Окись висмута

Бериллий иодистый Бериллия окись. . < Висмут. ...... [c.683]

В качестве катодов применяют твердые окислы и соли, а также жидкие компоненты некоторых электролитов, представляющие собой электролиты-окислители. Двуокись марганца, фтороуглерод (СРх)п, трехокись молибдена МоОз, окись висмута 61263, окись меди СиО, хроматы и фосфаты серебра, меди, различные сульфиды тяжелых металлов используют как твердые активные материалы в смесях с углеродными электропроводным компонентами и полимерным связующим. [c.277]

Окись висмута легко получается прокаливанием азотнокислых солей висмута. [c.82]

Теоретически содержание висмута в препарате 46,3% нлн в пересчете на окись висмута (В ) )—51,7% практически же — 50—55 п. [c.131]

Окись висмута существует в трех модификациях [1182]. [c.249]

Таким образом, окись висмута ведет себя относительно сильных оснований как ангидрид очень слабой кислоты. [c.249]

Ком закрытом тигле. Сульфид висмута, а также окись висмута количественно восстанавливаются лишь при длительном нагревании плава до самой высокой температуры. При этих условиях весь металлический висмут собирается в один шарик. Полученный плав выщелачивают,-раствор сливают по возможности полно, и металлический висмут промывают водой, спиртом, высушивают и взвешивают. [c.281]

ВИСМУТА ТРИАЦЕТАТ, В1(ОСОСНз)з. Мол. вес 322,13. Получение [1]. Окись висмута (50 г) нагревают с уксусной кислотой (300 мл) и уксусным ангидридом (35 мл) при 140— 150° до растворения (1,5—2 час). По охлаждении В. т. выделяется в виде блестящих бесцветных пластинок (выход [c.85]

Эти данные указывают, что энергия связи олефина с поверхностью различных катализаторов изменяется в широких пределах. На катализаторах, ведущих глубокое окисление (окись висмута), олефин слабо связан с поверхностью, а на более сложных системах теплота адсорбции возрастает. Особенно заметно влия-Бие кислорода, который способствует образованию кислород-угле-водородного комплекса, имеющего повышенную энергию связи с поверхностью молибдата висмута. [c.54]

Из соединений трехвалентного мышьяка практически наиболее важен мышьяковистый ангидрид, являющийся основным исходным продуктом для получения остальных производных Аз. Непосредственно он применяется в стекольной промышленности (для обесцвечивания стекла), как консервирующее средство (в меховой промышленности и т. д.) и в медицине. Небольшие количества АзгОз благотворно действуют на организм человека и животных (а по некоторым данным — и растений). Установлено, что добавление АзгОз в корм скоту заметно повышает его рост и работоспособность. Окись сурьмы (ЗЬгОа) применяется для получения различных эмалей и глазурей, окись висмута — при производстве хрусталя. Из солей наибольшее значение имеет основная азотнокислая соль висмутила приблизительного состава В 0(Ы0з) ВЮ(ОН), используемая в медицине при желудочных заболеваниях. Соль эта применяется также в косметической промышленности и при изготовлении красок для живописи. [c.472]

Висмут образует малорастворимые феноляты при сравнительно высокой кислотности, при которой катионы, менее склонные к гидролизу, не могут дать фенолятов. 11аиболее важными реактивами на висмут являются фенолы с двумя соседними гидроксильными группами и 8-оксихинолин. Они образуют с висмутом характерные осадки, используемые для открытия, весового, объемного и колориметрического определений висмута и для его отделения от других элементов. Окись висмута в сернокислом растворе дает малоспецифичные цветные реакции с некоторыми фенолами и алкалоидами [857, 858]. [c.158]

Окись висмута существует в трех модификациях, кристаллизующихся в кубической, ромбической н тетрагональной системах. Кубическая модификация (пл. 8,20 г/см ) при 704 °С переходит в ромбическую (пл. 8,9 г/см ), которая существует в пределах между 704 и 820 С. Тетрагональная модификация (пл. 8,55 г/см ) плавится при 860 °С. Получаемая обнчньвш методами окись висмута представляет собой желтовато-белый порошок. Реактив нерастворим в воде, растворим в сильных кислотах. [c.81]

В природе висмут встречается в самородном состоянии, в виде окиси и сернпсгого соединения висмута с другими сернистыми металлами. Для получения лекарственных препаратов обычно исходят из металлического висмута, который получают нагревай нем висмутовой руды при этом металл, плавящийся при 271 , стекает и отделяется от примесей. Руды также подвергают обжигу и полученную окись висмута BijOg прокаливают с углем. Для очистки металла его растворяют в азотной кислоте, осаждают водой в виде основной азотновисмутовои сопи и прокаливают с углем. [c.55]

Окись висмута В120з (мол., вес 465,96 В1 — 89,70%) — желтоватый порошок. Получается прокаливанием основного нитрата висмута или кристаллического нитрата висмута. [c.247]

Хлорокись и окись висмута, а такя е металлический висмут, могущие загрязнять осадок Bi Sg, при 1-часовом нагревании в Tpve HjS в BLSg количественно не переходят (см. также [c.64]

Окись висмута имеет при комнатной температуре желтый цвет. При нагревании она становится оранжевой или даже бурой, а после охлаждения приобретает первоначальный цвет. Ведекинд [1346] открывал соли висмута по появлению оранжевого окрашивания при накаливании испытуемого вещества на магнезиальной палочке. [c.249]

При растворении окиси висмута в кислотах образуются соли. Окись висмута [7821 заметно растворима в NaOH и КОИ (табл. 72). [c.249]

Гиллебранд п Леидель[62]рекомендуют прокаливать Bi Og в платиновых тиглях. При прокаливании на горелке при высоких температурах окись висмута может частично восстановиться газами пламени, проходяи ими через стенки платинового тигля до металла. Это приводит к пони кенным результатам и к порче тигля. Прокаливание в платиновых тиглях следует вести в электрической печи. [c.250]

Окись висмута образуется при прокаливании основного карбоната [665, 1107, стр. 119], нормального или основного нитрата висмута [828, 880, 917, 1165], селенита [325], солей органических кислот и др. При накаливании металлический висмут также переходит в окись, но обычно при этом наблго-даготся небольшие потери вследствие его летучести (висмут кипит прн давлении 1 атм. при 1490°). [c.251]

Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]

Сульфид висмута (осажденный) и соли, дающие окись висмута при накаливании, легко восстанавливаются до металла, если их смешать-с содой и нагреть на угле внутренним (восстановительным) пламенем паяльной трубки. Образующийся хрупкий королек висмута окружен (в холодном состоянии) налетом окиси висмута [26, 110G, стр. 84], [c.281]

Методы открытия висмута и многих других элементов сухпм путем подробно разработал Бунзен [388]. Если на асбестовом волокне внести в восстановительную часть пламени небольшое количество вещества, содержащего висмут, то па поверхности глазурованной фарфоровой чашки, наполненной водой, образуется матовый пли блестящий черный налет с коричневым оттенком. Налет медленно растворяется в холодной 20%-ной HNOз. В окислительной части пламени образуется желтый налет окиси, который не изменяется ни от нитрата серебра, ни от аммиака. Хлорид закиси олова не вызывает каких-либо изменений, но при последующем добавлении едкого натра желтая окись висмута чернеет. При обработке налета окиси иодистоводородной кислотой образуется очень характерный иодид черного, бурого, красного или розового цвета. Окраска от иодида исчезает, если на него подышать, и снова появляется после испарения воды. В парах аммиака иодид становится желтым. С хлоридом закиси олова и едким натром он реагирует, подобно налету окиси. Если над слегка увлажненным иодидом пропустить воздух, про-щедший через раствор сульфида аммония, то образуется бурый налет сульфида висмута, нерастворимый в сульфиде аммония. [c.325]

СЕЛЕНА ДВУОКИСЬ, SeO, (III, 246-256 V, 385-386). Окисление ацилоииа. Заключительная стадия синтеза 1,3-диок-сапандиона-5,6 (2) состоит в окислении ацилоина (1). Подобное окисление представляет определенные трудности, связанные с невозможностью исиользования протонных растворителей, которые реагируют с (2) ио карбонильной груиие. При попытках окисления целым рядом реагентов (ацетат меди(П), окись висмута, двуокись марганца, двуокись свинца, тетраацетат свинца, хромовая кислота, [c.226]

Во всех опытах окисления аммиака получалась по преимуществу трехокись азота ЫгОд. С платиновой сеткой трехокись составляла 93—97 проц. всех окислов азота с окисью железа максимальный выход трехокиси составлял 90 проц.. а в опытах с окисью железа, содержавшей окись висмута, количество трехокиси азота достигло 89,5. [c.130]

Формальдегид (I), ацетилен (И) Бутиндиол Пропаргиловый спирт, бутиндиол-1,4 Окись меди —Окись висмута (4 1) на ЗЮ, в формалине, 95°С [27] СпгС, (20%) на силикагеле, в Ы-метилпирро-лидоне, 10,5 бар, 135 С. Конверсия за 1 цикл 1—50,9%, II—61,7% [28] [c.489]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология