно ожидать по изменению Ае для других галогенов. Если данные по Ае экстраполировать на фтор, получится значение 4,56 эВ, что на 1,16 эВ больше экспериментального значения. Ионные соединения фтора имеют энергию связи в среднем на 108 кДж/моль ниже, чем значения, рассчитанные экстраполяцией по другим галогенидам, т. е. наблюдается отмеченная выше дестабилизация фторид-иона. [c.536]

Природный фтор малодоступен растениям. Напротив, поступающие в почву при техногенном загрязнении соединения фтора легкорастворимы и доступны для растений. Значительная часть поступившего фтора либо фиксируется почвенными компонентами (глинистыми минералами, карбонатами кальция, соединениями фосфора), либо выщелачивается из почв легкого механического состава в нижележащие горизонты. Способность почв удерживать фтор обусловливается значениями pH почвенного раствора. Наиболее высокой поглотительной способностью по отношению к фтору обладают кислые почвы. По мере возрастания pH способность почв связывать фторид-ион быстро падает (по Т.Н. Морщиной, 1980). [c.79]

Хроническое отравление. Отсутствие качественных отличий в характере токсического действия фтороводорода и фторидов (обусловленного в обоих случаях фторид-ионом) свидетельствует об однотипности клинической картины интоксикации фторово-дородом и хорошо растворимыми фторидами. Проявления хронического отравления малорастворимыми фторидами (например, при добыче и обогащении шхавикового шпата) характеризуются преимущественным поражением костной ткани. В костно-суставной системе регистрируются развитие остеосклероза длинных трубчатых костей, деформирующих остеоартрозов локтевых и коленных суставов. При одновременном содержании в воздухе нескольких соединений фтора, различающихся по растворимости и агрегатному состоянию, имеет место суммирование токсического эффекта при комплексном (с воздухом и водой) поступлении наблюдается потенцирование. [c.524]

Термодинамические величины галогенов приведены в табл. 6. Как видно из таблицы, высокая реакционная способность фтора и прочность соединений фтора могут быть объяснены его малым ионным радиусом, высокой электроотрицательностью и наименьшими значениями термодинамических величин по сравнению с другими галогенами. [c.14]

Для ковалентных соединений применимо то же объяснение, что и для ионных соединений, но только в первом случае энергия решетки заменяется на теплоту образования ковалентной связи из газообразных ионов. Иными словами, большие энергии притяжения в данном веществе благоприятны для его образования. Например, максимальные степени окисления для любого элемента, как правило, наблюдаются в его фторидах и окислах и часто только в этих соединениях. Это согласуется с тем, что фтор и кислород образуют весьма прочные связи с дру- [c.297]

Производные фторокомплексов представляют собой преимущественно ионные соединения либо относятся к смешанным (полимерным) фторидам (например, Ве51Рв). Поскольку для фтора образование более одной а-связи возможно лишь в полимерах, соединения с водородом типа НВр4, НРР,, Н251Рв в свободном состоянии неустойчивы. По этой же причине их водные растворы — очень сильные кислоты. [c.299]

В течение трех последних десятилетий были проведены сотни исследований для определения влияния концентрации фтора в воде на распространение зубного кариеса. Ркследование зубов у детей, потреблявших воду, в которой содержится природный фтор, привело к выявлению трех закономерностей при концентрации фтора выше 1,5 мг/л частота заболеваний зубным флюорозом (появление пятен на зубах) увеличивается, а кариесом — остается без изменений оптимальной считается концентрация фтора приблизительно 1,0 мг/л, при которой максимально уменьшается число случаев зубного кариеса и образования пятен на зубах при концентрации фтора ниже 1,0. мг/л разрушение зубов уменьшается уже не так значительно, а дальнейшее понижение концентраций фтора в воде приводит к возрастанию числа заболеваний зубным кариесом. Контролируемое фторирование, применяемое в процессе обработки воды для установления оптимального содержания фтора, дает благоприятные результаты. Рекомендуемые предельные концентрации, приведенные в табл. 5.3, зависят от температуры воздуха, так как последняя влияет на количество потребляемой воды. В результате недавно проведенных исследований было установлено, что присутствие фтора приводит к уменьш ению случаев остеоиороза и артериосклероза у пожилых людей. Приблизительно половина населения США потребляет воду с содержанием в ней фтора, близким к оптимальному, причем большая его часть живет в городах, где в воду специально добавляют химические соединения для получения ионной формы фтора. [c.198]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

V N -> О (Н) -> F. По этой причине соединения фтора являются ионными соединениями. В том же ряду увеличивается растворимость неметаллов вследствие уменьшения донорной способности и задержки структурных изменений, связанных с образованием соединения. Число электронов, участвующих в образовании связей неметалл — металл, уменьшается от углерода к кислороду, соответственно ослабляется связь. Это положение иллюстрируется уменьшением температуры плавления, которую можно рассматривать как качественную меру прочности связи при переходе от карбидов к окислам (табл. 57, рис. 67). Наиболее высокими температурами плавления обладают фазы со структурой типа Na l. [c.232]

При рассмотрении огромного фактического материала по химии Н-фтораминов и их аналогов нам представлялось наиболее логичным сгруппировать эти фторирующие реагенты по типу связи фтор-азот в их молекуле. В первую группу мы включили ковалентно построенные, так называемые нейтральные соединения типа R2N-F, т.е. реагенты, в молекулах которых атом фтора находится при незаряженном атоме азота. Вторую группу составили ионные соединения типа [КзК-Р]- А , т.е. реагенты, в молекулах которых атом фтора связан с положительно заряженным атомом азота. Реагенты этой группы иногда называют четвертичными. [c.57]

Водородн ая связь. Ион водорода в отличие от других ионов не имеет электронов. Размеры иона водорода значительно меньше размеров других ионов, и он может ближе подходить к тем частицам с которыми связан. Эти особенности позволит атому водорода связывать даа атома, которые входят в состав различных молекул или одной и то же молекулы. Такой вид связи назышют водородной связью. Эта связь значительно слабее, чем - ковалентная или ионная, но она достаточна дпя того, чтобы вызвать заметную ассоциацию молекул. Водородная связь наиболее характ на для водородных соединений фтора, кислорода и азота. Например, фтороводород в жидком и парообразном состоянии образует полимерные цепочки, в которых угол Н—Р—Н составляет 134°. Схематичес1си их можно представить так [c.27]

Соединения благородных газов. Со времени открытия благородных газов (гл. 1, разд. 4) их считали химически неактивными и не образующими соединений элементами. Позже появился ряд соединений , в которых молекулы инертных газов были захвачены молекулярными кристаллами типа бензохино-на (так называемые клатраты), но их соединения в строгом смысле этого слова не были известны. В 1962 г. Бартлетт при реакции кислорода с гексафторидом платины получил ионное соединение [02]+[Р1Рб] . Исходя из близости первых потенциалов ионизации 1 Ог (12,70 эВ) и Хе (12,13 эВ), он предположил возможность осуществления такой же реакции для Хе и впервые получил соединение благородного газа Хе(Р1Рв) (, где X = , 2. В дальнейшем было синтезировано много подобных соединений, которые состояли в основном из ксенона, фтора и кислорода, а из соединений других инертных газов досто-рерно обнаружен только бесцветный кристаллический фторид [c.265]

Расплав-клей может представлять собой и ионное соединение, например фтора, который, как известно, обладает высокой электроотрицательностью и высокой комплексирующей способностью. При температурах 0,8—0,9 от температуры плавления фториды могут осуществлять химическое взаимодействие с основной фазой, образуя прочные промежуточные расплавы. В качестве этих твердых клеев можно использовать фториды металлов I группы (LiF и NaF) и их эвтектические смеси (например, мольная доля LiF — 40 %, NaF — 60 %). [c.117]

Галогены воспроизводят электронные оболочки благородных газов путем привлечения одного электрона от какого-либо другого атома с образованием соответствующего иона. Например, фтор в соединениях воспроизводит электронную конфигурацию неона (152252р ) при этом атом, вступающий в реакцию с галогеном, превращается в катион. Система из семи периферических электронов атомов галогенов з р ру р/) обеспечивает возможность образования электронного октета. В этом случае два атома, взаимно обменивающиеся электронами, образуют систему, воспроизводящую простую ковалентную связь. Примерами такой связи могут служить молекулы самих двухатомных галогенов межгалоидных соединений, в том числе галоидофторидов и галоидоводородов. [c.14]

Известны также рН-метры, в которых в качестве измерительного элемента используются металлооксидные электроды. Наибольшее распространение получил сурьмяный электрод. Его целесообразно применять в тех случаях, когда стеклянному электроду противопоказан состав контролируемых вод, например при наличии в них соединений фтора (более 30 мг/л) или сильноабразивных частиц. Диапазон измерения сурьмяного электрода лежит в пределах pH = 1 13. Точность измерений не превышает 0,2 pH. Сурьмяный электрод непригоден для работы в растворах, содержащих ионы с большим потенциалом, чем сурьма, т. е. ионы висмута, свинца, олова и др. Ошибка измерения увеличивается при наличии в измеряемой среде сероводорода, перекиси водорода, сульфитных щелочей и высоких концентраций сернистой, хромовой кислот и других окислителей и восстановителей. [c.28]

За последнее десятилетие потенциометрический метод измерения pH благодаря удобству и точности получил широкое применение как в исследовательской практике, так и в технике, почти совершенно вытеснив колориметрический метод. Этому способствовало появление стеклянного электрода и совершенных измерительных устройств, позволяющих измерять э. д. с. при сопротивлении цепи в несколько сотен мегом. Стеклянный электрод является наиболее универсальным, так как дает возможность измерять в широком диапазоне активность водородных ионов в растворах практически любого химического состава, и в том числе содержащих органические окислители и восстановители. Исключение составляют лишь растворы, содержащие соединения фтора. Свойства стеклянного электрода хорошо изучены экспериментально, но строгого теоретического обосновггния пока еще не получили. В настоящее время наиболее обоснованными считаются теории Б. П. Никольского и М. Дола [4, 5]. Стеклянный электрод отличается от д >угих электродов тем, что его потенциал возникает не вследствие окислительно-восстановительных процессов, а, вероятнее всего, в результате диффузионных явлений, протекающих а границе фаз. [c.11]

Все рассмотренные рН-метры работают со стеклянным измерительным электродом. Кроме того, промышленность выпускает приборы, в комплект которых входят сурьмяные измерительные электроды. Необходимость применения металлооксидных электродов, к числу которых относится и сурьмяный электрод, возникает при измерениях концентрации водородных ионов в растворах и пульпах, способных образовывать плотные непроводящие осадки. Стеклянный электрод не может быть подвергнут интенсивной механической очистке. В этих условиях, а также при измере ниях в протоке сред, обладающих абразивными свойствами или содержащих соединения фтора, отдается предпочтение сурьмяному электроду. Положительным качеством его является также небольшое электрическое сопр-отивление. Однако применение Сурьмяного электрода ограничено особенностью его характеристики на графике зависимости э. д. с. от pH имеются перегибы, сужающие диапазон возможных измерений автоматическим рН-(метром с таким электродом. Общий диапазон измер вния с помо щью сурьмяного электрода лежит в пределах от I до [c.41]

ФТОРЙДЫ — соединения фтора с др. элементами. Высокая активность фтора позволяет получать соединения даже с инертными газами. Во Ф. элементы способны проявлять высшие валентности, образование субфторидов малохарактерно. Среди ионных галогенидов Ф. наиболее тугоплавки и термически устойчивы. Их расплавы высокоагрессивны, растворяют окислы и др. вещества. Ф. используют для выращивания монокристаллов тугоплавких веществ, в электролитическом произ-ве алюминия и др. активных металлов, в оптике (Ф. кальция, Ф. лития), в качестве теплоносителей и рабочих веществ в атомной энергетике, как флюсы для сварки тугоплавких металлов. Меж-галоидпые соединения фтора с хлором — окислители ракетных топлив. [c.680]

Наибольшее количество работ по хроматографическому анализу фторсодержащих соединений относится к ионообменной хроматографии. Экспериментально установлено, что катиониты не адсорбируют и не изменяют концентрацию фтор-иона. Анионитами фтор-ион адсорбируется труднее, чем фосфаты, сульфаты, сульфиты, арсениты и другие анионы, что дает возможность разделить их. В анализе нашли применение различные иониты [1—7]. Описан метод, основанный на сорбировании F , Р0 и этилендиаминтетраацетатных комплексных анионов сильно- [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология