Мышьяковистый ангидрид

Сулема, мышьяковистый ангидрид, мышьяковый ангидрид, алкалоиды (стрихнин, бруцин и др.), арсенит натрия [c.538]

Исходя из данных для реакций окисления мышьяковистого ангидрида кислородом и озоном [c.59]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ МЫШЬЯКОВИСТОГО АНГИДРИДА [c.158]

Мышьяковистый ангидрид технический [c.228]

Мышьяковистый ангидрид Едкий натр Цианистый натрий [c.946]

Мышьяковистый ангидрид (обыдеНное название белый мышьяк) — белый порошок, малорастворимый в воде. Реагирует со щелочами (I) и кислотами (П), что указывает на амфотерный характер белого мышьяка [c.484]

Водород мышьяковистый Ангидрид мышьяковистый [c.682]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные палочки, шпатель мышьяковистый ангидрид, концентрированная соляная кислота, 5 н. раствор едкого натра. [c.159]

Проведение опыта. Налить в два бокала концентрированную соляную кислоту и раствор щелочи. В каждый бокал внести небольшое количество мышьяковистого ангидрида и энергично перемешать смеси. В обоих бокалах наблюдается растворение АзгОз с образованием бесцветных растворов соответственно хлорида мышьяка и арсенита натрия. [c.159]

Вторичное арсиновое соединение получается в виде окиси при нагревании уксуснокислого калия с мышьяковистым ангидридом [c.180]

Удаление из раствора кобальта с помощью цинковой пыли в присутствии мышьяковистого ангидрида широко используется в зарубежной практике. На отечественных заводах этот метод не применяется из-за выделения ядовитого мышьяковистого водорода. На одном из наших заводов применяют метод цементации кобальта вместе с медью и кадмием цинковой пылью в присутствии солей сурьмы. [c.428]

Зависимость давления (в мм) насыщенного пара жидкого мышьяковистого ангидрида от температуры выражается уравнением [c.125]

Белый мышьяк (мышьяковистый ангидрид). . [c.279]

Для приготовления золя сульфида мышьяка растворить 3 г мышьяковистого ангидрида в 500 мл воды при кипячении. В стакан емкостью 300 мл налить 50—100 мл воды и пропустить ток сероводорода. Одновременно добавлять небольшими порциями раствор мышьяковистого ангидрида до получения опалесцирующе-го золя сульфида мышьяка, который в зависимости от концентрации может иметь желтый или оранжевый цвет. [c.87]

Оборудование и реактивы. Узкая пробирка из тугоплавкого стекла длиной 40—50 см, ступка, горелка древесный уголь, мышьяковистый ангидрид. [c.158]

ОКИСЛЕНИЕ МЫШЬЯКОВИСТОГО АНГИДРИДА ЙОДНОЙ ВОДОЙ [c.159]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка суспензия мышьяковистого ангидрида в воде, йодная вода. [c.159]

Проведение опыта. При непрерывном перемешивании в бокал с йодной водой добавить суспензию мышьяковистого ангидрида. Через 1—2 мин окраска йода исчезает. [c.159]

Мышьяковистый ангидрид А32О3 растворим в воде при раство- рении образуется мышьяковистая кислота НАзОг, которая существует только в растворе, при испарении воды снова выделяется [c.427]

А8С1з, 812(804)3), катионы которых восстанавливаются на микрокатодах и повышают перенапряжение водорода. Эффект действия небольшой добавки мышьяковистого ангидрида (0,045% в пересчете на мышьяк) на скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте представлен на рис. 211. Эти замедлители неэффективны в процессах коррозии металлов с кислородной деполяризацией. [c.314]

Рис. 211. Зависимость скорости коррозии стали в раствррах N2804 от добавки мышьяковистого ангидрида

СИЛЬНЫЙ русск.— яд для мышей) Аз — элемент V группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 33, ат. м. 74,9216. Природный М. состоит из одного стабильного изотопа, существует 13 радиоактивных изотопов М. Природные соединения М. известны с древних времен, ими пользовались для приготовления красок, лекарств и ядов. Получение металлического М. приписывается А. Больштедту (около 1250 г.). В 1789 г. А. Лавуазье признал М. химическим элементом. В природе М. встречается преимущественно в виде сульфидов и сульфоарсенидов. Известно свыше 120 минералов М. Наиболее распространенные из них мышьяковый колчедан (арсенопирит) РеАзЗ (46% Аз) мышьяковистый колчедан РеАза (72,8% Аз) реальгар Аз484(70,1% Аз) аурипигмент АзаЗз (61% Аз). Наибольшее промышленное значение имеет РеАзЗ. М. существует в нескольких аллотропных модификациях. При обычных условиях наиболее устойчив металлический, или серый М. (а-форма) он образует серо-стальную хрупкую массу с металлическим блеском. На воздухе быстро тускнеет вследствие окисления. При 615° С М. возгоняется, т. пл. 817 С (в запаянной трубке под давлением 36 10 Па). В соединениях М. имеет степень окисления +3 и +5, известны соединения со степенью окисления —3. Измельченный М. быстро сгорает с образованием мышьяковистого ангидрида АзгОз, который является исходным веществом для получения М. и его соединений. При сплавлении с металлами М. образует химические соединения [c.167]

Мышьяковистому ангидриду Ав Оз соответствуют кислоты НАзОг — метамышьяковистая и НдАзОз — ортомышьяковистая. Их соли соответственно называются мета- и ортоарсенитами. Примеры КАзОг — метаарсенит калия и КдАзОз — ортоарсенит калия (или просто—арсенит калия ). [c.484]

При действии образующихся из мышьяковистого ангидрида и азотной кислоты окислов азота на п-хлор-, п-бром- и п-иодбен-золсульфокислоты происходит замещение сульфогруппы на нитрогруппу [178]. [c.223]

АзаОз (белый мышьяк, мышьяковистый ангидрид) — преимущественно кнслотный оксид. Он растворяется в воде п щелочах, но в отличие от Р2О3 взаимодействует также с галогеноводородными кислотами [c.428]

Стандартизация раствора йоца по мышьяковистому ангидриду [c.148]

Оксид. А4ышъяка (HI), или мышьяковистый ангидрид, А32О3 образуется при сгорании мышьяка на воздухе или при прокаливании мышьяковых руд. Это вещество белого цвета, которое называют белым мышьяком. Оксид мышьяка (III) довольно плохо растворяется в воде насыщенный при 15 °С раствор содержит всего 1,5% А32О3. При растворении в воде оксид мышьяка (Ш) взаимодействует с нею, и образуется гидроксид мышьяка (Ш) или мышьяковистая кислота [c.447]

Оксид А 20з (мышьяковистый ангидрид) растворим в воде, при растворении образуется метамышьяновистая кислота НАсОз, которая существует только в растворе, при испарении воды снова выделяется АазОз- Кристаллизация Аа Оз из раствора сопровождается люминесценцией. [c.424]

Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы и висмута. Мышьяк и сурьма образуют два типа оксидов (АзаОз, ЗЬгОз и AS2O5, бЬгОб), висмут — только низший оксид (В120з). Низшие оксиды мышьяка, сурьмы и висмута представляют собой твердые вещества белого (АзгОз, ЗЬ гОз) или желтого (В гОз) цвета. Оксид мышьяка (И1) (мышьяковистый ангидрид) АзгОз довольно хорошо растворим в воде, а ЗЬгОз и В120з в воде почти нераство-пимы. Плохо растворимы также и гидроксиды В1(0Н)з и 5Ь(ОН)з. [c.189]

М ы ш ь я к имеет тусклый металлический блеск, проводит теплоту н электричество. При нагревании возгоняется, не плавясь. Прн нагревании до 400° загорается и горит синеватым пламенем, образуя мышьяковистый ангидрид AS2O3. 7-Мышьяк называют также серым, или металлическим, мышьяком. Это видоизменение мышьяка обладает заметными металлическими свойствами, но все же ие может быть причислено к металлам. [c.483]

Важнейшие окислы мышьяка АзоОд — мышьяковистый ангидрид и АзаОа — мышьяковый ангидрид. [c.484]

Образец- гидроарсенита натрия (инсектицид) содержит 53% мышьяковистого ангидрида. Какому процентному содержанию соли Na2HAsOз это отвечает [c.197]

Из соединений трехвалентного мышьяка практически наиболее важен мышьяковистый ангидрид, являющийся основным исходным продуктом для получения остальных производных Аз. Непосредственно он применяется в стекольной промышленности (для обесцвечивания стекла), как консервирующее средство (в меховой промышленности и т. д.) и в медицине. Небольшие количества АзгОз благотворно действуют на организм человека и животных (а по некоторым данным — и растений). Установлено, что добавление АзгОз в корм скоту заметно повышает его рост и работоспособность. Окись сурьмы (ЗЬгОа) применяется для получения различных эмалей и глазурей, окись висмута — при производстве хрусталя. Из солей наибольшее значение имеет основная азотнокислая соль висмутила приблизительного состава В 0(Ы0з) ВЮ(ОН), используемая в медицине при желудочных заболеваниях. Соль эта применяется также в косметической промышленности и при изготовлении красок для живописи. [c.472]

Проведение опыта. Растереть в ступке уголь с небольшим ко-шчеством мышьяковистого ангидрида и поместить немного смеси 4 пробирку. Нагреть пробирку пламенем горелки. Сначала час- ично возгоняется мышьяковистый ангидрид, который оседает в (олодной зоне пробирки, а затем появляется зеркальный налет эозогнавшегося мышьяка. [c.159]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.139 , c.154 , c.171 , c.183 , c.262 ]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.12 , c.501 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.12 , c.58 , c.222 , c.551 ]

Синтезы органических препаратов Сборник1 (1949) -- [ c.12 , c.58 , c.222 , c.551 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.256 ]

Аналитическая химия мышьяка (1976) -- [ c.13 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.421 , c.436 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.229 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.612 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.257 , c.258 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.12 , c.501 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.189 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.234 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.406 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.163 ]

Теоретические основы образования тумана при конденсации пара Издание 3 (1972) -- [ c.288 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.194 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.0 , c.47 , c.48 , c.55 , c.75 , c.142 ]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.0 ]

Ядохимикаты применяемые в сельском хозяйстве (1967) -- [ c.75 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.0 , c.47 , c.48 , c.55 , c.75 , c.142 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.401 , c.402 , c.404 , c.408 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.424 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.229 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.0 ]

Коррозионная стойкость материалов Издание 2 (1975) -- [ c.543 , c.544 ]

Технология серной кислоты (1971) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.624 ]

Технология текстильного стекловолокна (1966) -- [ c.36 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.184 , c.185 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.209 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.146 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.452 , c.459 , c.461 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.464 , c.471 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.382 , c.394 , c.398 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.472 , c.723 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.42 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.452 , c.459 , c.461 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология