Сурьмяный ангидрид

Оксид сурьмы (М), или сурьмяный ангидрид, обладает [c.429]

Сурьмяный ангидрид в воде почти нерастворим. [c.190]

Высшие окислы Аз и — мышьяковый ангидрид (АзаОз) и сурьмяный ангидрид (ЗЬгОз) —могут быть получены осторожным нагреванием их гидратов, образующихся при окислении элементарных Аз и 5Ь крепкой азотной кислотой. Мышьяковый ангидрид представляет собой белую стекловидную массу, расплывающуюся на воздухе. Желтоватый порошок сурьмяного ангидрида очень мало растворим в, воде. [c.464]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты ( (1 = 4-10 ) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Ыа[5Ь(ОН)б] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий [c.472]

Сурьма и ее соединения сурьмянистый и сурьмяный ангидриды, сурьмянистый водород, хлориды сурьмы. [c.166]

Работа 15. Окись сурьмы (V) (сурьмяный ангидрид) [c.72]

Оксид суръмы ), или сурьмяный ангидрид, SbaOs обладает главным образом кислотными свойствами ему соответствует сурьмяная кислота, существующая в водном растворе в нескольких формах. Соли сурьмяной кислоты называются антимонатами или стибатами (V). [c.450]

Высшие оксиды мышьяка и сурьмы — мышьяковый ангидрид АзаОв и сурьмяный ангидрид ЗЬгОб —могут быть получены путем нагревания соответствующих кислот НзАз04 и 5Ь205 /Н2О, которые, в свою очередь, можно получить окислением мышьяка и сурьмы концентрированной НЫОз [c.190]

С кислородом сурьма образует два соединения окись сурьмы ЗЬаОз и сурьмяный ангидрид ЗЬаОз. Окись сурьмы обладает амфотерным характером, реагирует с кислотами и щелочами, например [c.488]

Соединение ЗЬзОз — кислотный окисел — называют сурьмяным ангидридом. Существуют соли разных сурьмяных кислот, аналогичных фосфорным (и мышьяковым) метасурьмяной НЗЬОз, ортосурьмяной Нз5Ь04 и пиросурьмяной Н45Ь20, (эти кислоты Б чистом виде не получены). [c.488]

СУРЬМ bl(V) ОКСИД (сурьмяный ангидрид) Sb Os, желтые крист. f ,as,i > 357 С (до SbjOi) раств. в воде (8,8- [c.555]

С кислородом сурьма дает соединения ЗЬ Оз — оксид сурьмы (П1) и SboOs — оксид сурьмы (V), или сурьмяный ангидрид. Первое из них обладает амфотерным характером, реагирует с кислотами и щелочами, например [c.455]

Мышьяк, сурьма и висмут образуют низшие окислы (мышьяковистый ангидрид АззОз, сурьмянистый ангидрид, или окись сурьмы ЗЬгОз, и окись висмута В120з) и высшие окислы (мышьяковый ангидрид АбзОз и сурьмяный ангидрид ЗЬгОз). [c.213]

Сурьмяный ангидрид (пятиокись сурьмы) ЗЬгОб— бледно-желтый порошок, мало растворим в воде, растворим в соляной кислоте и КОН. При 300° С теряет кислород и переходит в Sb204. Приготовление окисла ЗЬгО основано на гидролизе хлорной сурьмы. [c.89]

Известен также сурьмяный ангидрид ЗЬзОз, обладающий преимущественно кислотными свойствами. Ему соответствуют сурьмяные кислоты, аналогичные по составу фосфорным кислотам. [c.166]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.283 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.555 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.555 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.260 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.195 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.166 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.175 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.453 , c.461 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.464 , c.472 , c.480 , c.510 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.453 , c.461 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология