Галогены свободные

Содержание непредельных углеводородов чаще всего определяют химическими методами, основанными на взаимодействии этих углеводородов с галогенами (определение йодного числа — ГОСТ 2070—55 действует до 01.01.1978 г. определение бромного числа —ГОСТ 8997—59, АЗТМ В 1159). Метод ГОСТ 2070—55, предназначенный для авиационных бензинов и реактивных топлив (при анализе дизельных топлив несколько изменяют растворитель) заключается во взаимодействии навески топлива с иодом (спиртовой раствор), оттитровывании свободного иода водным 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (в присутствии крахмала) и расчете йодного числа — количества иода, в г, израсходованного на реакцию со 100 г топлива. Обычно титр раствора тиосульфата натрия выражают непосредственно в г иода в 1 мл раствора. Йодное число рассчитывают по формуле [c.137]

Получение и применение галогенов. В природных соединениях галогены содержатся (за редким исключением) в виде отрицательно заряженных ионов, поэтому почти все спосо()ы получения свободных галогенов сводятся к окислению их ионов. Это осуществляется или при помощи окислителей, или действием электрического тока. [c.357]

В основе получения галогенов в свободном состоянии из их природных соединений лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой происходит окисление отрицательных однозарядных ионов галогенов до атомов [c.213]

Для галогенов характерны окислительно-восстановительные реакции, иногда называемые вытеснением одного галогена другим из соединений. При этом свободный галоген вытесняет галоген с большей атомной массой из его соединений-с водородом или металлом (содержащих Г ), наоборот, галоген с большей атомной массой часто вытесняет галоген с меньшей атомной массой из его кислородных соединений (содержащих Г+"). [c.474]

Химические свойства галогенов. Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. Так, расплавленный металлический натрий в атмосфере хлора сгорает с ослепительной вспышкой, а на стенках сосуда появляется белый налет хлорида натрия [c.479]

Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов а) бромида калия [c.222]

Так, все полуреакции окисления галогенид-ионов до свободных галогенов [c.92]

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Образовавшиеся медленные электроны (7) движутся к аноду (8) под действием приложенного напряжения (порядка 1000 В). Собираясь на аноде (8), электроны (7) дают ток, усиливаемый электрометрическим усилителем. При попадании в детектор соединения, способного захватывать электроны (6), например, кислорода или галогенов, свободные электроны захватываются с образованием отрицательных ионов (5). Введение электроно-захватывающих молекул (6) в ЭЗД приводит, таким образом, к потере электронов, что обуславливает уменьшение ионизационного тока в камере детектора в зависимости от концентрации анализируемого вешества. [c.33]

Аддитивное галогенирование с помощью свободных галогенов [c.123]

Пользуясь таблицей нормальных окислительных потенциалов, можно заключить, что ион МпОГ в кислой среде, имеющий (, = +1,51 е, будет окислять анионы всех присутствующих в растворе галогенов. Свободный хлор, имеющий Е , равный +1,36 в, будет окислять ионы 1 и Вг . Азотистая кислота, нормальный потенциал которой равен +0,99 в, может окислять только ионы 1 , но не может окислять ионы С1 и Вг . [c.183]

Чтобы определить стадии процесса, кинетику замещения водорода на галоген сравнивали с кинетикой взаимодействия галоидов с водородом. Энергия активации при образовании галоидоводородных кислот в результате взаимодействия галоидов с водородом была рассчитана с точки зрения бимолекулярного механизма и механизма образования через свободные радикалы. Сопоставление полученных результатов с экспериментальными показало, что в случае фтора, хлора и брома промежуточно образуются свободные радикалы, в то время как реакции иода с водородом протекают по бимолекулярному механизму. [c.264]

Концентрированная серная кислота, особенно горячая, — энергичный окислитель. Она окисляет HI и НВг (но не НС1) до свободных галогенов, уголь — до Oj, серу — до SO2. Указанные реакции выражаются уравнениями [c.388]

При 1000° С константы равновесия диссоциации галогенов на свободные атомы равны (табл. 55). [c.154]

Предскажите характер изменения гидролиза свободных галогенов в водных растворах. [c.156]

При работе с агрессивными веществами, в особенности свободными галогенами, концентрированной азотной кислотой и т. п., необходимо учитывать возможность химического разрушения компонентов смазки с образованием продуктов, которые нередко надежно склеивают шлифы. Избежать этого явления можно, применяя химически стойкие смазки, в частности силиконовую. [c.30]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Взаимодействие со свободными галогенами, ведущее к замещению атомов водорода в ядре, является одной из типичных реакций для ароматических соединений. В большинстве случаев эта реакция протекает в присутствии гомогенных катализаторов, но в очень мягких условиях, вследствие чего другие возможные направления хлорирования не получают развития. [c.422]

Энергия активации перегруппировки будет определяться разностью энергий соединения А и промежуточного комплекса В. Трехатомной структуре соответствуют три орбитали, одна из которых связывающая, а две другие вырожденные, разрыхляющие. В случае иона карбония, тенденция которого к перегруппировкам хорошо известна, имеются только два электрона, и они могут быть отнесены к самой низшей связывающей орбитали (рис. 23,1а). Свободный электрон радикала должен идти на одну из разрыхляющих орбиталей (рис. 23, 1 б), что увеличивает энергию радикала. Стабилизация и снижение энергии переходного состояния В достигается за счет перераспределения электронной плотности при движении мигрирующей группы. Это перераспределение в свою очередь определяется строением группы [336]. В то же время довольно легко протекающая 1,2-миграция атомов галогенов 293] не может быть объяснена на основании сказанного выше. [c.197]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

Можно ли окислить химическим путем фтор до свободного из его природных соединений, подобно остальным галогенам [c.73]

В подгруппе с увеличением атомной массы окислительная способность свободного галогена падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами н водородом, например [c.103]

Бромид и иодид калия широко применяют в медицине, в лекарственной дозировке они абсолютно нетоксичны. В быту, к сожалению, эти соли часто называют бром и иод , что иногда приводит к опасной путанице, принимая во внимание агрессивность свободных галогенов. [c.108]

Такими частицами являются свободные атомы ряда элементов, например, Н, N. О, атомы галогенов, атомы щелочных металлов. Эти атомы имеют один неспаренный 5-электрон (атом Н и атомы щелочных металлов) или р-электрон (атомы галогенов), или несколько неспаренных р-электронов — два (атом О) или три (атом Н) (см. электронные схемы на стр. 10). [c.15]

Присоединение по радикальному механизму протекает через образование наиболее устойчивого свободного радикала. Радикал (1) в результате сопряжения свободного электрона с электронами пяти С—Н-связей будет более устойчивым, чем (2). При его взаимодействии с галогеном образуется дигалогенопроизводное [c.68]

Можно ускорить полимеризацию стирола, если к нему добавить небольшое количество инициатора-ъсихесхъи, которое при нагревании распадается, образуя свободные радикалы. Так называют незаряженные фрагменты молекул, имеющие неспаренный электрон. Примеры свободных радикалов-атомы водорода, кислорода, азота, галогенов. Свободные атомы этих элементов не могут долго существовать - они взаимодействуют с другими атомами или молекулами. [c.54]

Нитриды галогенов — эндотермические соединения. В свободном состоянии выделен лишь жидкий I3N (ЛЯ/ = 229 кДж/моль), легко )азлагаюш,ийся со взрывом. По химической природе — это кислотное соединение [c.346]

Свободный HPFg неустойчив. Его водные растворы — очень сильная кислота типа H IO4. Гексафторофосфаты удобно получать фторированием (например, действием BrFj) оксофосфатов. Соединения типа фторофосфатов для других галогенов не получены. [c.372]

Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

Во-вторых, свободные галогены подобно кислороду и воздуху могут давать с углеводородами и оксидом углерода взрывоопасные смеси. Процесс их горения в атмосфере галогенов очень экзотермичен и при определенных концентрациях переходит во взрыв. Нижний и верхний пределы взрываемости для смесей низших парафинов и олефинов с хлором лежат в интервале от 5 до 60% 1об.) углеводорода. Это предопределяет необходимость спе-циаль1ых мер безопасности при смешении углеводородов с галогенам) , особенно при высокотемпературных газофазных реакциях. Однако взрывоопасность этих производств еще более усиливается тем, что многие галогенпроизводные дают взрывоопасные смеси с воздухом. Так, пределы взрываемости в смесях с воздухом составляют (% об.) [c.101]

Вероятный механизм стабилизации свободных радикалов следующий. При термодеструкцни в результате отрыва боковых цепей у соединений с конденсированными ядрами образуются активные структурные звенья, способные к далг--нейшему росту за счет образования новых связей углерод — углерод. Образовавшиеся вторичные свободные радикалы также будут расти до тех пор, пока при некотором оптимальном размере они не подвергнутся стабилизации и >1е превратятся в неактивные радикалы, неспаренный электрон которых экранирован алкильными или какими-либо другими группами. Рекомбинация таких сложных радикалов между собой затруднена, но при определенных условиях они могут вступать п реакцию с диффундирующими в кристаллиты углерода молекулами газов и паров серы, кислорода, азота, галогенов и др. [c.150]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.33 , c.151 , c.245 , c.246 , c.247 , c.270 , c.272 , c.273 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.21 , c.82 , c.162 , c.163 , c.164 , c.279 , c.281 , c.308 , c.312 , c.314 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.535 , c.537 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология