Мышьяковый ангидрид

Сулема, мышьяковистый ангидрид, мышьяковый ангидрид, алкалоиды (стрихнин, бруцин и др.), арсенит натрия [c.538]

КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА МЫШЬЯКОВИСТОГО и Мышьякового АНГИДРИДОВ [c.159]

Мышьяковый ангидрид может быть получен обезвоживанием прн 120 °С мышьяковой кислоты Н3А О4, которая образуется при действии на АзгОз и Аз сильных окислителей, например, азотной кислоты [c.429]

Обычно для проведения реакции Скраупа амин смешивают с тройным (против рассчитанного) количеством глицерина, концентрированной серной кислотой и окислителем (чаще всего нитробензолом или мышьяковым ангидридом) и медленно нагревают до начала реакции. Обычно реакция протекает энергично, а часто даже бурно, поэтому.рекомендуется применять больший реакционные сосуды и соблюдать меры предосторожности, Иногда рекомендуется один из реагентов постепенно добавлять к смеси остальных в этом случае реакция протекает более спокойно. [c.722]

Сулема, мышьяковистый ангидрид, мышьяковый ангидрид, фосфор желтый, алка лоиды (стрихнин, бруцин, цинхонпн и др.), алдрин, дилдрин, арсенит натрпя, арсенат кальция, парижская зелень Соли синильной кислоты — цианистые натрий, калнй, кальций, кадмий, оарпй, свинец, цинк, серебро, цианистая и оксицианистая ртуть, цианистая медь, цианистые, препараты (цианплав циклон ), гранозан, этилмеркурфосфат, этилмеркурхлорид, меркуран [c.327]

Мышьяковый ангидрид можно получить окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой с последующим обезвоживанием мышьяковой кислоты [c.55]

Мышьяковый ангидрид АзаОз — белые кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Этому ангидриду соответствуют кислоты НАзОд— [c.484]

Высшие окислы Аз и — мышьяковый ангидрид (АзаОз) и сурьмяный ангидрид (ЗЬгОз) —могут быть получены осторожным нагреванием их гидратов, образующихся при окислении элементарных Аз и 5Ь крепкой азотной кислотой. Мышьяковый ангидрид представляет собой белую стекловидную массу, расплывающуюся на воздухе. Желтоватый порошок сурьмяного ангидрида очень мало растворим в, воде. [c.464]

Проведение опыта. В два бокала с раствором лакмуса внести по 0,2—0,3 г мышьяковистого и мышьякового ангидридов и хорошо перемешать смеси. Окислы мышьяка постепенно растворяются в воде с образованием соответствующих кислот. Лакмус окрашивается в красный цвет. [c.160]

Мышьяковая кислота H3ASO4 при обычных условиях находится в твердом состоянии она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли ее — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и димышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка Y), или мышьяковый ангидриду AS2O5 в виде белой стеклообразной массы. [c.447]

В процессе реакции нитросоединение восстанавливается до амина, что повышает выход конечного продукта (например, получая 8-оксихи-нолин из о-аминофенола, в качестве окислителя применяют о-нитрофенол). Широкое применение в качестве окислителя получил также мышьяковый ангидрид. [c.723]

Хинолин получают из анилина, глицерина и серной кислоты в присутствии окислителей мышьякового ангидрида , окиси железа и ванадиевой кислоты . [c.725]

Хотя мышьяковый ангидрид был применен в виде порошка, вероятно, можно было бы использовать эквивалентное количество мышьякового ангидрида и в любом другом состоянии, папример в виде сиропообразной.мышьяковой кислоты, поскольку избыток воды все равно должен быть удален при нагревании в вакууме. [c.338]

Желательно вести реакцию без перерывов. Для этого лучше всего собрать прибор и приготовить смесь мышьякового ангидрида, [c.338]

Потеря в весе зависит от качества применяемых мышьякового ангидрида и глицерина. Если эти реагенты не содержат воды, то потеря в весе будет равна приведенной в прописи. Указанный нижний предел потери эквивалентен 1 молю воды на каждый моль глицерина. [c.338]

Мышьяковый ангидрид Мышьяковистый ангидрид Нитрохлорбензол. . . . Динитрохлорбензол. . . [c.260]

Э. В. Брицке был предложен способ получения арсената кальция термическим путем, основанный на окислении паров мышьяковистого ангидрида кислородом воздуха при высокой температуре в мышьяковый ангидрид и взаимодействии последнего с раскаленными кусками окиси кальция. Вначале процесс предполагалось осуществить в шахтной печи при 700—900° с применением сухой извести. Однако при этом возникли значительные трудности вследствие разности температур образования арсената кальция и возгонки мышьяковистого ангидрида. Арсенат кальция образуется при температуре более высокой, чем температура возгонки АзгОз. В результате этого значительные количества возогнанного Аз Оз не вступали в реакцию с окисью кальция. Эти затруднения были впоследствии преодолены при использовании смоченной извести в виде пасты. Разработанный вариант этого способа, так называемый полусухой метод получения арсената кальция, заключается в следующем [c.677]

Мышьяковый ангидрид — стекловидное вещество, лри нагревании до 500 °С разлагается на АзгОз и О2. АзгОв сильно гигроскопичен при взаимодействии с водой образуется мышьяковая кислота Н3А3О4. В отличие от НзАзОз эта кислота существует ие только в растворе, но может быть выделена в чистом виде. Из растворов кристаллизуется НзАз04-0,5Н20. Это кислота средней силы = =.-б-10-з, Л 2 =2.10-7,/(з = 3-10- =). [c.429]

Оксиды ЭаОб в обычных условиях — твердые вещества. Аз Оь (мышьяковый ангидрид), по структуре и свойствам напоминающий Р2О5, довольно хорошо растворяется в воде [c.433]

Высшие оксиды мышьяка и сурьмы — мышьяковый ангидрид АзаОв и сурьмяный ангидрид ЗЬгОб —могут быть получены путем нагревания соответствующих кислот НзАз04 и 5Ь205 /Н2О, которые, в свою очередь, можно получить окислением мышьяка и сурьмы концентрированной НЫОз [c.190]

Мышьяковый ангидрид хорошо растворим в воде. При взаимодействии АзгОв с водой образуется мышьяковая кисг лота НзАз04, соли которой называются арсенатами. Сила мышьяковой кислоты характеризуется следующими константами диссоциации /С) = 6 -10 /Сг = 1,1 /Сз = 3,9-10 . [c.190]

Важнейшие окислы мышьяка АзоОд — мышьяковистый ангидрид и АзаОа — мышьяковый ангидрид. [c.484]

Образец инсектицида содержит 40% мышьякового ангидрида. Какому содержанию (в %) гидроарсената натрия это ооответству-ет [c.172]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные пдлс[<1ки мышьяковистый и мышьяковый ангидриды, нейтральный раствор лакмуса. [c.159]

Окисление трехокиси мышьяка в пятиокись АзгОб (мышьяковый ангидрид) можно производить нагреванием на воздухе до 600—700° (рис. 428). Обрабатывая АзгОз 50—60%-ной азотной кислотой и затем выпаривая из реакционной массы воду, не допуская перегрева выше 350°, можно получить продукт, содержащий 99,5% и более АзгОб. Разложение АзгОб с отщеплением 62 начинается выше 400° [c.649]

Мышьяк и его соединения мышьяковистый и мышьяковый ангидриды, арсенит кальция, арсепат кальция, арсенит натрия, парижская зелень, осарсол, иприт. [c.166]

В случае применения его в реакции с нитроанилинами значительно повышается выход продукта реакции . Кроме того, в качестве окислителя применяют сульфат трехвалентного железа или РеаОд с концентрированной серной кислотой этот окислитель имеет то преимущества, что прн его применении реакция протекает спокойнее, чем в случае иепоЛь зования нитробензола или мышьякового ангидрида . Аналогично смягчающее влияние на реакцию оказывает также борная киелота . В, качестве окислителей иногда используют соли олова сульфат и хлорид) четыреххлористое олово применяют в виде хлоростанната исходного амина . [c.723]

В 5-литровой трехгорлой круглодонной колбе приготовляют однородную кашицу из 588 г (2,45 моля) мышьякового ангидрида в порошке (примечание 1), 588 г (3,5 моля) З-нитро-4-аминоанизола (примечание 2) и 1 200 г (950 мл, 13 молей) фармакопейного глицерина, смешивая компоненты в указанном выше порядке (примечание 3). Колбу снабжают эффективной механической мешалкой и капельной воронкой емкостью 500 мл, в которую наливают 315 мл (579 г, 5,9 моля) концентрированной серной кислоты (уд. вес 1,84). В течение 30—45 мин. серную кислоту вводят по каплям в окрашенную в оранжевый цвет реакционную смссь и одновременно тш,атель-но перемешивают ее механической мешалкой. Во время прибавления температура самопроизвольно повышается до 65—70°. [c.336]

Его получают циклизацией 8-амииохинальдина с йцеталем кротонового альдегида в среде серной кислоты [1, 2] с выходом 7,6% [1] или из о-фенилендиамина примерно в тех же условиях с выходом 10—20% [3, 41. В качестве окислителя в обоих случаях применялся мышьяковый ангидрид. [c.102]

Пятиокись мышьяка или мышьяковый ангидрид представляет собой белое аморфное порошкообразное вещество с плотностью 4,086 г/см , устойчивое при температурах ниже 315° С при 315° С и выше разлагается с образованием мышьяковистого ангидрида и выделением кислорода. Мышьяковый ангидрид легко растворяется в воде (растворимость в холодной воде составляет 65,8 г в 100 г воды, в горячей—76,7 г) с образованием ортомышьяковой кислоты H3ASO4. [c.15]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.283 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.357 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.258 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.189 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.427 , c.429 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.406 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.164 ]

Ядохимикаты применяемые в сельском хозяйстве (1967) -- [ c.75 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.404 , c.408 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.425 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.453 , c.461 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.464 , c.472 , c.510 , c.510 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.382 , c.394 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.453 , c.461 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология